Química
(El tiempo de prueba es de 90 minutos, la puntuación total es de 100 puntos)
La masa atómica relativa puede ser: H: 1 C: 12N: 14 O: 16] 27.
Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta contiene 15 preguntas, cada pregunta vale de 4 a 60 puntos. Cada pregunta tiene solo una línea de preguntas y una opción en italiano).
1. Los siguientes fenómenos de la vida no implican cambios químicos ()
A. Utilice arroz glutinoso b para hacer vino.
Lluvia artificial con hielo seco c. Desinfección con ácido peracético d. Fotosíntesis de plantas verdes
2. Algunos contenedores de productos químicos suelen estar etiquetados con productos químicos peligrosos. Los recipientes que contengan ácido sulfúrico concentrado deben etiquetarse con la siguiente marca ().
3. ¿Moore? L-1, la cantidad física como unidad es ().
A. Peso b. Masa c. Cantidad de sustancia d. Concentración cuantitativa de sustancia
4. ¿Cuál de las siguientes operaciones o equipos experimentales es correcto ()?
Enciende el filtro de destilación de la lámpara de alcohol para diluir el ácido sulfúrico concentrado.
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5. La clasificación es un método importante para aprender e investigar la química. La siguiente clasificación es razonable ().
A.K2CO3 y K2O pertenecen a sales b. El ácido sulfúrico y el ácido nítrico pertenecen a ácidos,
C.KOH y Na2CO3 pertenecen a bases. D. Na2O y silicato de sodio pertenecen a la oxidación.
6. Los elementos del grupo IIA tienen propiedades químicas similares y sus átomos tienen el mismo radio atómico b. Electrones extranucleares d. Los "nanomateriales" se refieren a materiales con tamaños de partículas que van desde unos pocos nanómetros hasta decenas de nanómetros. Si la dispersión obtenida en "nanomateriales" se dispersa en partículas, es ().
A. Solución b. Coloidal c. Suspensión d. El calcio es un macroelemento esencial para el cuerpo humano. Los adultos necesitan 800 mg de calcio al día. Los siguientes son canales de calcio incorrectos ().
A. Tomar el sol con frecuencia b. Consumir con frecuencia agua dura con alto contenido de calcio.
C. Beber leche y leche de soja con regularidad. Tome suplementos vitamínicos con regularidad.
9. Tras la aparición de los teléfonos móviles "3G", los canales de información de alta velocidad basados en fibra óptica son los más importantes. Los siguientes materiales son los mismos que se utilizan para fabricar materiales de fibra óptica ().
A. Cobre b cerámica c polietileno d sílice
10. También conocido como ácido ascórbico y vitamina C, es una función importante en el cuerpo humano. Por ejemplo, puede ayudar a las personas a absorber los alimentos y convertir el hierro en Fe2 de fácil absorción, lo que demuestra que la vitamina C ().
A. Ácido b. Alcalino c. Oxidación d. Las termitas pueden secretar una sustancia llamada ácido fórmico, que es químicamente similar al ácido acético. A juicio, lo siguiente es más probable que cause corrosión por ácido fórmico ().
A. Joyas de oro b. Tuberías de agua galvanizadas c. Puertas y ventanas de aleación de aluminio d. Paredes de cal
12.2011 El terremoto en Japón provocó la fuga del radionúclido 131 53I. de la central nuclear de Fukushima. Siguiendo aproximadamente 131 53I, () está indicado incorrectamente.
El número de electrones de a es 78 B, el número de protones es 53 C. 78 D y el número másico es 131.
13. El modelo de estructura molecular que se muestra en la siguiente figura es C2H6O().
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14.
Los siguientes recursos son recursos renovables ()
A.b. Energía de las mareas
C. Mineral de manganeso
15.13.5g de aluminio metálico son 2mol en 1L. ? En condiciones estándar, el volumen de gas producido por la reacción en una solución de NaOH L-1 ().
A. 11,2 litros B. 33,6 litros litros 22,4 litros C. D. 44,8 litros litros
2. Preguntas que no son de elección (esta pregunta contiene 2 preguntas, ***25 puntos).
16. (13 puntos). A temperatura ambiente, el elemento A es el metal más utilizado en la vida diaria. El elemento B es un gas de color amarillo verdoso. Gas incoloro, densidad a temperatura y presión normales. En condiciones adecuadas, pueden reaccionar como se muestra en la figura. Otra solución conocida D es amarilla y la solución E es incolora.
(1)Escribe la siguiente fórmula química de esta sustancia:
D_______________,E _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _F ____________________ .
(2) Escriba la ecuación química F para la reacción de la solución de hidróxido de sodio en el aire: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
17. (12 puntos) El propósito del equipo de investigación es estudiar sistemáticamente el amoníaco y explorar el amoníaco, en relación con la naturaleza, el siguiente experimento.
(1) Según el dispositivo de preparación en la Figura A, el amoníaco se sintetiza en el sistema de amoníaco, tratando de responder a la pregunta: El amoníaco recolectado es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ : El papel del algodón en el equipamiento es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En los grupos A y B, los estudiantes de cada grupo recogieron una botella de amoníaco en un matraz de fondo redondo seco. Con base en el dispositivo experimental de la fuente en la Figura B, realice un experimento para observar la hermosa fuente roja.
Fenómenos experimentales de las propiedades del amoníaco_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(3) Una vez completado el experimento de la fuente de los estudiantes A y B, la solución obtenida en el matraz de fondo redondo es como se muestra en la Figura C. Confirme mediante análisis que la concentración de amoníaco de la sustancia B es la concentración de amoníaco de los estudiantes del grupo A.
Elija un tema (el tema incluye dos módulos: "Química y Vida" y "Principios de las Reacciones Químicas". Cada módulo vale 15 puntos. Elija un módulo para responder la pregunta, o solo responda la módulo anterior).
18. "Química y Vida" (15 puntos)
(1) Química y seguridad humana. Las siguientes afirmaciones son correctas.
A. El jugo de naranja recién exprimido se vuelve azul cuando se expone al yodo. b. Cuanto más masticable es el pan, más dulce se vuelve.
C. El aceite se hidroliza en glucosa. d. El almidón de patata se hidroliza en vino
(2) Agregue la suspensión de hidróxido de cobre recién preparada a la orina del paciente. Aparece un precipitado rojo ligeramente caliente, lo que indica que la orina puede contener una sustancia ().
A. Vinagre b. Licor c. Sal d. La agricultura china sufre la lluvia ácida, lo que provoca una pérdida de glucosa durante un año.
(3)654.3805 mil millones o más Para controlar eficazmente la lluvia ácida, el Consejo de Estado aprobó el "Plan de división de áreas de control de lluvia ácida y áreas de control de contaminación por dióxido de azufre" y otras leyes y regulaciones.
①Según tus ideas, toma las siguientes medidas para reducir la lluvia ácida. (carta)
A. Chimeneas en fábricas
D. Acidificación del suelo calcáreo (5) Desarrollar vigorosamente nueva energía y desulfurar el carbón.
② Un estudio británico demuestra que las chimeneas altas pueden reducir eficazmente las concentraciones de SO2 en el suelo. Entre los años 1960 y 1970, las emisiones de SO2 de las centrales eléctricas aumentaron un 35%, pero debido a la construcción de altas chimeneas, las concentraciones de SO2 cerca del suelo disminuyeron un 30%.
¿Es aconsejable este enfoque desde la perspectiva de proteger el medio ambiente global? Explique brevemente por qué.
19. "Principios de las reacciones químicas" (15 puntos)
(1) Entre las cuatro opciones enumeradas en la pregunta, cuatro estudiantes estudian las velocidades de las reacciones químicas y el equilibrio químico, desde un punto de vista práctico en la producción industrial. ¿Crees que esto es incorrecto? ()
A. La teoría de la velocidad de reacción química es el estudio de cómo se aceleran los productos durante un período de tiempo.
La teoría del equilibrio químico es el estudio de. cómo utilizar materias primas limitadas y una variedad de productos.
C. ¿Utilizar la teoría de la velocidad de reacción química para estudiar cómo mejorar la tasa de conversión de las materias primas? del equilibrio químico es estudiar cómo producir tantas materias primas como sea posible
(2) Ecuación termoquímica C( ) H2O(G) Co., Ltd. (G) H2(g) y △H = 131,3 kJ/mol, ( )
A. Carbono y agua La reacción endotérmica es 131,3 kJ
B.1 mol de carbono sólido reacciona con 1 mol de gas para producir monóxido de carbono. gas e hidrógeno, y la reacción endotérmica es de 131,3 kJ.
C.1 mol de carbono reacciona con 1 mol de agua. Se genera monóxido de carbono e hidrógeno, y la absorción de calor es de 131,3 kJ. >
/ gt; d. Un átomo de carbono sólido reacciona con 1 molécula para absorber calor, 131,1 kJ.
(3) Las baterías de zinc se utilizan ampliamente como fuente de energía para diversos instrumentos electrónicos. óxido de plata y zinc como electrodos y solución de KOH como electrolito. Reacción de la batería primaria de trabajo: Óxido de zinc y plata H2O = = = 2AG Zinc (OH)2 De los cambios anteriores Mire:
(1) El positivo. El electrodo de la batería primaria es _ _ _ _. Cuando...
②Las reacciones positivas y negativas de la batería primaria en funcionamiento:
Negativa_ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ se refiere a
③_ _ _ _ _ _ _ _ (más "sin cambios" y "disminuido")
Respuestas de referencia a las preguntas del examen preparatorio de química
p>1 B 2 dice. 4.C 5.B 6 y así sucesivamente 13.C 14.B 15.
16. (13 puntos)
(1) Cloruro ferroso (3 puntos) ( 3 puntos)
(2)NaOH O2 2 H2O = 8 NaCl 4FE(OH)3↓(4)4 FeCl 2 8.
O cloruro ferroso, la misma concentración. = Fe (OH)2↓2 NaCl4FE(OH)2 O2 2h 2 O = 4FE(OH)3 17. (12 puntos)
(1) Método de escape hacia abajo" para evitar que las tuberías El gas interno y convección del aire, reduciendo así la contaminación por amoníaco a la atmósfera y facilitando la recogida de amoníaco puro (3 puntos) (2 puntos).
(2) El contenido de agua alcalina (2) en la solución acuosa es (2 puntos).
(3) es igual a (3).
18. (1)B(4 puntos)(2)D(4)
③①A, C, E③
② no es aconsejable. (2) Dado que la cantidad total de emisiones de dióxido de azufre no disminuirá, la formación de lluvia ácida es perjudicial para el mundo (2 puntos).
19. (1)C(4 puntos)(2)(4 puntos)
(3)①Ag2O (1)
②Negativo Zn-2e 2OH-= = Zn (OH) 2 ( 2)
Sincronización: óxido de plata H2O 2 102 e = = 2ag 102 oh-(2 puntos)
(3)(2 puntos)