Obligatoria 1 Resumen de Ecuaciones Químicas 1. Prueba de iones sulfato: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 3. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑ 4. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: 2CuO C Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 5. Reacción de láminas de hierro y solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 6. Reacción de solución de cloruro de calcio y carbonato de sodio: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 7. El sodio se quema en el aire: 2Na O2 △ Na2O2 Reacción de sodio y oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O 8. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑ 9. Reacción de peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 10. Reacción de sodio y agua: 2Na · 2H2O = 2NaOH H2 ↑ 11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe · 4H2O(g) = F3O4 · 4H2 ↑ 12. Reacción de aluminio y solución de hidróxido de sodio: 2Al · 2NaOH · 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ↑ 13. Reacción de oxidación del calcio y agua: CaO H2O = Ca(OH)2 14. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O 15. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O 16. Reacción de solución de óxido de aluminio e hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O 17. Reacción de solución de cloruro férrico y hidróxido de sodio: FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl 18. Reacción de solución de sulfato ferroso y hidróxido de sodio: FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4 19 , El hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4Fe(OH)2 · 2H2O O2 = 4Fe(OH)3 20. Descomposición térmica del hidróxido ferroso: 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 · 3H2O ↑ 21 Preparación de hidróxido en laboratorio Aluminio: Al2(SO4)3 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4 22. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O 23. Solución de hidróxido de aluminio e hidróxido de sodio Reacción: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 · 2H2O 24. Descomposición térmica del hidróxido de aluminio: 2Al(OH)3 △ Al2O3 · 3H2O 25. Reacción de la solución de cloruro férrico y polvo de hierro: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2 26. Cloruro ferroso Vierta cloro gaseoso: 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 27. Reacción del dióxido de silicio y el ácido fluorhídrico: SiO2 4HF = SiF4 · 2H2O Reacción del elemento silicio y el ácido fluorhídrico: Si 4HF = SiF4 2H2 ↑ 28. Reacción a alta temperatura del dióxido de silicio y el calcio óxido: SiO2 CaO Alta temperatura CaSiO3 29. Reacción de dióxido de silicio y solución de hidróxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O 30. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓ 31. Reacción de silicato de sodio y ácido clorhídrico : Na2SiO3 2HCl = 2NaCl
H2SiO3↓ 32. El cloro gaseoso reacciona con el hierro metálico: 2Fe 3Cl2 enciende 2FeCl3 33. El cloro gaseoso reacciona con el cobre metálico: Cu Cl2 enciende el CuCl2 34. El cloro gaseoso reacciona con el sodio metálico: 2Na Cl2 enciende el 2NaCl 35. El cloro gaseoso reacciona con el agua: Cl2 H2O = HCl HClO 36. Descomposición ligera del ácido hipocloroso: 2HClO Luz 2HCl O2 ↑ 37. Reacción de cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 38. Reacción de cloro gaseoso y cal apagada: 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 39. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3 40. Polvo blanqueador expuesto al aire por mucho tiempo: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO 41 Reacción del dióxido de azufre y el agua: SO2 H2O ≈ H2SO3 42. Nitrógeno Reacciona con el oxígeno bajo descarga: N2 O2 Descarga 2NO 43. El óxido nítrico reacciona con el oxígeno: 2NO O2 = 2NO2 44. El dióxido de nitrógeno reacciona con el agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO. 45. El dióxido de azufre reacciona con el oxígeno bajo la acción de un catalizador: 2SO2 O2 Catalizador 2SO3 46. Reacción de trióxido de azufre y agua: SO3 H2O = H2SO4 47. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑ 48. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: C 2H2SO4 (concentrado) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O 49. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 ↑ 50. Reacción de ácido nítrico diluido y cobre: 3Cu 8HNO3 (diluido) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO ↑ 51. Descomposición térmica del amoniaco: NH3?H2O △ NH3 ↑ H2O 52. La reacción entre amoniaco y cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl 53. Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑ 54. Descomposición térmica del bicarbonato de amoníaco: NH4HCO3 △ NH3 ↑ H2O ↑ CO2 ↑ 55. Reacción de nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ NH3 ↑ NaNO3 H2O 56. Preparación de laboratorio de amoniaco: 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3 ↑ 57. Reacción de cloro e hidrógeno: Cl2 H2 Enciende 2HCl 58. Reacción de sulfato de amonio e hidróxido de sodio: (NH4) 2SO4 2NaOH △ 2NH3 ↑ Na2SO4 2H2O 59. SO2 CaO = CaSO3 60, SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O 61, SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O 62. SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4 63. SO2 2H2S = 3S 2H2O 64. Recuperación de NO y NO2: NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O 65 Si 2F2 = SiF4 66. Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2 ↑ 67. Método de preparación de laboratorio de silicio simple: Preparación de silicio crudo: SiO2 2C Horno eléctrico de alta temperatura Si 2CO (arena de cuarzo) (coque) (silicio grueso) El silicio crudo es. convertido en silicio puro: Si (crudo) 2Cl2 △ Si
Cl4 SiCl4 2H2 Alta temperatura Si (puro) 4HCl Reacción combinada 1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 4. Hidrógeno quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O 5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 6. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2 7. El carbono arde completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2 8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO 9. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono caliente: C CO2 Alta temperatura 2CO 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono pasa a través la prueba de fuego violeta Líquido): CO2 H2O === H2CO3 12. Cal viva disuelta en agua: CaO H2O === Ca(OH)2 13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14. Sodio en cloro Combustión del medio: 2Na Cl2 enciende la reacción de descomposición de 2NaCl 15. Uso en laboratorio de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ 16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 17. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O energizado 2H2 ↑ O2 ↑ 18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ 19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑ Reacción de reemplazo 20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑ 22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ 23. Reducción del óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O 24. El carbón reduce el óxido de cobre: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O 26. El vapor de agua pasa a través del capa de carbón ardiente: H2O C Alta temperatura H2 CO 27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ Otros 28. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4 29. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 30. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Calienta Cu CO2 32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2 33. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2 === = Na2CO3 H2O 35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ 36. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (el principio del fuego de espuma extintor): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ 1. Reacción de sustancias con oxígeno.
: (1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: 1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. Aluminio al arder en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O 6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 7. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende SO2 8. Carbono en Combustión completa en oxígeno : C O2 enciende CO2 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2) Reacción de compuestos y oxígeno: 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 11. Metano en el aire Combustión: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 12. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 2. Varias reacciones de descomposición: 13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑ 14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ 15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de manganeso dióxido ): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ 18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO a alta temperatura CO2 ↑ tres. Varias reacciones redox: 19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O 20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 21. Reducción de óxido de hierro por coque: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ 22. Reducción de tetraóxido por coque Hierro férrico: 2C Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ 23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2 24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2 25. El monóxido de carbono reduce el férrico óxido: 4CO Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 4CO2 4. Interrelación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Ácido elemental metálico -------- gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento) 26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑ 27. Hierro y Ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ 28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ 29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == = ZnCl2 H2 ↑ 31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ 32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ 33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑ (2 ) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal, otra sal 34. La reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35. La reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 = == ZnSO4 Cu 36. Reacción del cobre con solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(N
O3)2 Hg (3) Ácido de óxido alcalino-------- Agua salada 37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == = Fe2(SO4)3 3H2O 39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O (4) Base de óxido ácido -------- Agua salada 43. La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O (5) Ácidos y álcalis --- ---- -- Agua salada48． La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O 50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O 51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O 52. Reacción de ácido clorhídrico y hierro hidróxido: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O 53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 54. Reacción del ácido sulfúrico y la soda cáustica: H2SO4 2NaOH === = Na2SO4 2H2O 55 .Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O 56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O 57. Reacción de ácido sulfúrico y hidróxido de hierro: 3H2SO4 2Fe(OH )3==== Fe2(SO4)3 6H2O 58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O (6) Ácido ácido --- Otro ácido, otra sal 59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ 60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ 61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ 62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3 63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑ 64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 = === BaSO4 ↓ 2HCl (7) base
Sal -------- Otra base Otra sal 65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio : Ca( OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH (8) Sal ----- Dos nuevas sales 70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl 5. Otras reacciones: 72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3 73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2 74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH 75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4 76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen mediante calor: CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4 · 5H2O 77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4?5H2 Ecuación iónica 1. El hidróxido de hierro se disuelve en ácido nítrico 2. Neutraliza el hidróxido de potasio y el ácido sulfúrico 3. El hierro metálico se disuelve en ácido sulfúrico diluido 4. Gota de carbonato de sodio Agregue suficiente ácido clorhídrico diluido 5. Mezcle la solución de sulfato de cobre y la solución de hidróxido de bario 6. Mezcle la solución de hidróxido de bario y la solución de cloruro de magnesio 7. Mezcle la solución de cloruro de bario y la solución de sulfato de potasio 8. Use ácido clorhídrico para eliminar el óxido 9. Solución de sulfato férrico e hidrógeno Mezclar solución de óxido de potasio 10. El aluminio metálico se disuelve en ácido sulfúrico Fe(OH)3 3H ===Fe3 3H2O OH- H ==H2O Fe 2H ==Fe2 H2 CO32- 2H ===H2O CO2 Cu2 SO42- Ba2 2OH- == ==BaSO4 Cu(OH)2 Mg2 2OH- ===Mg(OH)2 Ba2 SO42- ==BaSO4 Fe2O3 6H ===2Fe3 3H2O Fe3 3OH- ===Fe(OH)3 2Al 6H ==2Al3 3H2