Conductividad térmica: w/(m·k)26,58 Tipo de elemento: no metálico
Origen
Se inventó el oxígeno Por el químico británico Joseph Priestley y el farmacéutico y químico sueco Scheele lo descubrieron en 1774. Sin embargo, Priestley apoya la teoría del flogisto. Otra opinión es que el oxígeno fue descubierto por primera vez por China [1] en 1777. Lavoisier propuso la teoría de la oxidación de la combustión, señalando. descubrió que las sustancias sólo pueden arder en aire que contiene oxígeno, y que el aumento de peso de los productos de la combustión es igual a la pérdida de oxígeno en el aire. Esto anuló todas las teorías del flogisto y estableció formalmente la ley de conservación de la masa. el químico sueco Scheler descubrió el elemento oxígeno y el químico francés Lavoisier determinó sus propiedades químicas. Scheler
Nombre
La antigua traducción de oxígeno es in. El nombre significa "elemento ácido". " en griego. El nombre fue dado por el químico francés Lavoisier porque Lavoisier creía erróneamente que todos los ácidos contienen este nuevo gas. El nombre del oxígeno en japonés sigue siendo "ácido". "Elemento". Influenciado por la ocupación japonesa de Taiwán, los taiwaneses También use la pronunciación japonesa de "elemento ácido" para referirse al oxígeno. El nombre chino de oxígeno fue nombrado por Xu Changshou de la dinastía Qing. Creía que los seres humanos no pueden sobrevivir sin oxígeno, por lo que lo llamó "Yangqi". o "Cualidad nutritiva del Qi". Más tarde, en aras de la unificación, cambió la palabra "Yang" por "oxígeno" y la llamó "natural>Absorber oxígeno
El oxígeno es incoloro e inodoro". y gas insípido en circunstancias normales, con una densidad de 1,429 g/L, 1,419 g/cm3 (líquido), 1,426 g/cm3 (sólido) y un punto de fusión de -218,4 °C. La valencia de los sólidos es generalmente 0 y. -2.La energía de ionización es de 13.438 08 eV. Excepto los gases inertes, la mayoría de los elementos pueden formar compuestos con oxígeno cuando se calientan en una atmósfera que contiene oxígeno. Pueden formar óxidos. Puede formar más de un óxido. temperaturas. La solubilidad del oxígeno en el aire es de 4,89 ml/100 ml de agua (0 ℃), que es la base de la vida en el agua. La abundancia de oxígeno en la corteza terrestre ocupa el primer lugar. consta de 88,81 peso de oxígeno. Además del O16, también existen los isótopos O17 y O18.
Propiedades físicas
Es un gas incoloro; inodoro e insípido; fuerte capacidad de favorecer la combustión. A 20°C y presión normal, se puede disolver en 7 veces el volumen de etanol o 32 veces el volumen de agua. Las formas elementales del oxígeno son el oxígeno (O2) y el ozono (O3). El oxígeno es incoloro, insípido e inodoro en condiciones estándar y puede ayudar en la combustión de gases diatómicos. El oxígeno líquido es una sustancia paramagnética de color azul claro. El oxígeno se puede hidrogenar en agua. El ozono es un gas azul que tiene un olor especial en condiciones estándar. Un nuevo tipo de oxígeno simple (O4): El O4 es un nuevo tipo de molécula de oxígeno sintetizada por científicos italianos. Una molécula consta de cuatro átomos de oxígeno. La oscilación explotará para producir oxígeno: O4 === Oscilación = = 2o2. Su efecto oxidante es mucho más fuerte que el del O2. Una síntesis que rara vez se encuentra en la atmósfera: los científicos italianos utilizan moléculas de oxígeno ordinarias para interactuar con iones de oxígeno cargados positivamente.
La densidad de energía del o4 O4 fabricado es mayor que la de las moléculas de oxígeno ordinarias. El O4O4 es un gas más caro que el oro, es altamente oxidante y puede reaccionar con el oro. Una molécula de oxígeno que contiene cuatro átomos de oxígeno está compuesta de moléculas de oxígeno ordinarias e iones de oxígeno cargados positivamente. Esta molécula de oxígeno puede existir de manera estable en una configuración prevista de un tetraedro regular o un rectángulo. De acuerdo con las estructuras electrónicas del estado fundamental de la molécula neutra O4, la molécula monovalente positiva O4 y la molécula monovalente negativa O4- en las dos configuraciones, y según el principio de energía mínima, se determinan sus respectivos parámetros estructurales, obteniendo así el total estructura de las dos estructuras de la molécula de O4 Energía, energía de ionización monovalente y energía potencial de afinidad electrónica. Comparando con los resultados del cálculo de los átomos de oxígeno, las moléculas de oxígeno ordinarias O2 y las moléculas de ozono O3, se muestra que la molécula O4 se puede expresar como.
Propiedades químicas
La no metalicidad y la electronegatividad del oxígeno son superadas sólo por el flúor. Todos los elementos excepto He-Ne y Ar-Kr-F pueden reaccionar con el oxígeno. Estas reacciones se llaman reacciones de oxidación y los compuestos producidos por las reacciones se llaman óxidos. En general, las soluciones acuosas de la mayoría de los óxidos no metálicos son ácidas, mientras que los óxidos de metales alcalinos o alcalinotérreos son básicos. Además, casi todos los compuestos orgánicos pueden arder violentamente en oxígeno, produciendo dióxido de carbono y vapor de agua. Valencia del oxígeno: La valencia del oxígeno es muy especial, normalmente -2 y 0. El oxígeno en el peróxido suele ser -1. En peróxido es -1/2, en ozonuro es -1/3. Solo se puede decir que la valencia del oxígeno en el superóxido son iones superóxido. No podemos observar cada átomo individualmente porque los electrones están cuantificados y no hay 1/2 electrones. La valencia natural no es 0,5, y lo mismo ocurre con el ozonuro. . La valencia positiva del oxígeno rara vez aparece, y solo se muestran valencias 2 y 1 en compuestos que contienen flúor, como dióxido de flúor, dióxido de flúor y dióxido de ácido hexafluoroplatínico (O2PTF6). Para la química de la escuela secundaria, recuerde que el oxígeno y el flúor no tienen valencias positivas. Los experimentos han demostrado que todos los metales, excepto el oro, pueden reaccionar con el oxígeno para formar óxidos metálicos. Por ejemplo, el platino se oxida en oxígeno puro a altas temperaturas para formar dióxido de platino. En general, el oro no puede reaccionar con el oxígeno, pero existen compuestos como el trióxido de oro y el hidróxido de oro, entre los que el oro es 3, el oxígeno no puede reaccionar con el cloro, el bromo y el yodo, pero el ozono puede oxidarlos.
Objetivo de la edición de este párrafo
El oxígeno se utiliza ampliamente en procesos metalúrgicos como fundición, refinación, soldadura, corte y tratamiento de superficies. El oxígeno líquido es un refrigerante y oxidante para combustibles de alta energía. Su mezcla con aserrín y carbón en polvo se denomina explosivo de oxígeno líquido, que es un buen material explosivo. Cuando el oxígeno se mezcla con vapor de agua, se puede utilizar para soplar en el generador de gas en lugar de aire, y se puede obtener gas de alto poder calorífico. El oxígeno líquido también se puede utilizar como propulsor de cohetes; el oxígeno es un uso.
Componente básico de muchos procesos biológicos, el oxígeno se convierte en una de las necesidades de cualquier misión en el espacio y requiere grandes cargas. La oxigenoterapia se utiliza en el tratamiento médico para tratar la hipoxia, como la neumonía y la intoxicación por gases. La minería, la producción y la creación de productos de piedra y vidrio requieren grandes cantidades de oxígeno.
Edite este párrafo para identificar
Este producto hace que la secuoya estalle en llamas.
Comprobar
Tomar 0,3 ml de solución indicadora de rojo de metilo y 0,3 ml de solución indicadora de azul de bromotimol, añadir 400 ml de agua, hervir durante 5 minutos, enfriar y tomar 0,3 ml de cada solución 65438±000 ml, colocada en tres tubos colorimétricos A, B y C respectivamente. Agregue 0,20 ml de solución de valoración de ácido clorhídrico (0,065, 438 0 mol/L) al tubo B, agregue solución de ácido clorhídrico al tubo C y tome 2000 ml. de este El color que se muestra en el segundo tubo no debe ser más oscuro que el rojo del tercer tubo o el verde del primer tubo. Tome dos tubos colorimétricos de monóxido de carbono A y B y agregue 25 ml de amoníaco tibio respectivamente. Después de pasar 1000 ml de este producto a través del tubo A (a una velocidad de 4000 ml por hora), debe ser tan transparente e incoloro como el tubo B. Tome dos tubos colorimétricos A y B y coloque dióxido de carbono en el tubo B respectivamente. de solución de hidróxido de bario 5 y 1,0 ml de solución de bicarbonato de sodio 0,04, 1000 ml de este producto fluyen hacia el tubo A (la velocidad es de 4000 ml por hora) y la turbidez no es más espesa que la del tubo B (0,01).
Otros oxidantes gaseosos: Tome 100 ml de solución de almidón y yoduro de potasio recién preparada (tome 0,5 g de yoduro de potasio y disuélvalo con 100 ml de indicador de almidón), colóquelo en un tubo colorimétrico, agregue 1 gota de ácido acético, la solución debe ser incolora después pasando 2000ml de este producto (la velocidad es 4000ml por hora).
Edite este párrafo para confirmar
El instrumento es como se muestra en la figura: A y C son absorbentes con una capacidad total de aproximadamente 300 ml, B es un tapón adecuado, D, E y I son tubos de vidrio delgados, F es el cuerpo principal del tubo de medición con una escala de 0,1 ml y una capacidad de 100 ml, G es el pistón de tres vías, H es la entrada y salida de gas y J es la botella de equilibrio. . Antes de usar, conecte el absorbente al tubo de medición con un tubo de goma y luego conecte este último a la botella de equilibrio. Método de medición: primero coloque el nudo de alambre de cobre (alambre de cobre con un diámetro de aproximadamente 0,8 mm en un rollo de alambre de cobre con un diámetro de aproximadamente 4 mm y córtelo en secciones con un diámetro de aproximadamente 10 mm) en el absorbente A, conéctelo con tapón B y luego páselo a través de una solución de amoníaco y cloruro de amonio (tome 150 g de cloruro de amonio, agregue 200 ml de agua, agregue con cuidado 200 ml de agua de amoníaco concentrado mientras revuelve y mezcle bien). Luego inyecte la solución saturada de cloruro de sodio en la botella de equilibrio J, levante la botella de equilibrio de modo que la solución saturada de cloruro de sodio se llene con F y el exceso de solución salga de h, gire G, conecte el tubo de gas de medición y el absorbente. , baje la botella de equilibrio, de modo que toda la solución en el absorbente llene las entradas de los conductos D, E, I y el pistón G e inmediatamente cierre el oxígeno.
Cuando el pistón está cerrado, si el gas y parte de la solución de amoníaco-cloruro de amonio ingresan al tubo de medición, el pistón giratorio de la botella de equilibrio se puede mejorar para descargarlo a través de h, y el cilindro de gas de prueba se conectado a la válvula reductora de presión (sólo para oxígeno) y conectar el tubo de goma a la salida de esta última. Abra ligeramente con cuidado la válvula del cilindro, luego abra la válvula reductora de presión para dejar que el oxígeno salga durante 1 minuto, luego ajústelo a un flujo de aire débil. Conecte el otro extremo del tubo de goma a la entrada/salida de gas H. Una vez lleno el tubo medidor con este producto, cerrar G e inmediatamente retirar el tubo de goma de la entrada/salida de gas H. Déjelo reposar durante unos minutos, gire G para conectar la entrada/salida de gas H y levante lentamente la botella de balanza (para evitar la inhalación de aire externo, se debe prestar atención a que el nivel del líquido en la botella de balanza sea ligeramente superior al el nivel de líquido en el tubo de medición), de modo que el nivel de líquido en el tubo de medición alcance apenas la marca de 100 ml. Gire G para conectar el tubo de medición al absorbente, levante la botella de equilibrio para permitir que la muestra entre en el absorbente A. Cuando la solución saturada de cloruro de sodio fluya a través del conducto I y llene el conducto D, cierre G y agite cuidadosamente el absorbente A durante 5 a 10 minutos. Cuando el gas se haya absorbido casi por completo (el resto es nitrógeno u otro gas no absorbido), gire G para conectar el tubo de medición y el absorbente, baje la botella de balanza y transfiera el gas restante del absorbente al tubo de medición. Después del amoníaco, durante aproximadamente 5 minutos, ajuste el nivel de líquido de la botella de equilibrio para que la presión del gas en el tubo de medición sea consistente con la presión atmosférica, lea la escala de nivel de líquido en el tubo de medición y calcule el contenido de la muestra. . Tanque de oxígeno líquido
Para comprobar si el oxígeno se absorbe completamente, se deben repetir las operaciones anteriores, comenzando por "girar G para conectar el tubo de aire de medición y el absorbente, y levantar la botella de equilibrio", y opere de acuerdo con las reglas hasta que el volumen de gas restante permanezca sin cambios (la segunda diferencia no es superior a 0,05 ml). Los cilindros de prueba deben dejarse a temperatura de laboratorio durante más de 6 horas antes de su inspección o medición.
Almacenamiento
Póngalo en un cilindro de acero resistente a la presión y guárdelo por debajo de 30 ℃.
Edita esta receta experimental.
El oxígeno se puede producir calentando mercurio oxidado o descomponiendo nitratos en un recipiente de vidrio y la reacción entre ácido sulfúrico concentrado y dióxido de manganeso. El oxígeno generalmente se produce calentando permanganato de potasio en el laboratorio, o calentando una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso, pero este método no se usa ahora porque el clorato de potasio explotará, se usa un catalizador para catalizar la descomposición del peróxido de hidrógeno [2; ] (peróxido de hidrógeno) también puede producir oxígeno fácilmente. La producción de oxígeno a gran escala se logra mediante la licuefacción y fraccionamiento del aire cuando los requisitos de pureza no son altos, y se produce una pequeña cantidad de oxígeno u oxígeno de alta pureza electrolizando agua.
Isótopos
Existen quince isótopos conocidos de oxígeno, desde el oxígeno-12 hasta el oxígeno-26, entre los cuales el oxígeno-16, el oxígeno-17 y el oxígeno-18 son relativamente estables, y otros Todos los isótopos conocidos son radiactivos y tienen una vida media de menos de tres minutos.
Los protones generados por ciclotrones médicos bombardean oxígeno-18 en agua pesada y oxigenada, y mediante reacciones nucleares (p, n) se obtienen iones de isótopo radioactivo flúor-18 que pueden emitir positrones, que se utilizan para sintetizar los trazadores necesarios para la tomografía computarizada por emisión de positrones. Fluorodesoxiglucosa.
Distribuido
El oxígeno representa el 48,6% de toda la corteza terrestre y es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Existe básicamente en forma de óxidos. Hay 2,8 miligramos de oxígeno disueltos en cada kilogramo de agua de mar, y el oxígeno en el agua de mar es casi 88. Para toda la Tierra, la fracción de masa de oxígeno es 15,2. Ya se trate de humanos, animales o plantas, sus células biológicas tienen una composición similar, en la que el oxígeno representa el 65% de la masa.
Edite esta sección sobre producción industrial de oxígeno
La adsorción por cambio de presión se utiliza para recuperar o purificar hidrógeno de corrientes ricas en hidrógeno. Al cambiar las condiciones operativas, se puede producir hidrógeno de diferentes niveles de pureza. Pureza del hidrógeno Hasta 99,99. Cuando se utiliza el proceso de adsorción en fase gaseosa, el gas de alimentación no debe contener ningún líquido o sólido. Se adopta el flujo de proceso de cuatro torres y dos ecualizadores, y sus partes clave están compuestas por cuatro torres de adsorción, válvulas neumáticas, válvulas reguladoras y válvulas de cierre. Además, se instala un tanque de compensación de gas crudo en la tubería de entrada de gas crudo y un tanque de compensación de hidrógeno en la tubería de salida de gas producto para garantizar una salida estable de gas producto. Hay un tanque de compensación de desorción en la tubería de salida del gas de desorción, y luego se ingresa al sistema de combustión para su combustión.
Editar este párrafo Intoxicaciones
La "intoxicación por oxígeno" generalmente se produce en pacientes que llevan mucho tiempo tomando oxígeno. Aunque la inhalación adecuada de oxígeno puede mejorar la capacidad metabólica de las células humanas y mejorar la inmunidad humana, la inhalación prolongada de altas concentraciones de oxígeno también puede provocar una disminución del surfactante en los alvéolos, lo que provoca edema pulmonar, mareos, palidez y taquicardia. . Lo que es más grave es que la intoxicación por oxígeno no se detecta fácilmente en el momento y los síntomas clínicos suelen aparecer 2 o 3 días después. Es fácil retrasar el rescate en este momento. Algunos usuarios de oxígeno doméstico a menudo no prestan atención a la concentración y el tiempo de inhalación de oxígeno, pensando que cuanto mayor sea la concentración de oxígeno, mejor y mayor será el tiempo de inhalación de oxígeno. Esto aumenta el riesgo de toxicidad por oxígeno. Los bebés prematuros quedan ciegos por intoxicación por oxígeno.
Intoxicación pulmonar por oxígeno
1. Síntomas: similar a la bronconeumonía. Sus manifestaciones y proceso habitual de desarrollo son los siguientes: al principio síntomas similares a la irritación traqueal causada por una infección del tracto respiratorio superior, como malestar retroesternal (irritación o sensación de ardor) con tos seca leve, que empeora gradualmente y luego dolor retroesternal, dolor a lo largo de la vía; árbol bronquial Se extiende gradualmente a todo el pecho, especialmente al inhalar, el dolor se vuelve cada vez más intenso y se produce una tos incontrolable y también se acompaña de dificultad para respirar en reposo; Termine la exposición en las primeras etapas de los síntomas y el dolor en el pecho y la tos pueden resolverse en unas pocas horas. 2. Signos: durante la auscultación pulmonar, a menudo no hay signos positivos obvios; cuando los síntomas son graves en la etapa posterior, pueden aparecer crepitantes dispersos o ruidos respiratorios bronquiales; Cuanto mayor sea la tensión de oxígeno, más corto será el período de incubación de estos signos y síntomas. 3. Examen de laboratorio: (1) Examen de rayos X: se puede encontrar engrosamiento de las marcas pulmonares o sombras escamosas de los pulmones. ⑵Medición de la capacidad vital: la capacidad vital disminuida es el indicador más sensible de intoxicación por oxígeno pulmonar. Intoxicación convulsiva por oxígeno: las manifestaciones de intoxicación convulsiva por oxígeno generalmente se pueden dividir en cuatro etapas consecutivas: (1) Período de incubación: la duración del período de incubación está relacionada negativamente con la presión de oxígeno en el aire inhalado, pero no es una relación lineal. . La presión de oxígeno aumenta y la latencia disminuye. ⑵ Etapa prodrómica: las manifestaciones incluyen: ① Contracciones de los músculos faciales, las más comunes, principalmente músculos faciales y temblores de labios; ② Síntomas autonómicos: sudoración, salivación, náuseas, vómitos, mareos, palpitaciones, tez pálida (3) Sensación anormal: puede haber; Ser visión reducida, alucinaciones, alucinaciones auditivas, alucinaciones olfativas, mal aliento, entumecimiento de extremidades, etc. ④ Anormalidades emocionales: irritabilidad, ansiedad o euforia, etc. ⑤Pueden ocurrir fatiga extrema y disnea al final de la etapa prodrómica, y en algunos casos puede ocurrir colapso. La detección oportuna de síntomas prodrómicos y las medidas inmediatas para escapar del ambiente de oxígeno hiperbárico son muy importantes para prevenir las convulsiones de oxígeno. Cabe señalar que pacientes específicos a menudo tienen solo uno o varios síntomas prodrómicos y, a veces, incluso desarrollan directamente convulsiones sin síntomas prodrómicos obvios. ⑶Fase convulsiva: las convulsiones ocurren poco después de la fase prodrómica. ① Tonicidad generalizada o espasmos paroxísticos como la epilepsia gran mal, que duran aproximadamente 2 minutos cada vez (2) En las personas, a veces antes del ataque, hay un breve grito y pérdida del conocimiento, a veces acompañado de incontinencia de orina y heces; Cambios en el electrograma: el voltaje aumenta antes de la convulsión, la frecuencia se acelera, aparecen ondas puntiagudas y ondas de huso.
⑷ Coma: si todavía se encuentra en un ambiente con alto contenido de oxígeno después de una convulsión, entrará en coma. Los animales de experimentación estaban en coma, con ligeras convulsiones locales ocasionales y dificultades respiratorias que empeoraban gradualmente. Si continúan, su respiración será superficial hasta que se detenga. Incluso si una persona abandona el ambiente de oxígeno hiperbárico a tiempo después de una convulsión, habrá un período de confusión o trastornos mentales y de comportamiento. Por lo general, se necesitan de 1 a 2 horas para recuperarse y algunos pueden dormir algunas horas. No hay secuelas obvias. La patogénesis aún no se comprende completamente. Los puntos principales son los siguientes: (1) Los efectos tóxicos directos del oxígeno hiperbárico en los tejidos y órganos. Cuando no se puede encontrar un mecanismo de lesión más específico, se considera temporalmente el efecto tóxico directo del oxígeno. ⑵Daño de la biopelícula En condiciones de oxígeno hiperbárico, la membrana del cuerpo laminar en las células secretoras de la pared alveolar (células tipo II) se daña y la síntesis, secreción y función del surfactante pulmonar se reducen, lo que resulta en un aumento de la tensión superficial pulmonar y atelectasia. ⑶Se inhiben las enzimas relacionadas. La descarboxilasa del ácido glutámico, la Na -K -ATPasa y otras enzimas se inhiben con oxígeno hiperbárico. (4) El papel de los radicales libres de oxígeno Los radicales libres de oxígeno son un tipo de grupo que contiene oxígeno con alta reactividad química. En circunstancias normales, los radicales libres de oxígeno producidos en el cuerpo son eliminados principalmente por el sistema antioxidante del cuerpo. Cuando el cuerpo está expuesto a oxígeno a alta presión, se producen un exceso de radicales libres de oxígeno, que exceden en gran medida la capacidad de eliminación del sistema antioxidante del cuerpo. Los radicales libres de oxígeno causan principalmente los siguientes dos tipos de daño: 1. Peroxidación lipídica de las membranas biológicas; 2. Destruir la cadena polipeptídica de las proteínas: las enzimas son todas proteínas y su actividad se ve afectada. La teoría de los radicales libres puede explicar muchos fenómenos de intoxicación por oxígeno a nivel molecular. ⑸ Factores neurohumorales ⑹ Los efectos de ciertos péptidos en el cerebro, como la B-endorfina y la arginina vasopresina. En pocas palabras, la causa es la inhalación excesiva de oxígeno. La presión y la duración de la exposición al oxígeno hiperbárico son los dos factores principales que conducen a la intoxicación por oxígeno. Respirar oxígeno a alta presión parcial durante 1 inmersión (1) Al bucear con equipo de buceo liviano, se excede la profundidad especificada (2) Al bucear con equipo de buceo ventilado, la permanencia bajo el agua es demasiado larga (3) El conector de helio-oxígeno está; utilizado para inmersiones profundas Al bucear, si el gas mezclado con la correspondiente concentración de oxígeno no se prepara de acuerdo con las regulaciones, o el gas inhalado desde lugares poco profundos se usa por error para inmersiones profundas. Respirar oxígeno hiperbárico en una cámara presurizada: excede los límites de presión-tiempo prescritos. Factores que influyen (1) Diferencias individuales y diferencias diarias individuales: La sensibilidad de diferentes individuos a altas concentraciones de oxígeno varía mucho. Incluso dentro del mismo individuo, la tolerancia al oxígeno fluctúa mucho en diferentes condiciones. ⑵ CO2: aumenta la concentración de CO2 en el aire inhalado y promueve convulsiones de oxígeno. ⑶Intensidad del trabajo: el aumento de la intensidad del trabajo promueve la aparición de intoxicación por oxígeno. ⑷Temperatura: las altas temperaturas pueden reducir la tolerancia del cuerpo al oxígeno hiperbárico. La temperatura baja puede aumentar la tolerancia hasta cierto punto, pero si es demasiado baja y provoca temblores musculares y mayor consumo de energía, la tolerancia también se reducirá. ⑸ Factores mentales: cambios de humor, estrés mental, falta de sueño, etc. Reduce la tolerancia del cuerpo al oxígeno hiperbárico. Tratamiento de la intoxicación por oxígeno durante el buceo (1) Salga rápidamente del entorno de alta presión: cuando aparezcan síntomas prodrómicos, salga inmediatamente del agua. Cuando se produzcan convulsiones, envíe rápidamente a los buzos al agua para que los rescaten, pero se debe controlar la velocidad de ascenso (. < 10 m/min) para prevenir el barotrauma pulmonar. ⑵ Tratamiento después de salir del agua: Quítese el equipo, acuéstese y descanse, guarde silencio, manténgase abrigado y continúe observando para evitar convulsiones repentinas. ⑶ Tratamiento anticonvulsivo: Para pacientes con convulsiones, se deben seleccionar medicamentos con menor impacto en la función cardiopulmonar. Se puede usar un enema de 50 ml de cloral 4 hidrato, seguido de una inyección subcutánea de morfina 2 horas después. Se puede usar repetidamente, no más de 2 horas. 4 veces al día. También se pueden inyectar 0,2 ~ 0,3 g de amobarbital por vía intramuscular o intravenosa. Las convulsiones por oxígeno suelen ir acompañadas de cierto grado de daño pulmonar y los anestésicos inhalados están contraindicados. Tratamiento de la intoxicación por oxígeno en una cámara presurizada (1) En una cámara que respira oxígeno a través de una máscara, quítese rápidamente la máscara, comprima el aire en la cámara de respiración y descomprima según el aire convencional. ⑵En la cabina de oxígeno puro, primero use aire comprimido para ventilar y reducir la presión parcial de oxígeno en la cabina, y luego descomprima gradualmente y salga de la cabina. ⑶ Cuando se produzcan convulsiones, se debe prestar atención a los siguientes puntos: ① Evite caerse, lesionarse o morderse la lengua, y utilizar antiespasmódicos adecuados cuando sea necesario. ② Preste atención a las condiciones respiratorias del paciente. El espasmo laríngeo es propenso a ocurrir durante las convulsiones y la presión no se puede descomprimir en este momento para evitar el cierre de la glotis y causar barotrauma pulmonar. Sólo después de que se restablezca la respiración rítmica y las vías respiratorias estén libres de obstrucciones se podrá realizar la descompresión de acuerdo con las normas. ③Aquellos que todavía tienen convulsiones después de abandonar el ambiente de oxígeno hiperbárico deben recibir tratamiento anticonvulsivo. En caso de intoxicación por oxígeno pulmonar, la recuperación puede ocurrir unas pocas horas después de regresar a un ambiente normal.
En casos graves, se puede realizar una monitorización por fluoroscopia pulmonar y la recuperación puede producirse después de unos días. Ambos tipos de toxicidad por oxígeno causan daño pulmonar y deben tratarse de forma rutinaria con antibióticos.
Intoxicación cerebral por oxígeno
Inicialmente, aparecen temblores en los músculos de la frente, ojos, nariz, labios y mejillas, pudiendo afectar también a los pequeños músculos de la cara; pálido y el olor es desagradable. Luego pueden ocurrir náuseas, vómitos, mareos, sudoración, salivación y tensión abdominal superior, también pueden ocurrir pérdida de la visión, alucinaciones y alucinaciones auditivas, bradicardia, palpitaciones, asfixia, entumecimiento de los dedos de las manos (de los pies) y mal humor; ocurren anormalidades (ansiedad, depresión, irritabilidad o euforia). Luego viene el cansancio extremo, el letargo, la dificultad para respirar, etc. En casos raros, puede ocurrir un accidente.
Intoxicación ocular por oxígeno
La principal manifestación es la atrofia de retina. Los bebés prematuros expuestos al oxígeno en una incubadora durante demasiado tiempo pueden desarrollar oclusión vascular a gran escala, infiltración de fibroblastos y fibrosis retrolental en la retina, lo que puede provocar ceguera.
Prevención
La intoxicación por oxígeno se puede prevenir bien. Por un lado, es necesario fortalecer la educación del personal relevante en la vida diaria para que comprenda y esté alerta ante los síntomas de la intoxicación por oxígeno, especialmente los síntomas prodrómicos. Por otro lado, durante el uso de oxígeno, es necesario seguir estrictamente varios procedimientos operativos. Las medidas preventivas específicas son las siguientes. ⑴La prueba de sensibilidad al oxígeno (prueba de sensibilidad al oxígeno) permite a los sujetos inhalar oxígeno puro a 280 kPa durante 30 minutos. Si tienen síntomas preconvulsivos y una prueba de sensibilidad al oxígeno positiva, no pueden ser seleccionados como buzos o submarinistas. ⑵ Controle estrictamente la presión y la duración de la inhalación de oxígeno. (3) Inhalación intermitente de oxígeno, es decir, inhalar oxígeno por etapas, inhalando aire durante 5 a 10 minutos entre dos inhalaciones. Los hechos han demostrado que un intervalo de tiempo más corto puede prevenir la intoxicación por oxígeno que puede ser causada por un tiempo de inhalación de oxígeno más prolongado, extendiendo así la duración total de la inhalación de oxígeno y maximizando la utilización de oxígeno. (4) Controlar los factores causantes (1) Asegurarse de que el dispositivo de suministro de oxígeno esté intacto y que los procedimientos operativos sean estrictos ② Comprender la vida diaria, el sistema de trabajo y descanso y el estado mental del buzo o paciente; para reducir las actividades físicas innecesarias (4) Al inhalar oxígeno, el personal médico debe prestar mucha atención para que la situación pueda manejarse rápidamente.
Editar este párrafo Efecto oxígeno
El efecto oxígeno se refiere al aumento o disminución de los efectos biológicos provocados por el nivel o la presencia de presión parcial de oxígeno cuando se irradia con rayos X y rayos gamma. . (G. Sch-Warz (1909) descubrió el efecto del oxígeno que puede reducir el daño por radiación en la piel cuando se bloquea la circulación sanguínea al presionar la piel. Este es el primer ejemplo de efectos de radiación controlados artificialmente. Esto se puede ver desde las bacterias hasta los organismos superiores. Este fenómeno muestra que cuando la radiación actúa indirectamente, la reacción entre los radicales libres producidos en las células y las sustancias biológicas se ve afectada por el oxígeno. Para la radiación de alta LET (neutrones, rayos alfa, protones), el efecto del oxígeno no es significativo. Es un tipo de radiación. Una sustancia que cataliza el envejecimiento del cuerpo humano. Cuando el aire alcanza un cierto nivel, será envenenado por oxígeno. También es uno de los culpables de las mutaciones mitocondriales. es un aspecto importante de la radiobiología ya en 1921. Hace años, Holthusen había notado que los huevos de lombrices tenían un cierto efecto antagonista sobre la radiación cuando eran anaeróbicos. En 1953, Gray LH y sus colegas en el Reino Unido propusieron por primera vez el concepto de "efecto oxígeno". , lo que inmediatamente atrajo gran preocupación a los radiobiólogos. Como se mencionó anteriormente, los radicales libres generados durante el proceso de radiación ionizante causan diversos daños a los organismos vivos, si hay oxígeno presente, reaccionará con el radical libre R para generar el radical peróxido orgánico R00. Forma no reparable. La composición química del material irradiado cambia. Sin oxígeno, muchas de las moléculas objetivo ionizadas pueden autorrepararse. En este sentido, se puede considerar que el oxígeno "repara" el daño por radiación. El llamado efecto del oxígeno. El mecanismo exacto de acción del oxígeno no está completamente claro y hay diferentes opiniones, pero es consistente que los radiólogos clínicos han notado el impacto del efecto del oxígeno en la radiosensibilidad del tumor. Se ha descubierto que tiene un gran impacto en la radioterapia. Es un tratamiento contra el cáncer de radicales libres de oxígeno. El fármaco utilizado es el peróxido de hidrógeno H202. Cuando ingresa al cuerpo humano, el paso más importante es generarlo bajo la acción. de catalasa CAT del agua, liberando oxígeno.
La mayoría de la gente sólo ve que el O2 puede aumentar el suministro de oxígeno a los tejidos, aliviar la hipoxia y aumentar la oxidación de los tejidos y el suministro de energía. Como resultado, en el tratamiento anticancerígeno del H2O2, este O2 también puede reparar el daño causado por los radicales libres a las células cancerosas, volviéndolas irreparables y aumentando la tasa de muerte de las células cancerosas. De esta manera, existen dos mecanismos anticancerígenos del H2O2: ① Los radicales libres de oxígeno atacan las células cancerosas y causan daño. ② El efecto del oxígeno repara el daño; Es decir, el H2O2 no sólo aporta radicales libres de oxígeno, sino también oxígeno, algo realmente escaso. Actualmente se están estudiando medidas para aumentar la oxigenación de los tejidos: ①. Radioterapia con cámara de oxígeno hiperbárica②. Mientras se irradia, se permite al paciente inhalar una mezcla de gases que contiene 95% de oxígeno y 5CO2 a presión normal, lo que puede aumentar la frecuencia respiratoria, promover la dilatación de los vasos sanguíneos periféricos y aumentar la difusión de oxígeno. ③ Utilice modificadores de transferencia como la emulsión de fluorocarbono (FC). Debido a que puede transportar grandes cantidades de oxígeno, puede liberar oxígeno cuando ingresa a la zona hipóxica del tejido tumoral. ④ Compuestos que mejoran la capacidad de transporte de oxígeno de la hemoglobina, como BW12C y BW589C. ⑤ Los antagonistas del calcio, como la cinamil piperina y la flunarizina, pueden aumentar la tensión de oxígeno de las células tumorales al inhibir la respiración celular. ⑥ Utilice irradiación de dosis baja varias veces de acuerdo con la ley de transformación de células hipóxicas en células oxigenadas después de cada irradiación.
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El oxígeno del aire se disuelve en agua y se convierte en oxígeno disuelto. El contenido de oxígeno disuelto en el agua está estrechamente relacionado con la presión parcial de oxígeno en el aire y la temperatura del agua. En condiciones naturales, el contenido de oxígeno en el aire no cambia mucho, por lo que la temperatura del agua es el factor principal. Cuanto menor sea la temperatura del agua, mayor será el contenido de oxígeno disuelto en el agua. El oxígeno disuelto se refiere a la cantidad de oxígeno disuelto en agua, generalmente registrado como OD, expresado en miligramos de oxígeno por litro de agua. La cantidad de oxígeno disuelto en el agua es un indicador de la capacidad de autopurificación del agua. Está estrechamente relacionado con la presión parcial de oxígeno en el aire, la presión atmosférica, la temperatura del agua, la calidad del agua, etc. A 20°C y 100 kPa, el oxígeno disuelto en agua pura es de aproximadamente 9 mg/L. Parte de la materia orgánica se biodegrada bajo la acción de bacterias aeróbicas, consumiendo el oxígeno disuelto en el agua. Si la materia orgánica se calcula en términos de carbono, según CO2 = CO2, por cada 12g de carbono se consumirán 32g de oxígeno. Cuando el oxígeno disuelto en el agua cae a 5 mg/L, algunos peces tienen dificultad para respirar. Gracias a la disolución del oxígeno en el aire y a la fotosíntesis de las plantas acuáticas verdes, el oxígeno disuelto en el agua se repone constantemente. Cuando el cuerpo de agua está contaminado por materia orgánica, el consumo de oxígeno es grave y el oxígeno disuelto no se puede reponer a tiempo, las bacterias anaeróbicas en el cuerpo de agua se multiplicarán rápidamente y la materia orgánica hará que el cuerpo de agua se vuelva negro y maloliente debido a la corrupción. El valor del oxígeno disuelto es una base para estudiar la capacidad de autopurificación del agua. El oxígeno disuelto en el agua se consume y el tiempo necesario para volver al estado inicial es más corto, lo que indica que el cuerpo de agua tiene una fuerte capacidad de autopurificación o que la contaminación del cuerpo de agua no es grave. De lo contrario, la contaminación del agua será grave y la capacidad de autopurificación será débil o incluso se perderá.
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El oxígeno es el componente principal del aire. Muchos compuestos que contienen oxígeno, como el nitrato de potasio y el óxido de mercurio, liberan oxígeno cuando se calientan. El oxígeno es el más abundante de todos los elementos de la corteza terrestre. Todo esto indica que los humanos pudieron haber obtenido oxígeno muy temprano. Sin embargo, dado que el oxígeno existe en forma de gas en condiciones normales, a diferencia de los sólidos y líquidos visibles y en contacto, las personas sólo observan el oxígeno de forma intuitiva para el cuidado de la salud.
Es imposible reconocerlo. A partir del siglo XVI, en Europa occidental, muchos investigadores descubrieron el oxígeno realizando experimentos químicos científicos preliminares con gases obtenidos calentando compuestos que contienen oxígeno y el papel del aire en la combustión de materiales y la respiración de los animales. Es decir, después de que la gente entendió correctamente el fenómeno de la combustión y descubrió el oxígeno, anuló por completo la teoría del flogisto. Lavoisier determinó mediante experimentos que la sustancia gaseosa del aire que favorece la combustión de sustancias es un elemento y lo llamó oxígeno (en francés, inglés es oxígeno). La palabra proviene de las palabras griegas oxys (ácido) y gene (producción, producción y fuente), que significa "fuente de ácido". La otra parte del aire se llama azote, del griego A (no) y zoe (vida), que significa "incapaz de sostener la vida". "Oxígeno" es lo que hoy llamamos oxígeno. Su nombre latino es oxigeno y el símbolo de su elemento es o.