1. Reacción entre la materia y el oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.
2. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.
5. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
6. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
9. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
10. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
2. Preparación de oxígeno:
1. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4. Calentamiento de K2MnO4+MnO2+O2 ↑ =
2. MnO2 2KCl +3O2 ↑ =
3. La mezcla de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso 2h2o 2mno22h2o+O2 se escribe
4. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: se carga 2H2O. , 2h2 =+O2 =
Tres. Caliza CaCO3 Cal viva CaO Cal hidratada Ca(OH)2:
Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3, CaO+CO2 de alta temperatura ↑ =
Cal viva disuelta en agua: Cao+H2O = =Ca(OH))2.
Prueba de dióxido de carbono: CO2+Ca(OH)2 = = CaCO3 ↓+H2O.
IV. Producción en laboratorio de dióxido de carbono
Mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ =
Utilizar en su lugar ácido clorhídrico diluido de ácido sulfúrico diluido Debido a que el CaSO4 generado después de la reacción de CaCO3 y H2SO4 es ligeramente soluble en agua y se adhiere al exterior de CaCO3, esto evita que la reacción continúe.
La razón por la que se utiliza ácido clorhídrico diluido en lugar de ácido clorhídrico concentrado es que el ácido clorhídrico concentrado es volátil y el gas HCl volátil se mezcla con CO2, lo que hace que el CO2 sea impuro. Para eliminar el gas HCl mezclado en CO2, no se puede usar una solución de NaOH, porque la solución de NaOH reacciona tanto con HCl como con CO2, por lo que se debe usar una solución de sal alcalina, como Na2CO3 o NaHCO3, que solo reacciona con HCl y no No reacciona con el CO2.
5. El dióxido de carbono vuelve roja la solución de prueba de tornasol violeta. CO2+H2O === H2CO3
6. Hidrógeno de laboratorio Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2 ↑ =
7. Varias reacciones redox:
1 Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2+óxido de cobre calentando cobre+H2O.
2. Utiliza carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
3. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO y calienta Cu+CO2.
4. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO+ Fe2O3, 2Fe+3CO2.
Esta ecuación es la reacción química en el horno de fabricación de acero. La materia prima para la fabricación de hierro es la piedra caliza.
8. Principio del extintor Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑Escribe
9
CO CaCO3 ①C+O2 enciende el CO2.
②2C+O2 enciende 2CO
③2CO+O2 enciende 2CO2.
CO2 ④CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O
⑤CaCO3 Alta Temperatura CaO+CO2 ↑ =
⑥CO2 + H2O === H2CO3
C H2CO3 ⑦H2CO3 = H2O + CO2 ↑
xLa soda cáustica, la sosa cáustica y la sosa cáustica se refieren a NaOH. La carbonato de sodio se refiere al Na2CO3, también llamado carbonato de sodio.
El bicarbonato de sodio es bicarbonato de sodio
1. El NaOH se deteriora cuando se expone al aire durante mucho tiempo: 2NaOH+CO2 = Na2CO3+. H2O.
La delicuescencia del NaOH es un cambio físico y el deterioro es un cambio químico.
2. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+ CO2 ↑ =
Si alguien reacciona con el NaOH formando precipitación de carbonato o CO2, debe haberse deteriorado. en Na2CO3.
3. Cómo eliminar los componentes deteriorados en NaOH: Na2CO3+Ca(OH)2 = 2 NaOH+CaCO3↓
Esta reacción no es sólo la eliminación de impurezas de NaOH, sino que también el método de preparación industrial de NaOH.
XI. La reacción entre los óxidos ácidos (óxidos no metálicos como CO2, SO2 y SO3) y las bases es la misma.
Los óxidos alcalinos (óxidos metálicos como Fe2O3 y CuO) reaccionan con los ácidos del mismo modo que los ácidos y las bases, produciendo sales y agua.
1. El NaOH absorbe gas dióxido de carbono: 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O.
Ca(OH)2 se usa para probar CO2, mientras que NaOH se usa para absorber CO2, porque el CO2 reacciona con Ca(OH)2 para formar un precipitado blanco y el Na2CO3 se genera por la reacción del CO2. y el NaOH es fácilmente soluble en agua para absorber más CO2.
2.NaOH absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O.
3.El NaOH absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O.
4.Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+3H2O (esta reacción consiste en utilizar ácido clorhídrico diluido para eliminar el óxido).
5.CuO+2HCl =CuCl2+3H2O (la solución de sal de cobre es azul).
12. Reacción de metátesis por precipitación
Los precipitados comunes incluyen carbonato de calcio, cloruro de plata, sulfato de bario e hidróxido de cobre.
1. Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓ +2 NaCl
2. AgNO3 + NaCl=== AgCl↓ +NaNO3
3.BaCl2+ Na2SO4. = = baso4 ↓+2 NaCl (las sales de bario solubles son tóxicas. Después de ingerir accidentalmente BaCO3, reaccionará con el ácido clorhídrico del estómago para formar Bacl2 soluble en agua, lo que provocará intoxicación. Es seguro comer demasiado magnesio sulfato para producir precipitación de sulfato de bario)
4.cuso 4+2 NaOH = = Cu(OH)2 ↓+ na2so 4 (Cu(OH)2 es un precipitado azul)
La valencia antes y después de la reacción de sustitución permanece sin cambios. Ácido + álcali = sal + agua; ácido + sal = nuevo ácido + sal nueva; álcali + sal = álcali nuevo + sal nueva + sal = sal nueva + sal nueva
13. Se generan cuatro tipos de reacciones básicas.
Combinación: 2H2+ O2 enciende 2H2O C+ O enciende CO2.
Descomposición: H2CO3 = = dióxido de carbono + H2O.
Recambio: H2+CuO calefacción Cu+H2O C+ 2CuO alta temperatura 2Cu+CO2 ↑.
Metátesis: NaOH+HCl = NaCl+H2O na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+H2O+CO2 =
No pertenece al tipo de reacción básica: El metanol se quema en el aire: CH4+ 2O2 enciende CO2+2H2O.