1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 encienden 2 MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P 5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
(3) Fuente de oxígeno:
13. Experimento del estudio de la composición del aire de Boyle 2HgO calentando Hg O2 =
14 Calentando permanganato de potasio: 2KMnO4 calienta K2MnO4 MnO2. O2 ↑ = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: H2O2, MnO, 22h2o O2 = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 2)
2. El agua en la naturaleza:
16. Descomposición del agua bajo la acción de la corriente continua (estudio experimental sobre la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 = O2 =
17 La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O == Ca(OH)2.
18. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O CO2==H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. El O2 enciende 2MgO.
20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.
21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
22. El magnesio reduce el óxido de cobre: el óxido de cobre y magnesio calienta el óxido de cobre y magnesio.
IV.Carbón y óxidos de carbono:
(1) Propiedades químicas del carbono
23. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C O2 enciende el CO2.
24. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
25. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
(2) Tres reacciones en la estufa de carbón: (varias reacciones combinadas)
26. Fondo de la estufa de carbón: el C O2 enciende el CO2.
27. Capa media del horno de carbón: CO2 C alta temperatura 2CO.
28. Llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO O2 enciende 2CO2.
(3) Preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):
CaCO3. 2HCl == CaCl2 H2O CO2
30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O CO2 ↑ =
31. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O CO2== H2CO3<. /p>
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO CO2 a alta temperatura ↑ =
33. :
Hidróxido de calcio dióxido de carbono== =Carbonato de calcio ↓ H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. El CuO calienta el Cu CO2.
35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO O2 enciende 2CO2.
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio de extinción):
Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2
Verbo (abreviatura de verbo) combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
38. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
39. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. Metales
(1) Reacción de los metales y el oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO.
41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
42. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al 3O2 = 2Al2O3.
(2) Hidrógeno ácido metálico simple (reacción de desplazamiento)
44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑Escribe
45. Ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ escribir
46 Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ escribir
47. SO4) 3 3H2 se escribe
48 Se escribe Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == ZnCl2 H2 ↑ Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl == FeCl2 H2 ↑. se escriben
50 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl == MgCl2 H2 ↑ =
51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2 =
<. p>(3) Sal metálica simple (Solución)-sal nueva de metal nueva52 La reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.
53. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 == ZnSO4 Cu.
54. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg.
(3) Principio de refinado del hierro metálico:
55,3CO 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
Ácidos, álcalis, sales
1. Propiedades químicas de los ácidos
(1) Sal metálica ácida de hidrógeno (ver arriba)
(2) Óxido metálico ácido-agua salada
56. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl ==2FeCl3 · 3H2O.
57. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O.
58. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==CuCl2 H2O.
59. Reacción del óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 == CuSO4 H2O.
(3) Ácido, álcali-agua salada (reacción de neutralización)
60 Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl NaOH == NaCl H2O.
61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O.
62. Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O.
63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O.
(4) Sal ácida - otro ácido, otra sal
64 Reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑ =
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑ =
66. p >
67. La reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl.
2. Propiedades químicas del álcali
(1) Óxido alcalino no metálico - salmuera
68 La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2. ==Na2CO3H2O.
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O.
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O.
71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O.
72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 == CaSO3↓ H2O.
(2) Ácido alcalino-agua salada (reacción de neutralización, ver arriba).
(3) Sal base - otra base otra sal
73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH.
3. Propiedades químicas de la sal
(1) Sal (solución) Metal simple-otro metal otra sal
74. solución: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.
(2) Ácido clorhídrico - otro ácido, otra sal
75. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑ =
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑ =
(3) Sal-base - otra base, otra sal
76. óxido y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH.
(4) Sal Sal - dos nuevas sales
77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3.
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl.
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Resumen de las ecuaciones químicas de la escuela secundaria y puntos de conocimiento relacionados
1 Introduzca el gas dióxido de carbono Ca (OH) 2 CO2 = = CaCO3 en el. agua de cal clarificada ↓ H2O (reacción de metátesis).
Fenómenos: El agua de cal cambia de clara a turbia. Conocimientos relacionados: Esta reacción se puede utilizar para probar la presencia de gas dióxido de carbono.
2. El fenómeno de la cinta de magnesio quema 2Mg de O2 en el aire: emite una luz blanca deslumbrante y produce un polvo blanco.
3. Fenómeno de descomposición del agua (o electrólisis del agua) 2H2O2H2 = O2 = (reacción de descomposición): se generan una gran cantidad de burbujas en el cátodo y el ánodo. Puntos de conocimiento relevantes: (1) El ánodo produce oxígeno y el cátodo produce hidrógeno (2) La relación de volumen de hidrógeno y oxígeno es 2:1 y la relación de masa es 1:8.
4. La reacción de la cal viva con el agua es el fenómeno Cao H2O = = Ca(OH)2 (reacción de combinación): el polvo blanco se disuelve y desprende mucho calor.
Puntos de conocimiento relevantes: (1) El nombre de la solución final es solución de hidróxido de calcio, comúnmente conocida como agua de cal clarificada; (2) La fenolftaleína incolora se volverá roja cuando se caiga (3) La cal viva es calcio; óxido y la cal hidratada es hidróxido de calcio.
5. Cuando el polvo de cobre se calienta en el aire, se produce el fenómeno 2Cu O2 2CuO (reacción combinada): la sustancia de color rojo púrpura se convierte gradualmente en polvo negro.
6. Crear oxígeno en el laboratorio (o calentar una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso) 2KClO3 2KCl 3O2 ↑ = (reacción de descomposición).
Puntos de conocimiento relevantes: (1) El dióxido de manganeso sirve como catalizador para acelerar la descomposición del clorato de potasio; (2) La calidad y las propiedades químicas del dióxido de manganeso no cambian antes y después de la reacción química ( 3) Una vez completada la reacción, se coloca en el tubo de ensayo. El sólido restante es una mezcla de cloruro de potasio y dióxido de manganeso.
El método de separación es: (1) Disolver, filtrar, evaporar y cristalizar para obtener cloruro de potasio; (2) Disolver, filtrar, lavar y secar para obtener dióxido de manganeso;
2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2 ↑(reacción de descomposición) Conocimientos relacionados: Colocar una bolita de algodón en la boquilla 2h2o2 = = = 2h2o O2 ↑(reacción de descomposición).
7. El carbón quema CO2 CO2 (reacción combinada) en el aire (u oxígeno): emite luz roja en el aire y luz blanca en el oxígeno. Puntos de conocimiento relacionados: el producto de la reacción se puede clarificar con agua de cal; para probar.
8. El azufre quema S O2 SO2 (reacción combinada) en el aire (u oxígeno): emite una débil llama azul claro en el aire y una brillante llama azul violeta en el oxígeno. Puntos de conocimiento relacionados: Este gas es el principal contaminante que provoca la lluvia ácida.
9. El fenómeno del alambre de hierro que quema 3Fe 2O2 Fe3O4 (reacción combinada) en oxígeno: arde violentamente, aparecen chispas por todas partes y genera un sólido negro: fe3o 4. Puntos de conocimiento relacionados: (1) Al realizar este experimento, coloque una pequeña cantidad de agua o una capa de arena fina en el cilindro para evitar que explote. (2) El alambre de hierro no puede arder en el aire. (3) El alambre de hierro debe enrollarse en forma de espiral para reducir la disipación de calor y aumentar la temperatura.
10. El fósforo quema 4P 5O2 2P2O5 (reacción química) en el aire: produciendo una gran cantidad de humo blanco y espeso.
Puntos de conocimiento relevantes: (1) El humo es una pequeña partícula sólida; la niebla es una pequeña partícula líquida. (2) Esta reacción se utiliza a menudo para determinar el contenido de oxígeno en el aire.
11. El hidrógeno quema 2H2 O2 2H 2O en el aire (reacción combinada): se produce una llama de color azul claro.
Puntos de conocimiento relevantes: (1) El hidrógeno es un agente reductor común; (2) Antes de la ignición, se debe verificar su pureza.
12. Gas dióxido de carbono preparado en el laboratorio (o la reacción entre el mármol y el ácido clorhídrico diluido) CaCO3 2hcl = CaCl2 H2O CO2 = (reacción de metátesis)
Fenómenos: El blanco El sólido se disuelve y produce muchas burbujas. Puntos de conocimiento relacionados: (1) El carbonato de calcio es un sólido blanco insoluble.
Aprovechando su solubilidad en ácido clorhídrico, se puede usar ácido clorhídrico para eliminar el carbonato de calcio mezclado en la sustancia (2) Debido a que el ácido clorhídrico concentrado es volátil, no se puede usar ácido clorhídrico concentrado (3) Dado que el sulfato de calcio es ligeramente soluble en; No se puede utilizar agua, ácido sulfúrico, de lo contrario la reacción se detendrá automáticamente.
13. Piedra caliza calcinada (descomposición a alta temperatura del carbonato de calcio) CaCO3 CaO CO2 ↑ (reacción de descomposición) puntos de conocimiento relacionados: es el principio de fabricación de CO2 en la industria.
14. El fenómeno del metano quemando CH4 2O2 CO2 2H2O en el aire: la llama es brillante y de color azul claro.
Puntos de conocimiento relevantes: (1) El metano es el componente principal del gas natural y es un combustible limpio y libre de contaminación. (2) Por lo general, cubra un vaso de precipitados frío y seco sobre la llama para comprobar si se genera agua; cubra la parte superior con un vaso pequeño empapado en agua de cal para comprobar si se genera CO2;
15. El alambre de hierro se inserta en la solución de sulfato de cobre Fe CuSO4==FeSO4 Cu (reacción de desplazamiento): una sustancia roja brillante precipita en la superficie del alambre de hierro.
16. Solución de hidróxido de sodio CuSO4 2 NaOH = = Cu (OH) 2 ↓ Na2SO4 Fenómeno: se genera un precipitado floculante de color azul.
17. Utilice ácido clorhídrico para eliminar el óxido Fe2O3 6HCl == 2FeCl3 3H2O (reacción de metátesis): el óxido desaparece y la solución se vuelve amarilla.
18. Cuando se mezclan una solución de nitrato de plata y una solución de ácido clorhídrico, se produce el fenómeno AgNO3 HCl==AgCl↓HNO3 (reacción de metátesis): se genera una gran cantidad de precipitado blanco.
Puntos de conocimiento relacionados: la solución de nitrato de plata y el ácido nítrico diluido se utilizan comúnmente en los laboratorios para identificar iones de cloruro.
19. Solución de cloruro de bario mezclada con solución de ácido sulfúrico bacl2 H2SO4 = = baso4 ↓ 2HCl (reacción de metátesis): se genera una gran cantidad de precipitado blanco.
Puntos de conocimiento relacionados: la solución de cloruro de bario y el ácido nítrico diluido se usan comúnmente en los laboratorios para identificar iones de sulfato.
20. El sulfato de cobre se vuelve azul cuando se expone al agua. CuSO4 5H2O === Fenómeno CuSO4? 5H2O: el polvo blanco se vuelve azul gradualmente.
Puntos de conocimiento relevantes: (1) El polvo blanco de CuSO4 se usa a menudo en laboratorios para detectar si se genera agua durante las reacciones o si las sustancias contienen agua. (2) El laboratorio también utiliza polvo blanco CuSO4 para absorber una pequeña cantidad de humedad.
21. Fenómeno de la reacción a alta temperatura del carbón vegetal y el óxido de cobre C 2CuO 2Cu CO2 ↑ (reacción de desplazamiento): el polvo negro se convierte gradualmente en una sustancia roja brillante. Puntos de conocimiento relacionados: agente reductor: carbón vegetal; agente oxidante: óxido de cobre
22. El monóxido de carbono quema 2CO O2 2CO2 en el aire (reacción combinada): se produce una llama azul.
Puntos de conocimiento relevantes: (1) El monóxido de carbono es un agente reductor común (2) Antes de la ignición, se debe verificar su pureza; (3) El monóxido de carbono es un gas altamente tóxico y su capacidad de unión a la hemoglobina en la sangre es mucho más fuerte que la del oxígeno y la hemoglobina.
23. El fenómeno del monóxido de carbono que reduce el óxido de cobre CO CuO Cu CO2: el polvo negro se convierte gradualmente en una sustancia de color rojo brillante.
24. Puntos de conocimiento relacionados con la fabricación industrial de hierro 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2: agente reductor: monóxido de carbono; agente oxidante: óxido de hierro
25. == Fenómeno Cu(NO3)2·2Ag (reacción de desplazamiento): una sustancia blanca plateada precipita en la superficie del alambre de cobre.
26. El fenómeno del alcohol quemando C2H6O 3O2 en el aire: la llama es brillante y de color azul claro.
Puntos de conocimiento relevantes: Por lo general, se cubre un vaso de precipitados seco y frío sobre la llama para comprobar si hay agua; se cubre la parte superior con un vaso pequeño empapado en agua de cal para comprobar si se produce CO2.
Adjunto: 1. El nombre común de la sustancia y su correspondiente fórmula química y nombre químico:
(1) Cal viva: Óxido de cao-calcio (2) Cal hidratada (o cal hidratada): Ca(OH)2-calcio hidróxido
(3) Sal: NaCl-NaCl (4) Hielo seco: CO2-CO2.
(5) Ceniza de sosa: na2co 3-carbonato de sodio (6) Sosa cáustica (o sosa cáustica o sosa cáustica): NaOH-hidróxido de sodio.
(7) Bicarbonato de sodio: nah co 3-bicarbonato de sodio (8) Alumbre biliar: CuSO4?5h2o-cristales de sulfato de cobre
(9) Ácido clorhídrico: HCl-ácido clorhídrico ( 10 ) Alumbre: KAl(SO4)2?12 H2O - cristal de sulfato de potasio y aluminio
Adjunto: 2. Reacciones químicas básicas:
1, Reacciones compuestas: (1) Definición: Muchas partes una (2) Forma básica: A B = AB
2C O2 = = = = = 2CO 2CO O2 = = = = 2CO CO2 C = = = = 2CO CO2 H2O = = h2co 3
1) Reacción de descomposición: (1) Definición: uno se convierte en muchos (2) Forma básica: AB = A B2HGO = =. 2HG O2 =
3. Reacción de desplazamiento: (1) Definición: uno a uno (2) Forma básica: A BC = AC B.
Reacción de ácidos y metales: Zn h2so 4 = = znso 4 H2 = Fe h2so 4 = = feso 4 H2 = Mg 2 HCl = = MGC L2 H2 =
Sales y metales Reacción: 2al 3c uso 4 = = Al2(SO4)3 3c cuso 4 Zn = = znso 4 Cu.
4. Reacción de metátesis: (1) Definición: intercambio mutuo (intercambio de valencia positiva y positiva) (2) Forma básica: AB CD = AD CB.
(3) Ejemplo: Reacción ácido-base: Ca(OH)2 2 HCl = = CaCl 2 2H2O NaOH HCl = = NaCl H2O.
2NaOH H2SO4==Na2SO4·2H2O Reacción de ácido y sal: Na2CO3 2HCl = = 2NaCl H2O CO2 =
Reacción de álcali (soluble) y sal (soluble): Ca(OH) 2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH.
La sal (soluble) reacciona con la sal (soluble): CaCl 2 na2co 3 = = CaCO3↓ 2 NaCl na2so 4 bacl 2 = = baso 4↓ 2 NaCl.
Condiciones para la reacción de metátesis: cumplir cualquiera de las siguientes condiciones (1): generar agua (2): generar gas (3): generar precipitación.