1 (Ciudad de Meishan, 2008) Coloque una cantidad adecuada de polvo de óxido de calcio en agua de cal transparente saturada (solución A) a 200 °C hasta completarlo. reaccionar. La siguiente afirmación es incorrecta.
A. Cuando la temperatura de la solución se enfría a 200°C, la solución debe estar saturada.
b Cuando la temperatura de la solución se enfría a 200 °C, la fracción de masa del soluto es mayor que la fracción de masa de la solución a.
C. Cuando la temperatura de la solución vuelve a 200C, la masa de la solución es menor que la masa de la solución a.
d Cuando la temperatura de la solución vuelve a 200 °C, la fracción de masa de soluto de la solución es igual a la fracción de masa de soluto de la solución a.
2. (Ciudad de Jieyang, 2008) La imagen de la derecha muestra la curva de solubilidad de KNO3 y NaCl. La siguiente afirmación es correcta ()
A. La solubilidad del cloruro de sodio no se ve afectada por la temperatura.
b.Cuando B.t10C, una solución saturada de 100g de KNO3 contiene 20g de KNO3.
c En C.t20C, las fracciones de masa de solutos en la solución saturada de KNO3 y la solución saturada de NaCl no son necesariamente iguales.
Cuando la temperatura es superior a t20C, la solubilidad del KNO3 es mayor que la solubilidad del NaCl.
3. (Shantou, 2008) Los datos experimentales de NaCl disolviéndose en agua a 20°C son los siguientes. Entonces la siguiente afirmación es correcta: ()
A. La solución obtenida en ② es una solución saturada.
bA 20°C, 10g de agua pueden disolver hasta 4g de NaCl.
C.③④Las fracciones de masa de soluto de las soluciones son iguales.
D: ①La fracción másica de soluto de la solución obtenida es 20.
4. (Ciudad de Jinjiang, 2008) La imagen de la derecha muestra la curva de solubilidad de las sustancias sólidas A y b. La siguiente afirmación es correcta ()
A. la sustancia a es 60 g.
En B.t., las solubilidades de A y B son iguales.
Aumentar la temperatura puede saturar la solución insaturada.
D. La solubilidad de la sustancia B aumenta a medida que aumenta la temperatura.
5. (Provincia de Anhui 2008) Se sabe que la solubilidad del KNO3 aumenta con el aumento de la temperatura. La siguiente imagen es una imagen de la concentración de una solución saturada de KNO3 que cambia a medida que aumenta la temperatura (independientemente del cambio de masa del solvente), la correcta es ().
6. (Ciudad de Panzhihua, 2008). El objetivo es purificar la sal gruesa y utilizar la sal refinada resultante para preparar una determinada fracción masiva de solución de cloruro de sodio. La siguiente afirmación es correcta ()
A. Al filtrar sal gruesa, revuelva con una varilla de vidrio para acelerar la filtración.
b. Al evaporar el filtrado, deje de calentar cuando el filtrado en el plato de evaporación se haya evaporado.
C. La preparación de la solución requiere pasos como cálculo, pesaje, disolución, embotellado y etiquetado.
d. Los instrumentos que se deben utilizar al preparar soluciones incluyen balanzas de bandeja, lámparas de alcohol, probetas graduadas, vasos de precipitados, varillas de vidrio, etc.
7. (Ciudad de Panzhihua, 2008) Las curvas de solubilidad de A y B son como se muestran en la figura. La correcta de las siguientes afirmaciones es ().
A. A 1 ℃, 30 g de la Parte A y 30 g de la Parte B se pueden disolver completamente en 70 g de agua respectivamente.
B.t1℃, las fracciones masivas de solutos en las soluciones saturadas de A y B son iguales.
A la temperatura T2, se ponen 60 gramos de A en 100 gramos de agua y la fracción de masa del soluto en la solución resultante es 37,5.
d A T2℃, disuelva 20 g de A y B respectivamente en 100 g de agua, mientras baja la temperatura para que A alcance primero la saturación.
8. (Ciudad de Suzhou, 2008) Al preparar 560 g de ácido sulfúrico diluido con una fracción en masa de 14 a partir de ácido sulfúrico concentrado con una fracción en masa de 98 (densidad 1,84 g? CM-3), ¿cuál de los Las siguientes afirmaciones son correctas ().
R. Al preparar ácido sulfúrico diluido, los únicos elementos de vidrio que se utilizan son una probeta medidora y un vaso de precipitados.
B. Al preparar ácido sulfúrico diluido, no utilice una balanza para pesar la masa requerida de ácido sulfúrico concentrado.
C. Verter 480 ml de agua en una probeta graduada de 500 ml que contiene 80 ml de ácido sulfúrico concentrado 98.
d. Vierta lentamente 80 gramos de ácido sulfúrico concentrado 98 en 480 ml de agua a lo largo de la pared interior del vaso de 1000 ml y siga revolviendo.
9. (Ciudad de Suzhou, 2008) La siguiente figura es la curva de solubilidad del hidróxido de calcio. Hay una solución saturada transparente de hidróxido de calcio que contiene 100 gramos de agua a 65438±00°C. Si la solución se calienta a 60°C en un baño de agua (ignorando la evaporación del agua), ¿cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. B. La solución se vuelve turbia. Saturada
C. La solución todavía está saturada
d y la fracción de masa del soluto se vuelve más pequeña.
10. (Ciudad de Zhaoqing, 2008) Al preparar 50 g de solución de cloruro de sodio 8, el instrumento que no se requiere es ().
A. Balanza de bandeja b. Cilindro graduado c. Vaso de precipitados d. Embudo
11 (Ciudad de Zhaoqing, 2008) La afirmación correcta a la derecha sobre las curvas de solubilidad de las dos sustancias. es ().
A. El aumento de la temperatura puede convertir la solución insaturada de A en una solución saturada.
b La fracción másica de soluto en la solución saturada de A a 50°C es 40.
c A 20°C, las solubilidades de a y b son iguales.
D. Para precipitar B de la solución concentrada de B, se puede enfriar la solución concentrada de B.
12. (Chongqing, 2008) Entre las siguientes sustancias que no están en solución, se encuentran ().
A. Solución salina b. Agua con gas c. Agua de lodo d. Agua de cal clarificada
13. y D. La curva de solubilidad de , cuando la temperatura es t°C, se añaden cuatro sustancias de igual masa, A, B, C y D, a 100 g de agua respectivamente, y solo se obtiene una solución saturada después de agitar suficiente. El soluto en esta solución saturada es ().
Alcohólicos
B.b
C.c
Secretario de Defensa.
14 (Ciudad de Changzhou, 2008) La Figura 1 puede representar la "relación paralela entre M y N", y la Figura 2 puede representar la "relación subordinada entre M y N". La relación entre los siguientes conceptos se ajusta a la relación que se muestra en la Figura 3.
X Y Z
A. Solución disolvente soluto
B. Emulsión en suspensión
Compuesto de sal ácido-base.
D. Solución saturada, solución insaturada, solución concentrada
15 (Ciudad de Changzhou, 2008) La imagen de la derecha muestra la curva de solubilidad de la sustancia A. Los dos puntos M y N representan los dos. tipos de sustancia A respectivamente. Solución. El siguiente método no puede realizar la conversión mutua de M y N (A se precipita de una solución sin agua cristalina) ()
A. agregue una cantidad adecuada de sólido A a N y luego enfríe.
b. De N a M: Enfríe N primero y luego agregue una cantidad adecuada de sólido a.
C. De M→N: Enfríe M primero y luego levántelo.
D. De M→N: Primero aumentar la temperatura de M, y luego evaporar parte del agua.
16. (Prefectura Autónoma de Enshi 2008) Para preparar 100g de solución de cloruro de sodio con una fracción de masa de soluto de 10, la siguiente operación es correcta ().
A. Pesar 10g de cloruro sódico sólido directamente sobre la bandeja de balanza.
B. Al medir 90ml de agua, baja la cabeza y lee.
C. Para acelerar la disolución del sólido, agitar la solución con un termómetro.
d. Vierta la solución preparada en una botella de boca estrecha, tape bien la botella y etiquétela.
17. (Ciudad de Guigang, 2008) La imagen muestra la curva de solubilidad de las sustancias sólidas A y B en agua. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. La solubilidad de la sustancia a aumenta a medida que aumenta la temperatura.
bEn t1℃, las solubilidades de las dos sustancias son iguales.
c A t2°C, el punto n representa la solución insaturada de la sustancia a.
d En t1℃, la masa de soluto en 100 g de solución saturada de sustancia B es 25 g.
18. (Harbin, 2008) Las curvas de solubilidad de A y B son como se muestran en la figura, pero la siguiente afirmación es incorrecta ().
La solubilidad de una sustancia aumenta a medida que aumenta la temperatura.
B. A t2°C, las fracciones de masa de los solutos en las soluciones A y B deben ser iguales.
c. Enfríe la solución saturada de A y B de t3 ℃ a t1 ℃. A cristalizará y B no cristalizará.
d A T3℃, la solubilidad de la sustancia a es mayor que la solubilidad de la sustancia b.
Pregunta 18
19. (Provincia de Hainan, 2008) Las curvas de solubilidad de los sólidos puros A y B se muestran en la Figura A. A temperatura ambiente, se llenan dos tubos de ensayo con solución saturada. Luego se colocan soluciones de A y B (con sólidos no disueltos en el fondo del tubo de ensayo) en un vaso de precipitados lleno de agua helada (Figura B). La siguiente afirmación es correcta ()
A. La fracción de masa de soluto en la solución B aumenta. b. Los sólidos restantes en el líquido A del tubo de ensayo disminuyen.
C. La solubilidad de las sustancias A y B en el tubo de ensayo aumenta. Los sólidos restantes en ambos tubos de ensayo aumentaron.
20. (Ciudad de Huanggang, 2008) La imagen de la derecha muestra la curva de solubilidad de M y n. La siguiente información se deriva de la curva de solubilidad. ¿Qué crees que es correcto()?
A. A 1 ℃, las fracciones de masa de soluto de las soluciones de M y N son iguales.
B. Cuando la temperatura aumenta de t1 ℃ a t2 ℃, la fracción de masa de soluto de la solución de sustancia N permanece sin cambios.
La solubilidad de la sustancia C.M es mayor que la solubilidad de la sustancia n.
La solubilidad de las sustancias D.N disminuye a medida que aumenta la temperatura.
21. (Ciudad de Huangshi, 2008) La imagen de la derecha muestra la curva de solubilidad de KNO3 y NaCl. La siguiente afirmación es correcta ()
A. La solubilidad del NaCl no se ve afectada por la temperatura.
La solubilidad de B.kno3 es mayor que la del NaCl.
C t 1°C, 100 g de solución saturada de nitrato de potasio contienen 20 g de nitrato de potasio.
d A T2°C, las fracciones de masa de solutos en soluciones saturadas de cloruro de sodio y nitrato de potasio son iguales.
22. (Suqian City, 2008) Según la curva de solubilidad que se muestra en la Figura 8, cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ().
A.t1℃, la solubilidad de la sustancia A es menor que la de la sustancia b.
A T2°C, una solución saturada de la sustancia a y una solución saturada de la sustancia b contienen la misma masa de soluto.
Cuando la solución saturada de A y B a t3℃ se enfría a t2℃, los cristales precipitarán.
D. Cuando la sustancia A se mezcla con una pequeña cantidad de sustancia B, la sustancia A se puede purificar enfriando la solución saturada caliente.
23. (Nanjing, 2008) La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de cuatro sustancias sólidas, A b c . A juzgar por la información del cuadro, la siguiente afirmación es correcta ()
A. La curva a en la figura muestra la curva de solubilidad de KNO3:
B. menos que a.
C. Para obtener A a partir de una mezcla de A y D, se suele evaporar el disolvente para cristalizarlo.
D. Cuando la solución insaturada de KCl se enfría de 60 ℃ a 65438 ± 00 ℃, se convierte en una solución saturada.
24. (Ciudad de Taiyuan, 2008) El xilitol es un sustituto ideal de la sacarosa y su curva de solubilidad es la que se muestra en la figura. La siguiente afirmación sobre el xilitol es correcta ()
A 30 ℃, la solubilidad del xilitol es de 70 g.
B. La solubilidad del xilitol disminuye a medida que aumenta la temperatura.
A 50°C, añadir 80 gramos de xilitol a 100 gramos de agua y remover hasta formar una solución saturada.
Cuando una solución saturada de xilitol se enfría de 70°C a 60°C, los cristales de xilitol no precipitarán.
25. (Ciudad de Xuzhou, 2008) Las curvas de solubilidad de A y B se muestran a la derecha. La correcta de las siguientes afirmaciones es ().
a A 30°C, 50 gramos de agua pueden disolver 25 gramos de sustancia a.
B. La solución insaturada de la sustancia A puede convertirse en una solución saturada aumentando la temperatura.
A 20°C, las solubilidades de estas dos sustancias son las mismas.
d A 30°C, la solubilidad de la sustancia b es mayor que la solubilidad de la sustancia a.
26. (Ciudad de Zhenjiang, 2008) La Figura A muestra las curvas de solubilidad de las sustancias M y N. En la Figura B, los tubos de ensayo A y B contienen soluciones saturadas de M y N respectivamente, y hay M sin disolver. y N sólidos. Después de agregar una sustancia al vaso de precipitados, el sólido en A disminuye y el sólido en B aumenta, por lo que la sustancia agregada no puede ser ().
A. Ácido sulfúrico concentrado b. Nitrato de amonio sólido c. Óxido de calcio d. Hidróxido de sodio sólido
Pregunta 26, Pregunta 27
27. , 2008) La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de las sustancias sólidas A y b.
En (1)t1℃, la solubilidad de A_ _ _ _ la solubilidad de B (seleccione "mayor que", "igual a" o "menor que");
(2) Para convertir la solución casi saturada A en una solución saturada, el método que se puede adoptar es _ _ _ _ _ _llenar solo uno);
(3) Agregue Wg A y WG B a dos de 100 g. Botellas respectivamente vaso de agua y revuelva bien. En t3℃, si la temperatura disminuye a t2℃, la solución B es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, La fracción de masa del soluto en la solución A es la fracción de masa del soluto en la solución B (seleccione "mayor que", "igual a" o "menos que")
28. (Provincia de Shandong 2008) Hay una solución saturada de NaCl a 60 °C. Las cantidades relacionadas con esta solución son: ①La masa de agua; ②La masa del soluto NaCl en la solución; fracción de cloruro de sodio; Solubilidad del NaCl a 60°C: ⑤ Calidad de la solución. Complete los espacios en blanco con el número de serie:
(1) Diluya la solución saturada, la constante es:
(2) Enfríe la solución saturada a 20 °C, habrá una cierta cantidad de cambio.
29. (Zigong City, 2008) Con base en las curvas de solubilidad de KNO3 y NaCl, responda las siguientes preguntas:
Solubilidad de KNO3 a (1) 10°C Solubilidad de NaCl (completar "> ","
(2) A T°C, disolver nitrato de magnesio y cloruro de sodio en 20 ml de agua hasta saturar, luego m n (completar ">","
30 (Ciudad de Taizhou, 2008) La siguiente figura muestra las curvas de solubilidad de dos sustancias A y B. Responda las siguientes preguntas según la figura:
A la temperatura de (1) t1℃, las dos sustancias A y B Agregue dos sustancias en dos vasos que contengan 100 g de agua hasta que no se puedan disolver. La fracción de masa de soluto de la solución resultante es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (llenar). en "A" o "B").
(2) A T2℃, prepare una solución saturada de dos sustancias A y B. La relación de masa del agua requerida es A _ _ _ _ _ _ _ _ B. (Complete ">" , "
(3) Las soluciones saturadas de A y B en t2 ℃ pesan 200 g cada una. Cuando la temperatura desciende a t1 ℃, la relación de masa del precipitado cristales es A _ _ _ _ B..
(4) Calentar una solución saturada de dos sustancias A y B de t2°C a t1°C. Si la masa del solvente permanece sin cambios, la masa. La relación del soluto sólido que se agregará es A _ _ _ _ _ _ _ B...
31 (Provincia de Jiangxi 2008) La imagen de la derecha muestra la curva de solubilidad del cloruro de sodio y el carbonato de sodio. (comúnmente conocido como carbonato de sodio) en agua
(1) Cuando la temperatura es 10. A ℃, la solubilidad del carbonato de sodio es:
(2) A temperatura, la solubilidad La cantidad de cloruro de sodio es mayor que la de carbonato de sodio;
(3) Las personas que viven cerca de lagos salados están acostumbradas a " "sal en verano y álcali en invierno".
Explique el motivo: "sal en verano"; "sodio en invierno"
Explique el motivo: "sal en verano".
32. (Ciudad de Dazhou, 2008) La imagen de la derecha muestra la curva de solubilidad de las sustancias sólidas A y B. Intente responder las siguientes preguntas relacionadas.
A (1)t1℃, se disuelven 20 g de A en 100 g de agua y la solución se satura, luego se disuelve GB en 50 g de agua y la solución alcanza la saturación;
(2) Compare la solubilidad de las dos sustancias a temperatura T2.
(3) Cuando T1℃, si desea cambiar la solución saturada de la sustancia A en una solución insaturada, puede utilizar el siguiente método (escriba solo uno).
(4) Para purificar A a partir de una solución mixta que contiene una pequeña cantidad de B, los métodos disponibles son los siguientes.
33. (Ciudad de Sanming, Provincia de Fujian, 2008) La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de dos sustancias A y b Responde las preguntas según la imagen:
En. (1) 10 ℃, la solubilidad de A es g.
(2) Solubilidad de A a 30 ℃. (Rellene "mayor que", "menor que" o "igual a").
(3) Para separar el sólido B de la solución saturada de B, se debe utilizar el siguiente método: (rellene "enfriamiento" o "evaporación")
34. City, 2008) La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de las tres sustancias A.B.C. Según la figura, la respuesta es:
En (1)t1℃, el orden de solubilidad de las tres sustancias A. , B, A.B.C de mayor a menor es _ _ _ _ _(Complete el número de serie, lo mismo a continuación).
(2) A T1 ℃, la masa de la solución formada añadiendo 30 g de sustancia A a 50 g de agua y agitando continuamente es _ _ _ _ _ _ g.
(3) Cuando A , B A.B.C Cuando la temperatura de la solución saturada en t1℃ aumenta a t2℃, la fracción de masa del soluto en las tres soluciones es _ _ _ _ _.
35. (Ciudad de Tai'an, 2008) La solubilidad del NH4Cl a diferentes temperaturas se muestra en la siguiente tabla:
Temperatura/℃
Solubilidad/ g 29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6
(1) De la tabla anterior, se puede concluir que el patrón de cambio de la curva de solubilidad es:
(2) En 20°C, añadir 50 g de HNH4 Cl. 100 g de agua forman una solución (saturada o insaturada). Cuando la temperatura aumenta a 60°C, se obtiene la relación másica de soluto a disolvente en la solución.
Respuestas de referencia
1.BDCBC CBDBD CCCCD DDBAD DBAAC B
27 (4 puntos) (1) es menor que (2) agregue una cantidad adecuada. de sustancia A (enfriar O evaporar el solvente para al menos precipitar cristales) (3) El grado de saturación es igual a
28. (1) 2④ (2) 23⑤ (1 punto por cada blanco, * **2 puntos)
29. (1, * * * 2) (1) lt; (2) =
30. (l puntos por cada espacio, *** 4 puntos) (1)b; (2) = ;(3)>;(4)>.
31. (4 puntos) (1) 10 g (2) Menos de 30 ℃ (3) La solubilidad del cloruro de sodio no se ve afectada por la temperatura Cuando la temperatura es alta en verano, el agua se evapora rápidamente y. el cloruro de sodio cristaliza y precipita fácilmente. La solubilidad del carbonato de sodio se ve muy afectada por la temperatura cuando la temperatura es baja en invierno, el carbonato de sodio es propenso a la cristalización y la precipitación.
32. (1) 10; (2) La solubilidad de A es mayor que B; (3) Agregar solvente (o agregar agua o calor); ) (1 punto Cada cuadrado)***4 puntos.
33. (3 puntos, el resto es 1 punto por cada espacio) ¡Error! Fuente de cita no encontrada. ¡20 errores! Fuente de cita no encontrada. ¡Mayor que el error! Fuente de cita no encontrada.
Evaporación
34.b > c > a (o b, c, a o BCA 65; B > c > a (o B, C, A o B>C>A)
35. (3 puntos) (1) La solubilidad del NH4Cl aumenta con el aumento de la temperatura (2) La saturación es 1: 2 (1 punto/espacio).