¿Ácido sulfúrico? ¿H2SO4?
¿Ácido sulfúrico? ¿H2SO3?
¿Clorhidrato de HCl?
¿Ácido nítrico? ¿Ácido nítrico?
¿Sulfuro de hidrógeno? ¿H2S?
¿Ácido carbónico H2CO3?
¿Cuáles son las fórmulas químicas de sustancias comunes en las escuelas secundarias?
¿Hidrógeno? ¿carbón? ¿Nitrógeno? ¿oxígeno? ¿fósforo? ¿azufre? ¿cloro? (Elemento no metálico)?
¿H2? ¿do? N2? ¿O2? ¿pag? ¿s? ¿Cl2?
¿Sodio? ¿magnesio? ¿aluminio? ¿Potasio? ¿calcio? ¿hierro? ¿Zinc? ¿cobre? ¿Tungsteno de bario? ¿Mercurio? (elemento metal)?
¿No? ¿MG? Alabama.
k? ¿Georgia? Fe? ¿Zn? Cu? ¿bar? ¿w? ¿Hg?
¿Agua? ¿Monóxido de carbono? ¿dióxido de carbono? ¿Pentóxido de fósforo? ¿Óxido de sodio? ¿Dióxido de nitrógeno? ¿Sílice?
¿H2O? ¿CO? ¿dióxido de carbono? ¿P2O5? ¿Na2O? NO2? ¿Sílice?
¿Dióxido de azufre? ¿Trióxido de azufre? ¿Óxido nítrico y óxido de magnesio? ¿Óxido de cobre? ¿Óxido de bario? ¿Óxido cuproso?
¿SO2? ¿SO3? ¿No? ¿MgO? ¿Casa? ¿Bolsa? ¿Cu2O?
¿Óxido de hierro? ¿Óxido de hierro (rojo hierro)? ¿Óxido férrico? ¿Trióxido de aluminio? ¿Trióxido de tungsteno?
¿FeO? ¿Fe2O3? ¿Fe3O4? ¿Al2O3? ¿WO3?
¿Óxido de plata? ¿Óxido de plomo? ¿Dióxido de manganeso? (óxidos comunes)?
¿Ag2O? ¿PbO? ¿MnO2?
¿Cloruro de potasio? ¿Cloruro de sodio (sal)? ¿Cloruro de magnesio? ¿Cloruro de calcio? ¿Cloruro de cobre? ¿Cloruro de zinc? ¿Cloruro de bario? ¿Cloruro de aluminio?
¿KCl? ¿NaCl? ¿MgCl2? ¿CaCl2? ¿CuCl2? ¿ZnCl2? ¿BaCl2? ¿AlCl3?
¿Cloruro ferroso? Cloruro férrico ¿Cloruro de plata? (Cloruro/Clorhidrato)?
¿FeCl2? ¿FeCl3? ¿AgCl?
¿Ácido sulfúrico? ¿Ácido clorhídrico y ácido nítrico? ¿Fosfato de sulfuro de hidrógeno? ¿Bromuro de hidrógeno? ¿Ácido carbónico (ácido común)?
¿H2SO4? ¿HCl? ¿Ácido nítrico? ¿H3PO4? ¿H2S? HBr? ¿H2CO3?
¿Sulfato de cobre? ¿Sulfato de bario? ¿Sulfato de calcio? ¿Sulfato de potasio? ¿Sulfato de magnesio? ¿Sulfato ferroso? ¿Sulfato de hierro?
¿CuSO4? ¿Sulfato de bario? ¿CaSO4? KSO4? ¿Sulfato de magnesio? ¿Sulfato ferroso? ¿Fe2? (ácido sulfúrico) 3?
¿Sulfato de aluminio? ¿Bisulfato de sodio? ¿Bisulfato de potasio? ¿Sulfito de sodio? ¿Nitrato de sodio? ¿Nitrato de potasio? ¿Nitrato de plata?
¿Sulfato de aluminio? ¿NaHSO4? ¿KHSO4? ¿NaSO3? ¿NaNO3? ¿KNO3? ¿AgNO3?
¿Nitrato de magnesio? ¿Nitrato de cobre? ¿Nitrato de calcio? ¿Nitrito de sodio? ¿Carbonato de sodio? ¿Carbonato de calcio? ¿Carbonato de magnesio?
¿MgNO3? ¿Nitrato de cobre? ¿Nitrato de calcio? ¿NaNO3? ¿Na2CO3? ¿CaCO3? ¿Carbonato de magnesio?
¿Carbonato de potasio? ¿sal?
¿K2CO3?
¿Hidróxido de sodio? ¿Hidróxido de calcio? ¿Hidróxido de bario? ¿Hidróxido de magnesio? ¿Hidróxido de cobre? ¿Hidróxido de potasio? ¿Hidróxido de aluminio?
¿NaOH? ¿Ca(OH)2? ¿Ba(OH)2? ¿Mg(OH)2? ¿Hidróxido de cobre? ¿KOH? ¿Hidróxido de aluminio?
¿Hidróxido de hierro? ¿Hidróxido ferroso (álcali común)?
¿Hidróxido de hierro? ¿Hidróxido de hierro?
¿Metano? ¿Acetileno? ¿Metanol? ¿Etanol? ¿Ácido acético (compuesto orgánico común)?
¿CH4? ¿C2H2? ¿CH3OH? ¿C2H5OH? ¿CH3COOH?
¿Carbonato de cobre básico? ¿yeso? ¿Yeso de alumbre de París? ¿Vitriolo verde?
¿Cu2(OH)2CO3? ¿CaSO4?2H2O? 2?CaSO4? ¿H2O? ¿Bisulfato de potasio? 12H2O? ¿Sulfato ferroso? ¿7H2O?
¿Vitriolo azul? ¿Cristales de carbonato de sodio? (hidrato cristalino común)?
CuSO4?5H2O? ¿Na2CO3?10H2O?
¿Urea? ¿Nitrato de amonio sulfato de amonio bicarbonato de amonio? ¿Dihidrogenofosfato de potasio? (fertilizante común)?
¿Dióxido de carbono? ¿NH4NO3? (NH4)2SO4? ¿NH4HCO3? ¿KH2PO4?
Precipitación:?
Precipitado floculento rojo-marrón-Fe(OH)3?
Precipitado verde claro-Fe(OH)2?
Precipitado floculento azul-Cu(OH)2?
Precipitado blanco - CaCO3, baco3, AgCl, BaSO4, (baso4 y AgCl son insolubles en ?HNO3, ¿precipitado blanco de CaCO3? ¿BaCO3 es soluble en HNO3? precipitado blanco), Mg(OH)2.
Precipitado amarillo claro (en solución acuosa)-S?
Ligeramente soluble en agua - Ca(OH)2, caso4?
¿Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria?
Primero,? Propiedades del oxígeno:?
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)?
1.? El magnesio se quema en el aire: ¿2 mg? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿2MgO?
2.? El hierro se quema en oxígeno: ¿3Fe? ?2O2? ¿Iluminarlo? ¿Fe3O4?
3.? Cobre calentado al aire: ¿2Cu? ?O2? ¿Calefacción? ¿2CuO?
4.? El aluminio se quema en el aire: ¿4Al? ?3O2? ¿Iluminarlo? 2Al2O3?
5.? Combustión en hidrógeno y aire: ¿2H2? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿2H2O?
6.? El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): ¿4P? ?5O2? ¿Iluminarlo? ¿2P2O5?
7.? El azufre en polvo se quema en el aire: ¿S? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿SO2?
8.? El carbono se quema completamente en oxígeno: ?O2? ¿Iluminarlo? ¿dióxido de carbono?
9.? Combustión incompleta de carbono en oxígeno: ¿2C? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿2CO?
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:?
10.? El monóxido de carbono se quema en oxígeno: ¿2CO? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿2CO2?
11.? El metano se quema en el aire: ¿CH4? ?2O2? ¿Iluminarlo? ¿dióxido de carbono? ?2H2O?
12.? El alcohol se quema en el aire: ¿C2H5OH? ?3O2? ¿Iluminarlo? ¿2CO2? ?3H2O?
(3)Fuente de oxígeno:?
13. ¿Boyle estudió la composición del aire? ¿2HgO? ¿Calefacción? ¿Hg? ¿O2? ↑?
14. Calentamiento de permanganato potásico: 2KMnO4? ¿Calefacción? ¿K2MnO4? ?MnO2? ?O2 =(Principio 1 de producción de oxígeno en laboratorio)?
15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador:? ¿H2O2? ¿MnO22H2O? ¿O2? ↑(¿Principio de producción de oxígeno en el Laboratorio 2)?
2. El agua en la naturaleza:?
16. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua (experimento de composición del agua): ¿2H2O? ¿Encender? 2H2 ↑ ?O2? ↑?
17. La cal viva se disuelve en agua: ¿Cao? ?H2O? ==?Ca(OH)2?
18. El dióxido de carbono se disuelve en agua: ¿H2O? ?CO2==H2CO3?
3. Ley de Conservación de la Masa:
19. El magnesio se quema en el aire: ¿2Mg? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿2MgO?
20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ¿Fe? ?CuSO4? ===?Sulfato feroso? ?Cu?
21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ¿H2? ? ¿Casa? ¿Calefacción? Cu? ?H2O?
22.? Reducción de magnesio del óxido de cobre: ¿Mg? ? ¿Casa? ¿Calefacción? Cu? ?MgO?
4. Carbono y óxidos de carbono:?
(1) ¿Cuáles son las propiedades químicas del carbono?
23.? El carbono se quema completamente en oxígeno: ?O2? ¿Iluminarlo? ¿dióxido de carbono?
24. Reducción con carbón de óxido de cobre: C? ¿2CuO? ¿temperatura alta? 2Cu? ?CO2 ↑?
25.? Óxido de hierro reducido con coque: ¿3C? 2Fe2O3? ¿temperatura alta? 4Fe? ?3CO2 ↑?
(2) En el horno de carbón ocurren tres reacciones: (¿Cuántas reacciones combinadas)?
26. Fondo de la estufa de carbón: c? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿dióxido de carbono?
27. Capa media del horno de carbón: ¿CO2? ?¿do? ¿temperatura alta? ¿2CO?
28. La llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: ¿2CO? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿2CO2?
(3) Preparación y propiedades del dióxido de carbono:
2
9. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono elaborado en el laboratorio):?
¿CaCO3? ?2HCl? ==?CaCl2? ?H2O? ?CO2 ↑?
30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: ¿H2CO3? ==?H2O? ?CO2 ↑?
31. El dióxido de carbono se disuelve en agua: ¿H2O? ?CO2==? ¿H2CO3?
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): ¿CaCO3? ¿temperatura alta? ¿Cao? ?CO2 ↑?
33. Reacción del agua de cal y el dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):?
¿Ca(OH)2? ?¿dióxido de carbono? ===?CaCO3? ↓ ?H2O?
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ¿CO? ¿Casa? ¿Calefacción? Cu? ?¿dióxido de carbono?
35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: ¿2CO? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿2CO2?
Otras reacciones:?
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio extintor):?
¿Na2CO3? ?2HCl? ==?2NaCl? ?H2O? ?CO2 ↑?
Verbo (abreviatura de verbo) combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: ¿CH4? ?2O2? ¿Iluminarlo? ¿dióxido de carbono? ?2H2O?
38. El alcohol quema en el aire: ¿C2H5OH? ?3O2? ¿Iluminarlo? ¿2CO2? ?3H2O?
39.? Combustión en hidrógeno y aire: ¿2H2? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿2H2O?
Sexto, ¿metal?
(1) Reacción entre metal y oxígeno:?
40.? El magnesio se quema en el aire: ¿2 mg? ?O2? ¿Iluminarlo? ¿2MgO?
41.? El hierro se quema en oxígeno: ¿3Fe? ?2O2? ¿Iluminarlo? ¿Fe3O4?
42.? Cobre calentado al aire: ¿2Cu? ?O2? ¿Calefacción? ¿2CuO?
43.? El aluminio forma una película de óxido en el aire: ¿4Al? ?3O2? =?2Al2O3?
(2) ¿Metal simple? ?¿ácido? - ?¿Sal? ?¿hidrógeno? (reacción de desplazamiento)?
44.? ¿Zinc y sulfato de zinc diluido? ?H2SO4? =?ZnSO4? ?H2 ↑?
45.? ¿Hierro y sulfato de Fe diluido? ?H2SO4? =?Sulfato feroso? ?H2 ↑?
46.? ¿Magnesio y sulfato de magnesio diluido? ?H2SO4? =?Sulfato de magnesio? ?H2 ↑?
47.? ¿Aluminio y sulfato diluido 2Al? 3H2SO4? =?Sulfato de aluminio? 3?H2 ↑?
48.? ¿Zinc y clorhidrato de Zn diluido? ?2HCl? ==?ZnCl2? ?H2 ↑?
49.? ¿Hierro y clorhidrato de Fe diluido? ?2HCl? ==?FeCl2? ?H2 ↑?
50.? ¿Magnesio y clorhidrato de Mg diluido? ¿2HCl? ==?MgCl2? ?H2 ↑?
51. ¿Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al? ?6HCl? ==?2AlCl3? ?3?H2 ↑?
(3) ¿Metal simple? ?Sal (solución)? - ?Metal nuevo? ?Sal nueva?
52.? Reacción del hierro con solución de sulfato de cobre: ¿Fe? ?CuSO4? ==?Sulfato feroso? ?Cu?
53.? Reacción del zinc con una solución de sulfato de cobre: ¿Zinc? ?CuSO4? ==¿ZnSO4? ?Cu?
54.? Reacción del cobre con solución de nitrato de mercurio: ¿Cu? ?Nitrato de mercurio? ==?¿Nitrato de cobre? ?Hg?
(3) Principio de refinación del hierro metálico:?
55,3CO? 2Fe2O3? ¿temperatura alta? 4Fe? ?3CO2 ↑?
7. ¿Ácido, álcali, sal?
1. ¿Cuáles son las propiedades químicas del ácido?
<p>(1)¿Ácido? ?¿Metal? - ?¿Sal? ?Hidrógeno (ver imagen arriba)?
(2)¿Ácido? ?Óxidos metálicos? ¿Sal? ?¿agua?
56.? Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: ¿Fe2O3? ?6HCl? ==2FeCl3? ?3H2O?
57.? Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: ¿Fe2O3? ?3H2SO4? ==?Sulfato de hierro? ?3H2O?
58.? Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: ¿CuO? ?2HCl? ==CuCl2? ?H2O?
59.? Reacción del óxido de cobre y el ácido sulfúrico diluido: ¿CuO? ?H2SO4? ==?CuSO4? ?H2O?
(3)¿Ácido? ?¿Álcali? - ?¿Sal? ?Agua (reacción de neutralización)?
60. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: ¿HCl? ?NaOH? ==?NaCl? ¿H2O?
61.? Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: ¿2HCl? ?Ca(OH)2? ==?CaCl2? ?2H2O?
62.? Medicamentos con hidróxido de aluminio para la hiperacidez: ¿3HCl? ?Hidróxido de aluminio? ==?AlCl3? ?3H2O?
63.? Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: ¿H2SO4? ?2NaOH? ==?Na2SO4? ?2H2O?
(4)¿Ácido? ?¿Sal? - ?¿Otro ácido? ?¿Más sal?
64. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: ¿CaCO3? ?2HCl? ==?CaCl2? ?H2O? ?CO2 ↑?
65. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido:? ¿Na2CO3? ?2HCl? ==?2NaCl? ?H2O? ?CO2 ↑?
66. Reacción del bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: ¿NaHCO3? ?HCl==? ¿NaCl? ?H2O? ?CO2 ↑?
67.? Reacción del ácido sulfúrico con una solución de cloruro de bario: ¿H2SO4? ?BaCl2? ==?Sulfato de bario? ↓ ?2HCl?
2. ¿Cuáles son las propiedades químicas de las bases?
(1)?¿Álcali? ?Óxidos no metálicos? - ?¿Sal? ?¿agua?
68. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: ¿2NaOH? ?¿dióxido de carbono? ==?Na2CO3? ?H2O?
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: ¿2NaOH? ?SO2? ==?Na2SO3? ?H2O?
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: ¿2NaOH? ?SO3? ==?Na2SO4? ?H2O?
71. La cal hidratada se deteriora en el aire: ¿Ca(OH)2? ?¿dióxido de carbono? ==?CaCO3? ↓ ?H2O?
72.? La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ¿Ca(OH)2? ?SO2? ==?CaSO3? ↓ ?H2O?
(2)¿Álcali? ?ácido-? ¿Sal? ?Agua (reacción de neutralización, fórmula anterior)?
(3)¿Álcali? ?¿Sal? - ?Otra base? ?¿Más sal?
73.? Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: ¿Ca(OH)2? ?Na2CO3? ==?CaCO3↓? 2NaOH?
3. ¿Cuáles son las propiedades químicas de la sal?
(1) ¿Sal (solución)? ?Metal elemental-? ¿Otro metal? ?¿Más sal?
74.? Reacción del hierro con solución de sulfato de cobre: ¿Fe? ?CuSO4? ==?Sulfato feroso? ?Cu?
(2) ¿Sal? ?ácido-? ¿Otro ácido? ?¿Más sal?
75. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido:? ¿Na2CO3? ?2HCl? ==?2NaCl? ?H2O? ?CO2 ↑?
Reacción del bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: ¿NaHCO3? ?HCl==? ¿NaCl? ?H2O? ?CO2 ↑?
(3) ¿Sal? ?¿Álcali? - ?Otra base? ?¿Más sal?
76.? Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: ¿Ca(OH)2? ?Na2CO3? ==?CaCO3↓? 2NaOH?
(4) ¿Sal? ?¿Sal? - ?Dos nuevas sales?
77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: ¿NaCl? ?AgNO3? ==?AgCl↓? ?NaNO3?
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: ¿Na2SO4? ?BaCl2? ==?BaSO4↓? ?2Cloruro de sodio