El átomo de hidrógeno está unido al átomo X con alta electronegatividad mediante un enlace de valencia ***. Si está cerca del átomo Y con alta electronegatividad y radio pequeño, se utilizará hidrógeno como medio entre X. e Y. Generar enlaces de hidrógeno.
X e Y pueden ser el mismo tipo de moléculas, como enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua; también pueden ser enlaces de hidrógeno entre diferentes tipos de moléculas, como moléculas de monohidrato de amoníaco (NH3·H2O).
Información ampliada
1. Condiciones de formación
1. ¿Existe un átomo de hidrógeno que forma un fuerte enlace polar con el átomo altamente electronegativo A?
2. Hay átomos B (F, O, N) con radio pequeño, gran electronegatividad, par de electrones solitarios y carga negativa parcial.
2. Propiedades físicas y químicas
1. Punto de fusión y ebullición
(1) Cuando una sustancia con enlaces de hidrógeno entre moléculas se funde o vaporiza, además Para superar las fuerzas puras además de intermoleculares, es necesario elevar la temperatura y suministrar una cantidad adicional de energía para destruir los enlaces de hidrógeno entre las moléculas. Por tanto, los puntos de fusión y de ebullición de estas sustancias son superiores a los de las mismas. serie de hidruros.
(2) Los enlaces de hidrógeno se forman dentro de la molécula y los puntos de fusión y ebullición a menudo disminuyen. Debido a que el punto de fusión y ebullición de una sustancia está relacionado con la fuerza intermolecular, si se forman enlaces de hidrógeno dentro de la molécula, la fuerza intermolecular correspondiente se reducirá y el enlace de hidrógeno intramolecular reducirá el punto de fusión y ebullición de la sustancia. Por ejemplo, vecinos con enlaces de hidrógeno intramoleculares. El punto de fusión del nitrofenol (45°C) es menor que el punto de fusión en posición meta (96°C) y el punto de fusión en posición para (114°C) con enlaces de hidrógeno intermoleculares.
2. Solubilidad
En los disolventes polares, si se pueden formar enlaces de hidrógeno entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, la solubilidad del soluto aumenta. Por este motivo, la solubilidad del HF y NH3 en agua es relativamente alta.
3. Viscosidad
Los líquidos con enlaces de hidrógeno entre moléculas generalmente tienen mayor viscosidad. Por ejemplo, los compuestos polihidroxi como el glicerol, el ácido fosfórico y el ácido sulfúrico concentrado pueden formar numerosos enlaces de hidrógeno entre moléculas y estas sustancias suelen ser líquidos viscosos.
4. Densidad
Si se forman enlaces de hidrógeno entre moléculas líquidas, pueden producirse fenómenos de asociación, como el HF líquido. En condiciones normales, además de las moléculas de HF simples normales, existen. Moléculas complejas unidas por enlaces de hidrógeno (HF)n. El resultado de la asociación molecular afecta la densidad del líquido.
Enciclopedia Baidu-Enlace de hidrógeno