La constante del producto iónico del agua, denominada producto iónico del agua, es una constante que representa la relación proporcional entre los iones hidróxido y el H2O en la solución. c(H)·c(OH-)=K(W), donde K(W) se llama constante del producto iónico del agua, c(H) y c(OH-) se refieren a los iones de hidrógeno y al hidrógeno en todo solución respectivamente.La concentración de masa total de iones de oxígeno. K(W) solo cambia con la temperatura y es una temperatura constante. Debido a que la ionización del agua es endotérmica, a medida que aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza positivamente, por lo que K(W) solo aumenta a medida que aumenta la temperatura.
El agua es un electrolito extremadamente débil que puede sufrir una ionización débil. Su ecuación de ionización es: H2O H2O≒H3O OH-, abreviado como H2O≒H OH-, que es un proceso endotérmico. La interacción entre las moléculas de agua, por lo que es extremadamente difícil que ocurra, solo 1 molécula de agua en aproximadamente 55,5 × 10 ^ 7 moléculas de agua está ionizada.
Las mediciones experimentales muestran que solo 1×10^(-7) mol de moléculas de agua se ionizan en 1 litro de agua pura a 25°C. La masa de 1 litro de agua pura es 1000 gy la cantidad de sus sustancias es aproximadamente 55,6 mol. El H producido por ionización es 1 × 10 ^ (-7) mol, 55,6: 1 × 10 ^ (-7) = 55,6 × 10. ^7: 1, por lo que solo se ioniza aproximadamente 1 molécula de agua de 55,6×10^7 moléculas de agua. (Es decir, el grado de ionización es 1:55,6×10^7) Los números de H y OH- ionizados por las moléculas de agua son siempre iguales en cualquier caso. A 25 °C, c(H)=c(OH-) =1 en agua pura ×10^(-7)mol/L.
c(H )·c(OH-)=K(W), donde K(W) se llama constante del producto iónico del agua, denominado producto iónico del agua, c(H ) y c(OH -) se refiere a la concentración total de sustancias de iones de hidrógeno e iones de hidróxido en toda la solución, respectivamente. K(W) solo cambia con la temperatura y es una temperatura constante. Por ejemplo, a 25 °C, c(H) =c(OH -)=1×10^(-7)mol/L, K(W)=1×10^(-14), K(W)=1×10^(-12); . En soluciones de otras sustancias, como ácidos, bases y sales, debido a la ionización e hidrólisis del soluto, la concentración de H u OH- cambia, inhibiendo la ionización del agua, por lo que el equilibrio de ionización del agua también se mueve hacia la izquierda. , por lo que se puede utilizar La constante del producto iónico del agua se puede utilizar para determinar simplemente el valor de pH de una solución.
En solución ácida diluida, ácido c(H)·c(OH-)agua=1×10^(-14), en solución alcalina diluida, c(H)agua·c(OH-) base= 1×10^(-14).