Reacción química total de la escuela secundaria 1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 4. Hidrógeno quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O 5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 6. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2 7. El carbono arde completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2 8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO 9. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono caliente: C CO2 Alta temperatura 2CO 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono pasa a la prueba de fuego violeta Líquido): CO2 H2O === H2CO3 12. Cal viva disuelta en agua: CaO H2O === Ca(OH)2 13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14. Sodio en cloro Combustión del medio: 2Na Cl2 enciende la reacción de descomposición de 2NaCl 15. Uso en laboratorio de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ 16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 17. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O energizado 2H2 ↑ O2 ↑ 18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ 19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑ Reacción de reemplazo 20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑ 22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ 23. Reducción del óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O 24. El carbón reduce el óxido de cobre: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O 26. El vapor de agua pasa a través del capa de carbón ardiente: H2O C Alta temperatura H2 CO 27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ Otros 28. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4 29. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 30. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Calienta Cu CO2 32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2 33. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2 === = Na2CO3 H2O 35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ 36. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma ): Na2CO3 2HCl =
== 2NaCl H2O CO2 ↑ 1. Reacción de sustancia y oxígeno: (1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: 1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. El aluminio arde en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 5. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O 6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 7. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2 8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2) Reacción de los compuestos y el oxígeno: 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 11 . : CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 2. Varias reacciones de descomposición: 13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑ 14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ 15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de manganeso dióxido): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ 18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 Alta- temperatura CaO CO2 ↑ tres. Varias reacciones redox: 19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O 20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 21. Reducción de óxido de hierro por coque: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ 22. Reducción de tetraóxido por coque Hierro férrico: 2C Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ 23. Monóxido de carbono reduce óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2 24. Monóxido de carbono reduce óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2 25. Monóxido de carbono reduce férrico óxido: 4CO Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 4CO2 4. Interrelación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Ácido elemental metálico---sal gas hidrógeno (reacción de desplazamiento) 26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑ 27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ 28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ 29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑ 31 Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ 32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ 33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑ (2) Sal elemental de metal ( . solución) ------- Otro metal otra sal 34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg (3) Ácido de óxido alcalino-- ------ Agua salada 37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O 39. Óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido Reacción: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 == == MgSO4 H2O 42. Óxido de calcio y ácido sulfúrico diluido Reacción de ácido clorhídrico: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O (4) Base de óxido ácido -------- Agua salada 43. La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45. La soda cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O (5) Ácidos y álcalis --- ---- -- Agua salada48． La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O 50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O 51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O 52. Reacción de ácido clorhídrico y hierro hidróxido: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O 53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 54. Reacción del ácido sulfúrico y la soda cáustica: H2SO4 2NaOH === = Na2SO4 2H2O 55 .Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O 56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O 57. Reacción de ácido sulfúrico y hidróxido de hierro: 3H2SO4 2Fe(OH )3==== Fe2(SO4)3 6H2O 58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O (6) Ácido ácido --- Otro ácido, otra sal 59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ 60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ 61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ 62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO
3 63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑ 64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl (7) Sal alcalina----- ---Otra base, otra sal 65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio : Ca( OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH (8) Sal ----- Dos nuevas sales 70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl 5. Otras reacciones: 72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3 73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2 74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH 75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4 76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen mediante calor: CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4·5H2O 77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2 El fenómeno de reacción de ecuación química debe encenderse con 2 Mg de O2 o Δ2 MgO. Produce una gran cantidad de humo blanco. Llamarada blanca 2Hg O2 se enciende o Δ2HgO Líquido blanco plateado, genera un sólido rojo Experimento de Lavoisier 2Cu O2 se enciende o Δ2CuO El metal rojo se enciende en un sólido negro 4Al 3O2 se enciende o Δ2Al2O3 El metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 Se quema violentamente, produce chispas por todas partes, produce Sólido negro, libera calor 4Fe 3O2 Alta temperatura 2Fe2O3 C O2 Enciende CO2 Combustión violenta, luz blanca, liberación de calor, enturbia el agua de cal S O2 Enciende SO2 Combustión violenta, liberación de calor, gas irritante, llama azul claro en el aire. llama en oxígeno 2H2 O2 Enciende 2H2O Llama azul clara, exotérmica, genera líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. El combustible de alta energía 4P 5O2 enciende 2P2O5. Combustión violenta, grandes cantidades de humo blanco, exotérmica, genera sólido blanco para probar la. El contenido de oxígeno en el aire enciende 2H2O CO2 azul. La combustión de metano y gas natural 2C2H2 5O2 enciende 2H2O 4CO2 con una llama azul, liberación de calor, humo negro y la formación de un gas que enturbia el agua de cal y la vuelve anhidra. CuSO4 azul Gases y líquidos turbios (agua) que se vuelven anhidros CuSO4 azul Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metales 2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2 ↑ Genera gases que reavivan palos de madera con chispas Oxígeno preparado en laboratorio 2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ Púrpura a negro, Genera el gas que. volverá a encender los palos de madera con Marte. Preparación de laboratorio de oxígeno 2HgOΔ2Hg O2 ↑ El color rojo cambia a blanco plateado. Generará el gas que volverá a encender los palos de madera con Marte 2H2O. ↑ El agua se descompondrá en.
Agua electrolizada con hidrógeno y oxígeno Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo y el agua de cal se convierte en gas turbio al calentarse.