El cloruro de sodio, de fórmula química NaCl, es un cristal cúbico incoloro o un polvo cristalino fino, que contiene sal. Con apariencia de cristales blancos, es el componente principal de la sal. Su fuente es principalmente agua de mar, soluble en agua y glicerol, ligeramente soluble en etanol e insoluble en ácido clorhídrico concentrado. El cloruro de sodio impuro se disuelve fácilmente en el aire. Buena estabilidad. En la industria, la solución saturada de cloruro de sodio se usa generalmente para producir hidrógeno, cloro y sosa cáustica. También se puede usar para la fundición de minerales, la preparación médica de solución salina fisiológica y el condimento diario.
Propiedades físicas
Aspecto y propiedades: cristal incoloro o polvo blanco
Densidad: 2.165g/cm? (25 ℃)
Índice de refracción: 1,378
Solubilidad en agua: 360 g/L (25 ℃)
Estabilidad: en condiciones normales de transporte y manipulación, estable .
Condiciones de almacenamiento: baja temperatura, almacén ventilado y seco.
Presión del vapor: 1 mm? ¿Hg? (865 grados Celsius)
Punto de fusión: 801 ℃
Punto de ebullición: 1465 ℃
El cloruro de sodio es un polvo cristalino blanco e inodoro. El punto de fusión es 801 ℃ y el punto de ebullición es 1465 ℃. Ligeramente soluble en etanol, propanol y butano, y se convierte en plasma después de ser miscible con butano, pero fácilmente soluble en agua, con una solubilidad de 35,9 g en agua (temperatura ambiente). El NaCl puede formar un coloide cuando se dispersa en alcohol. La presencia de cloruro de hidrógeno reduce su solubilidad en agua y es casi insoluble en ácido clorhídrico concentrado. Inodoro, salado, fácilmente delicuescente. Soluble en agua, soluble en glicerina, casi insoluble en éter.
Propiedades químicas
Los cristales de cloruro de sodio forman simetría tridimensional. En su estructura cristalina, los iones de cloruro más grandes están dispuestos en el empaquetamiento más denso en cubos, y los iones de sodio más pequeños llenan los espacios octaédricos entre los iones de cloruro. Cada ion está rodeado por otros seis iones. Esta estructura también se encuentra en muchos otros compuestos y se denomina estructura de cloruro de sodio o estructura de sal gema.
Prueba de cloruro de sodio
1: Dejar caer la solución de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico en la solución de cloruro de sodio, resultando un precipitado blanco que demuestra la presencia de Cl-.
En segundo lugar, sumerja una pequeña cantidad de solución en alambre de platino y quémelo en una lámpara de alcohol. La llama es amarilla, lo que indica la presencia de Na+.
Tres: Para eliminar interferencias, es recomendable agregar hidróxido de bario saturado a la solución de prueba original hasta que se vuelva obviamente alcalina. En este momento, ¿la mayoría de los cationes y PO43? , AsO43? Se precipitarán los mismos iones. El Ba2+ introducido en la solución de prueba debe eliminarse con carbonato de amonio y, finalmente, la sal de amonio se elimina mediante quema. Después de lixiviar el residuo con agua caliente, acidifique la solución con HAc, agregue reactivo de acetato de uranil zinc según el número de gotas 1:8 y frote la pared del tubo con una varilla de vidrio. Si precipitan cristales de tartrazina, indica la presencia de Na+.
Método de preparación
1. Método industrial
Introducir agua de mar en los campos de sal, secar al sol, concentrar y cristalizar para obtener el producto bruto. Alternativamente, el agua de mar se puede calentar con vapor, filtrar con filtración de arena y concentrar con electrodiálisis con membrana de intercambio iónico para obtener salmuera. El yeso de la salmuera se puede separar por evaporación, centrifugar para obtener más del 95% de cloruro de sodio y luego secar para obtener sal. . La sal de roca y la salmuera de lago salado también se pueden utilizar como materias primas, y la sal cruda se puede secar al sol. Se elabora a partir de salmuera subterránea y sal de pozo como materia prima, mediante concentración por evaporación de tres o cuatro efectos, cristalización y separación centrífuga.
2. Método de laboratorio
Disolver la sal gruesa en agua, eliminar las impurezas insolubles y añadir preparaciones refinadas como hidróxido de sodio y carbonato de sodio. Las impurezas solubles como SO42-, Ca2+ y Mg2+ se precipitan y se eliminan mediante filtración. Finalmente, se usa ácido clorhídrico puro para ajustar el pH a 7 y la solución se concentra para obtener cristales de cloruro de sodio puro. El método de preparación de laboratorio consiste en mezclar partes iguales de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio para producir una solución de cloruro de sodio. Luego se destila la solución para obtener cristales de cloruro de sodio.
Método de almacenamiento
1. Precauciones de funcionamiento: funcionamiento cerrado y ventilación mejorada. Los operadores deben recibir capacitación especial y cumplir estrictamente los procedimientos operativos. Se recomienda que los operadores usen máscaras antipolvo con filtro autocebante, gafas de seguridad química, monos a prueba de gases y guantes de goma. Evite generar polvo. Evite el contacto con agentes oxidantes. Al manipularlo, manipule con cuidado para evitar daños a los embalajes y contenedores. Equipado con equipo de tratamiento de emergencia de fugas. Los contenedores vacíos pueden dejar materiales peligrosos.
2. Precauciones de almacenamiento: Almacenar en un almacén fresco y ventilado. Mantener alejado del fuego y fuentes de calor. Debe almacenarse separado de agentes oxidantes y no debe mezclarse. Las áreas de almacenamiento deben estar equipadas con materiales adecuados para contener las fugas.