1 La afirmación incorrecta sobre el amoníaco es ().
R. Este es un refrigerante.
b. La cantidad de NH3·H2O en el agua concentrada con amoniaco es mayor que la cantidad de NH3 y NH+4.
C. La estructura molecular del amoniaco es triangular.
El D.NH3 es reducible en determinadas reacciones.
2 Los siguientes gases son fáciles de licuar: ① SO2, ② CO2, ③ Cl2, ④ O2, ⑥ NH3, ⑥ NO2().
A.①②⑥ B.①②③④⑤ C.①⑤⑥ D.①③⑤
3. 1L 1mol L-1L-1() en agua amoniacal
A Contiene 1 mol de moléculas de NH3. b. La suma de NH3 y NH+4 es 1 mol.
C Contiene 1 mol de NH3·H2O d. La suma de NH3, NH3·H2O y NH4+ es 1 mol.
4. En el dispositivo de la derecha, el matraz se llena con gas seco a, exprime el líquido B en el gotero en el matraz, agita el matraz suavemente y luego abre la abrazadera de resorte f, la El líquido en el vaso B aparece como se muestra a continuación.
Un rocío parecido a una fuente finalmente casi llenó el matraz. Entonces A y B son () respectivamente.
- a (gas seco)-b (líquido)
NO2-agua empresa
B-CO2-4 mol L-1 solución de hidróxido de sodio
p>
Solución acuosa de cloruro de carbono-cloruro de carbono-cloruro de sodio
Amoníaco-1 mol L-1 de ácido clorhídrico
5. El humo blanco es ()
A. Ácido sulfúrico concentrado b. Ácido nítrico concentrado c. Ácido clorhídrico concentrado d. Recoja el gas amoníaco en Vml expulsándolo hacia abajo. el contenedor. Como el aire no se agota por completo, el peso molecular promedio del gas en el recipiente es 19. El recipiente se vierte en agua y se embotella.
Cuando el nivel interno del agua sube hasta una determinada altura, deja de subir. Bajo la misma temperatura y presión, el volumen de gas restante en la botella debe ser ()
7. Generalmente, los siguientes grupos de materiales se pueden almacenar en * * * y se pueden secar con cal sodada (. ).
A.NH3, H2, N2 B.SO2, HCl, O2 C.CO2, H2, O2 D.NO, NO2, Cl2
8. , Lo que es estable * * * en condiciones normales es ().
A.NH3, O2, HCl B.N2, H2, HCl C.CO2, NO, O2 D.H2S, O2, SO2
9. Los instrumentos pertinentes utilizados requieren secado ().
A. Matraz aforado utilizado para preparar soluciones con una determinada concentración de sustancias.
B. Un tubo de ensayo que se utiliza cuando se mezclan y calientan cloruro de amonio y cal hidratada.
C. El matraz utilizado para recolectar gas amoníaco en el experimento de la fuente.
d. El matraz del recipiente de reacción se utiliza cuando el cloruro de sodio reacciona con ácido sulfúrico concentrado para preparar cloruro de hidrógeno.
10. El líquido de corte residual contiene entre un 2% y un 5% de nitrito de sodio y la descarga directa provocará contaminación ambiental. Entre los siguientes reactivos, los que se pueden convertir en N2 sin causar contaminación secundaria son ().
A.H2O2 B . NH4Cl C . NaCl & ampnbpd .Ácido sulfúrico concentrado
11. La estructura del hidruro de amonio (NH4H) es similar a la del cloruro de amonio, y se sabe que cuando NH4H se mezcla con agua se genera H2 durante la reacción. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()?
A.NH4H es un compuesto iónico.
B.NH4H se disuelve en agua y la solución formada es ácida.
C. Cuando el nh4h reacciona con el agua, el NH4H es el agente oxidante.
El sólido D.NH4H se coloca en una pequeña cantidad de agua para producir dos gases.
12. La siguiente reacción es adecuada para la preparación en laboratorio de amoníaco pesado (ND3) ().
A. Síntesis de hidrógeno pesado (D2) y nitrógeno b. Reacción de agua pesada (D2O) y nitruro de magnesio
c. Calentamiento de Nd4Cl y cal apagada, D. Inyección de gas amoniaco. El agua pesada sufre intercambio de hidrógeno.
13. Los siguientes sólidos se calentaron con una lámpara de alcohol en un recipiente sellado y aislado del aire. Durante el proceso de calentamiento se produjo una reacción química, pero después de enfriarse ().
A. Yoduro de hidrógeno b. Cloruro de amonio c. Yoduro de amonio d. Carbonato de sodio
14. (NH4)2SO4 y Ca(OH)2, ③NaCl y H2SO4 (concentrado), ④FeS y H2SO4 (diluido). El gas producido se encuentra en las siguientes etapas.
Bajo la misma temperatura y presión, el orden de densidad de pequeña a grande es ()
A.②