Esquema de repaso de química para tercer año de secundaria
1. Conceptos básicos de química
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1 .Sustancia pura: Sustancia compuesta de la misma clase de sustancia. Por ejemplo, oxígeno, cloruro de sodio, cristal de sulfato de cobre (CuSO4·5H2O), etc. Tiene una composición fija. Tienen propiedades fijas, como punto de fusión, punto de ebullición, etc. La mezcla se puede separar y purificar para obtener el producto puro.
2. Catalizador y catálisis
Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, y su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después. después de la reacción. Se llama catalizador.
Catálisis: La función de los catalizadores en las reacciones químicas se denomina catálisis.
3.Elemento: sustancia pura compuesta por los mismos elementos.
Los elementos se dividen en elementos metálicos (como zinc, hierro, cobre, etc.), elementos no metálicos (como hidrógeno, oxígeno, cloro, etc.) y elementos gaseosos raros (como helio, neón, argón, etc.).
4. Molécula: Partícula que mantiene las propiedades químicas de una sustancia.
(1) Las moléculas se encuentran en constante movimiento, como la evaporación del agua, la disolución y difusión de sustancias, etc. Hay una cierta distancia entre las moléculas. El cambio en los tres estados de la materia es el cambio en el tamaño de la distancia entre moléculas. Las propiedades químicas moleculares de una misma sustancia son las mismas, mientras que las propiedades químicas moleculares de diferentes sustancias son diferentes. Las moléculas tienen un cierto tamaño y masa.
(2) Las moléculas están formadas por átomos. Por ejemplo, cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
(3) Las sustancias compuestas de moléculas incluyen: elementos no metálicos (como oxígeno, fósforo, azufre, etc., compuestos gaseosos como dióxido de carbono y cloruro de hidrógeno, ácidos como el ácido sulfúrico y el nítrico); ácido, metano (CH4), etc. Algo de materia orgánica.
5. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos.
Los compuestos se dividen a su vez en ácidos (ver clasificación y nomenclatura de ácidos), bases (ver nomenclatura de bases), sales (ver clasificación y nomenclatura de sales) y óxidos (como el dióxido de carbono). , óxido de cobre, etc.).
6. Cambios químicos: Las sustancias producen otras sustancias cuando cambian. Por ejemplo, el carbón caliente reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono, etc.
7. Propiedades químicas: Son las propiedades de las sustancias que se muestran en los cambios químicos. Generalmente se refiere a si una sustancia puede reaccionar con metales, no metales, óxidos, ácidos, bases, sales y otras sustancias, así como su actividad, estabilidad, oxidante, reductora, ácida, alcalina, inflamabilidad, etc.
8. Mezcla (1) Sustancia compuesta de múltiples sustancias. Por ejemplo, el aire, las soluciones, etc. son todas mezclas.
(2) No existe una composición fija.
(3) Varias sustancias mantienen sus propiedades originales y no hay reacción entre sustancias.
9. Ión: Átomo o grupo de átomos cargado.
(1) Los iones con carga positiva se llaman cationes (número de cargas nucleares > número de electrones fuera del núcleo); los iones con cargas negativas se llaman aniones (número de cargas nucleares < número de electrones fuera del núcleo = .
(2) El número de electrones ganados y perdidos por un átomo en una reacción química es el número de cargas transportadas por un anión y un catión. Por ejemplo, un átomo de sodio pierde uno de sus electrones más externos. durante una reacción y se convierte en un catión (Na+) con una unidad de carga positiva, y durante la reacción se obtiene un átomo de cloro de modo que la capa más externa alcanza una estructura estable de 8 electrones, formándose un anión (Cl--). con una unidad de carga negativa.
(3) La relación entre cationes, aniones y átomos es: _______________________________
Las sustancias compuestas por iones incluyen la mayoría de las sales, bases y otros compuestos comunes. los grupos atómicos cargados son: OH--, NO3--, CO32-, SO42-, NH4+, etc.
10. Compuestos iónicos y compuestos valentes
(1) Compuestos iónicos: Los compuestos formados por la interacción de aniones y cationes se denominan compuestos iónicos, como Na2O, K2O, sales comunes como NaCl, KF y bases comunes como NaOH, etc., son todos compuestos iónicos.
(2) Compuestos valentes: Los compuestos en los que átomos de diferentes elementos utilizan pares de electrones para formar moléculas son compuestos valentes. Por ejemplo, cloruro de hidrógeno (HCl), agua (H2O), etc. En las reacciones químicas, los átomos de los elementos tienden a estabilizar sus electrones más externos. Por ejemplo, un átomo de cloro puede adquirir fácilmente un electrón durante una reacción química, y un átomo de hidrógeno puede adquirir fácilmente un electrón para formar una estructura estable con dos electrones en la capa más externa resultado de la interacción entre los átomos de estos. dos elementos es que cada lado Un electrón en la capa más externa forma un par de electrones, que es utilizado por dos átomos y se mueve en el espacio fuera de los dos núcleos atómicos, de modo que ambas partes puedan lograr una estructura estable. Este tipo de par de electrones se llama par de electrones primario. Debido a la fuerza de atracción del átomo hacia los electrones, el par de electrones se desvía. El par de electrones es ligeramente negativo si se desvía hacia un lado y ligeramente positivo si se desvía de un lado. Se atraen entre sí para formar un átomo altamente valente. compuesto, pero en su conjunto la molécula sigue siendo eléctricamente neutra.
11. Sustancias inorgánicas: Generalmente se refiere a sustancias que no contienen elementos carbono en su composición. Se denominan compuestos inorgánicos, o sustancias inorgánicas para abreviar. (Excepto algunas sustancias como CO y CaCO3).
12. Cambios físicos: cambios que no producen otras sustancias. Por ejemplo, cambios en los tres estados de la materia, etc.
13. La relación entre cambios físicos y cambios químicos: (1) Cuando una sustancia sufre cambios químicos, debe ir acompañado de cambios físicos, y durante el proceso de cambios químicos, a menudo va acompañado de luminiscencia. y liberación de calor; cambios de color; la precipitación o desaparición de precipitados (sustancias insolubles), etc. (2) No deben ocurrir cambios químicos cuando una sustancia sufre cambios físicos.
14. Propiedades físicas: Propiedades que aparecen sin cambios químicos. Generalmente se refiere al color, olor, sabor, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, densidad, conductividad eléctrica, transferencia de calor, etc. de una sustancia.
15. Materia orgánica: Los compuestos que contienen carbono se denominan compuestos orgánicos (denominados materia orgánica). Aunque algunas sustancias como el CO, CO2 y CaCO3 contienen elementos de carbono, se estudian como compuestos inorgánicos porque su composición y propiedades son similares a las de las sustancias inorgánicas.
16. Elemento: nombre general para átomos del mismo tipo con la misma carga nuclear (número de protones).
(1) Los átomos y los iones con la misma carga nuclear pertenecen al mismo elemento. Por ejemplo, el átomo de magnesio (Mg) y el ion magnesio (Mg2+) tienen una carga nuclear de 12 y se denominan colectivamente. magnesio.
(2) El elemento sólo indica el tipo, no el número.
(3) Los elementos tienen dos estados de existencia en la naturaleza: estado libre y estado combinado.
(4) Las propiedades químicas del estado libre (elemento) y del estado combinado del mismo elemento son diferentes. Por ejemplo, el gas hidrógeno (H2) es el estado libre del elemento hidrógeno y el agua (H2O) es el estado combinado del elemento hidrógeno. Hay muchos tipos de elementos en la corteza terrestre y el cuerpo humano. La corteza terrestre está compuesta principalmente por 9 elementos y el cuerpo humano está compuesto por más de 60 elementos. Ver elementos en las células biológicas.
(5) Los elementos se pueden dividir en elementos metálicos (como sodio, zinc, etc.), elementos no metálicos (como carbono, azufre) y elementos de gases raros (como helio, neón, etc.). Hasta ahora, la gente ha descubierto más de cien elementos. Fue necesario el esfuerzo de muchas personas para estudiar las propiedades de estos elementos y encontrar sus conexiones internas. Finalmente, el químico ruso Mendeleev descubrió la ley periódica de los elementos, que contribuyó a promover el desarrollo de la ciencia química. La tabla periódica de elementos es una encarnación concreta de la ley periódica de los elementos. Refleja la relación intrínseca entre los elementos y también es una buena clasificación natural de los elementos.
17. Átomo: La partícula más pequeña en los cambios químicos.
(1) Átomo es también especie de partícula que constituye la materia. Por ejemplo, algunos elementos no metálicos (diamante, grafito, etc.); elementos metálicos (como hierro, mercurio, etc.);
(2) Los átomos también están en constante movimiento; aunque los átomos son pequeños, también tienen una masa determinada. La comprensión de los átomos se remonta al siglo V a.C., cuando se propuso el concepto de "átomos". Sin embargo, no hubo base para experimentos científicos hasta principios del siglo XIX, cuando el químico Dalton propuso una teoría atómica científica en 1803 basada en hechos experimentales y una deducción lógica estricta.
18. Estructura atómica: Los átomos son pequeños pero divisibles
Los átomos están compuestos por un núcleo cargado positivamente en el centro del átomo y electrones cargados negativamente fuera del núcleo.
El núcleo está formado por protones cargados positivamente y neutrones sin carga. La masa de un átomo se concentra principalmente en el núcleo. En un átomo, el número de cargas nucleares (número de protones) = el número de electrones fuera del núcleo. Es decir, la carga eléctrica del núcleo atómico es igual a la carga eléctrica de los electrones fuera del núcleo y las propiedades eléctricas son opuestas, por lo que todo el átomo no es eléctrico.
19. La relación entre estructura atómica y propiedades de los elementos.
(1) El número de protones determina el tipo de elemento y el número de electrones fuera del núcleo.
(2) Si el número de protones y el número de electrones fuera del núcleo son iguales determina si las partículas del elemento son átomos o iones.
(3) El número de electrones en la capa electrónica más externa de un átomo está estrechamente relacionado con las propiedades químicas del elemento.
(4) La capa más externa de átomos de elementos gaseosos raros (inertes) tiene una estructura estable con 8 electrones (2 para el helio). Sus propiedades químicas son relativamente estables y no reacciona químicamente con otras sustancias. en condiciones normales.
(5) Los electrones en la capa electrónica más externa de los átomos de los elementos metálicos son generalmente menos de 4, y los electrones más externos se pierden fácilmente durante las reacciones químicas, lo que hace que la capa subexterna sea la capa más externa para lograr una estructura estable.
(6) El número de electrones en la capa electrónica más externa de los átomos de elementos no metálicos es generalmente superior a 4. Los electrones se obtienen fácilmente durante reacciones químicas, lo que permite que la capa más externa alcance una estructura estable.
B． Términos de química.
1. Valenciancias de elementos comunes y grupos atómicos.
(1) El elemento hidrógeno generalmente tiene una valencia de +1 y el elemento oxígeno tiene una valencia de -2.
(2) Los elementos metálicos generalmente tienen una valencia positiva; los elementos no metálicos tienen una valencia positiva en compuestos formados con elementos de oxígeno y valencias negativas en compuestos formados con elementos metálicos y elementos de hidrógeno.
(3) Valencia de grupos atómicos: ver cuaderno de ejercicios. Valencias de elementos de valencia variable común: Cu +1, +2 Hg +1, +2 Cl -1, +1, +3, +5, +7 S -2, +4, +6 C -4, +2, + 4
2. Valencia: La propiedad de combinar un determinado número de átomos de un elemento con un determinado número de átomos de otros elementos se llama valencia de este elemento. Hay precios positivos y negativos para los compuestos.
(1) Número de valencias: La valencia es una propiedad que presentan los átomos al formar compuestos, por lo que la valencia de los elementos de una sola sustancia es cero.
(2) En los compuestos iónicos, el valor de valencia de un elemento es el número de electrones ganados y perdidos por un átomo de ese elemento.
(3) En un compuesto altamente valente, el valor de la valencia de un elemento es el número de pares de electrones útiles formados por un átomo de este elemento y átomos de otros elementos.
(4) En compuestos iónicos y compuestos *valentes, la suma algebraica de las valencias positivas y negativas es igual a cero.
3. Ecuación química: Utiliza una fórmula química para expresar una reacción química.
(1) Significado: La ecuación química indica qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen; indica la relación de masa entre los reactivos y los productos;
(2) Método de escritura: Sigue la ley de conservación de la masa y los hechos objetivos de las reacciones químicas
①Escribe la fórmula química de los reactivos de la izquierda y la fórmula química del producto a la derecha, con "= en el medio "Conectado.
② El equilibrio de ecuaciones químicas significa sumar los coeficientes necesarios delante de las fórmulas químicas de los reactivos y productos para igualar el número de átomos de cada elemento en los reactivos y productos.
③ Indique las condiciones requeridas para la reacción. Si se requiere calentamiento, se debe escribir encima del signo igual el uso de catalizadores, etc. Si se requieren más de dos condiciones, las condiciones de calentamiento generalmente se escriben debajo del signo igual (o se expresan con Δ), por ejemplo_______________________________________
④Indique el estado del producto, use " ↑ " para indicar la generación de gas, “↓” indica la producción de sustancias insolubles.
Explicación: ①La ley de conservación de la masa significa que la suma de las masas de cada sustancia que participa en una reacción química es igual a la suma de las masas de cada sustancia generada después de la reacción. ② Hay muchas formas de equilibrar ecuaciones químicas. En las escuelas secundarias, generalmente se usa el método múltiplo menos común, es decir: A. Encuentre los átomos con una mayor cantidad de átomos y átomos simples y dobles en ambos lados de la fórmula de reacción. y encuentre su mínimo común múltiplo. B. Derive los coeficientes de cada molécula.
4. Fórmula química: Fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia.
(1) Definición: La fórmula química representa esta sustancia; representa de qué elementos está compuesta la sustancia representa una molécula de la sustancia
representa los átomos de cada elemento contenido en; un número de molécula. Las sustancias puras tienen una composición fija. Las sustancias medidas experimentalmente tienen una sola fórmula química. El número en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento en la fórmula química indica la cantidad de átomos que forman la molécula del compuesto y no se puede cambiar arbitrariamente. El coeficiente delante de la fórmula química representa el número de moléculas. Por ejemplo, "CO2" representa dos moléculas de dióxido de carbono.
(2) Método de escritura ①Gases elementales como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, etc. Hay dos átomos en cada molécula. Agregue "2" en la esquina inferior derecha del símbolo, como H2, etc. . Los gases raros (inertes) son sustancias compuestas directamente de átomos, con fórmulas químicas expresadas mediante símbolos de elementos como He (helio), etc. La composición de elementos metálicos y elementos sólidos no metálicos es relativamente compleja. Se acostumbra utilizar símbolos de elementos para expresar fórmulas químicas, como Fe (hierro), Cu (cobre), etc. ②Para los compuestos, los elementos de valencia positiva (o grupos atómicos) generalmente se escriben en el frente, los elementos de valencia negativa (o grupos atómicos) se escriben en la parte posterior y el número de átomos (o grupos atómicos) de cada elemento se escribe en la esquina inferior derecha. Por ejemplo, H2SO4, Na2CO3, etc.
5. Símbolo del ion: El símbolo en la esquina superior derecha del símbolo del elemento indica el número de cargas positivas y negativas que porta el ion. Por ejemplo, un átomo de sodio pierde un electrón y se convierte en un ion sodio con una unidad de carga positiva, que se representa por "Na+". Los iones de azufre con dos unidades de carga negativa después de que el átomo de azufre gana dos electrones se representan con "S2-". *El número de cargas positivas y negativas que transportan los iones está representado por "n+" o "n-".
6. Símbolo del elemento: La primera letra del nombre latino del elemento se utiliza uniformemente para representar el símbolo del elemento. Xu Shou, un pionero de la química china, hizo importantes contribuciones a la traducción de elementos químicos y a la formulación de sustantivos químicos.
(1) Concepto: El símbolo del elemento representa un elemento; representa un átomo del elemento. La cantidad de caracteres delante del símbolo del elemento indica la cantidad de átomos del elemento, como "2H" que indica dos átomos de hidrógeno.
(2) Método de escritura: Sea estándar al escribir los símbolos de los elementos. No utilice letras mayúsculas y minúsculas al revés ni las utilice indiscriminadamente, como el símbolo "Ca" para el calcio. La primera letra debe estar en mayúscula y la segunda en minúscula. Por ejemplo, el símbolo del cloro es Cl
(3) Símbolos de elementos comunes: Potasio ~ K Calcio ~ Ca Sodio ~ Na Aluminio ~ Al. Zinc ~ Zn Hierro ~Fe Estaño ~ Sn Plomo ~ Pb Cobre ~ Cu Mercurio ~ Hg Plata ~ Ag Platino ~ Pt Oro ~ Au Bario ~ Ba Manganeso ~ Mn Hidrógeno ~ H Oxígeno ~ O Nitrógeno ~ N Carbono ~ C Cloro ~ Cl Helio ~ He Neon ~ Ne Argon～Ar Phosphorus～P Sulphur～S
Si la primera letra de los símbolos de varios elementos es la misma, se puede añadir una letra minúscula para distinguirlos. Por ejemplo, el símbolo del elemento cobre se escribe como Cu, etc., pero la primera letra debe estar en mayúscula y la segunda en minúscula
7.
C. Cantidad química
1. Peso fórmula: La suma de las masas atómicas relativas de los átomos de una molécula es el peso fórmula, y el peso fórmula es la relación.
Explicación: Este tipo de átomo de carbono se refiere a un átomo de carbono con 6 protones y 6 neutrones en el núcleo. Además, también hay átomos de carbono con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
2. Masa atómica relativa: Tomando como estándar 1/12 de la masa de un C-12, el valor que se obtiene comparando la masa de otros átomos con él es la masa atómica relativa del átomo.
D. Tipos de reacciones químicas
1. Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias.
Por ejemplo, algunos ácidos que contienen oxígeno se descomponen al calentar: H2CO3=H2O+CO2 ↑
El álcali insoluble se descompone al calentar: Cu(OH)2=CuO+H2O (calefacción)
Ciertas sales de ácidos oxigenados se descomponen mediante calentamiento: CaCO3=CaO+H2O (alta temperatura)
2. Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generarse. otros dos compuestos.
(1) La esencia de la reacción de metátesis es el intercambio de iones entre dos compuestos en solución.
(2) La reacción entre ácido, álcali y sal es una reacción de metátesis, pero la reacción de metátesis solo puede ocurrir si hay precipitación, liberación de gas o generación de agua en el producto.
3. Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia. Las reacciones químicas comunes incluyen:
(1) Reacciones entre metales y no metales, como:
Ignición
Ignición
Mg+ O2 ==== MgO 2Na+Cl2 ==== 2NaCl, etc.
(2) Reacción de no metales con oxígeno, por ejemplo:
Ignición
C +O2 ==== CO2
(3) Reacción de óxidos alcalinos con agua, por ejemplo:
Na2O+H2O =NaOH
Alta temperatura
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(4) Reacción entre óxidos ácidos y agua, por ejemplo: SO3+H2O = H2SO4, etc.
(5) Otros, como 2C +CO2 = 2CO
4 . Reacción de oxidación-reducción: La reacción de oxidación y la reacción de reducción son dos procesos opuestos, pero ocurren simultáneamente en una reacción. Es decir, cuando una sustancia se combina con oxígeno, se debe quitar el oxígeno de otra sustancia al mismo tiempo, es decir, una sustancia se oxida y la otra se reduce al mismo tiempo, lo que se denomina reacción redox. .
5. Reacción de desplazamiento: Reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto. (1) Las reacciones de desplazamiento comunes son la reacción de ácidos con metales activos y las reacciones de sales con ciertos metales. Son reacciones que se desarrollan en el orden de actividad del metal. Por ejemplo: Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2 ↑ Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag
△
(2) Algunos elementos reductores y La reacción que ocurre entre óxidos también es una reacción de desplazamiento, también llamada reacción de oxidación-reducción. Por ejemplo: H2+CuO===Cu+H2O
Solución
1.
7
pH: el pH es. la solución Expresión del pH.
Neutral
(1) El rango de pH suele estar entre 0 y 14
Mejora alcalina
Mejora ácida
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Cuando pH=7, la solución es neutra. Cuando pH <7, la solución es ácida. Cuando pH>7, la solución es alcalina.
(2) El método de. Usar papel de prueba de pH para medir el pH de una solución es poner la solución a medir. Deje caer el líquido en el papel de prueba de pH y compare el color mostrado con la tarjeta de colores para conocer el pH del líquido a probar.
(4) El pH se usa ampliamente en la producción industrial y agrícola. Cuando el pH es inferior a 4 o superior a 8,5, es difícil que los cultivos en general crezcan.
2. Solución saturada: A una determinada temperatura y en una determinada cantidad de disolvente, una solución que ya no puede disolver un determinado soluto se denomina solución saturada de este soluto.
3. Solución insaturada: Una solución que puede seguir disolviendo un determinado soluto en una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura se denomina solución insaturada de este soluto. Que una solución esté saturada o no no depende de la concentración de la solución (concentrada o diluida), pero para el mismo soluto a una determinada temperatura, la fracción de masa del soluto en la solución saturada debe ser mayor que la fracción de masa de el soluto en la solución insaturada.
4. Delicuescencia: Algunos cristales pueden absorber vapor de agua en el aire y formar gradualmente una solución en la superficie del cristal. Este fenómeno se llama delicuescencia. Por ejemplo, el hidróxido de sodio y el cloruro de calcio son fáciles de deliquescer. en el aire. El proceso de delicuescencia es un proceso físico-químico que ocurre en los cristales.
5. Meteorización: A temperatura ambiente y en aire seco, el proceso por el cual el hidrato cristalino pierde parte o la totalidad de su agua cristalina se llama meteorización. Por ejemplo, NaCO3·10H2O perderá agua y se convertirá en un polvo blanco en el aire seco. Los cambios que ocurren durante la meteorización son cambios químicos.
6. Filtración: La filtración es un método para separar sustancias sólidas que son insolubles en líquidos de los líquidos. Por ejemplo, la purificación de la sal gruesa consiste en disolver la sal gruesa en agua y filtrar las impurezas sólidas que la contienen. son insolubles en agua.
7. Separación de mezclas: La separación de mezclas se refiere a separar varias sustancias de la mezcla según diversas necesidades para obtener sustancias más puras.
8. Cristalización, cristalización
(1) Calentar y evaporar (o volatilizar naturalmente) la solución acuosa de soluto sólido. Una vez que la solución alcanza la saturación, continúa evaporándose y el. El exceso de soluto que no se puede disolver se precipita. Los sólidos de una determinada forma geométrica precipitan, proceso llamado cristalización.
(2) El sólido con forma geométrica regular que se forma durante el proceso de cristalización se llama cristal.
Los métodos para preparar cristales son: ① Para solutos sólidos cuya solubilidad no se ve muy afectada por los cambios de temperatura, los cristales generalmente se obtienen evaporando el disolvente. Por ejemplo, sal solar de agua de mar. ② Para los sólidos cuya solubilidad se ve muy afectada por los cambios de temperatura, generalmente se utiliza el método de enfriar la solución saturada de calor para cristalizar el soluto. Por ejemplo, enfriando una solución saturada caliente de nitrato de potasio, se pueden obtener cristales de nitrato de potasio.
9. Hidrato cristalino: cuando un soluto precipita de una solución en cristales, a menudo se combina con una cierta cantidad de moléculas de agua. Estas moléculas de agua se denominan agua cristalina. Las sustancias que contienen agua cristalina se denominan hidratos cristalinos. Los hidratos cristalinos comunes incluyen alumbre azul (galita) ~ CuSO4·5H2O, yeso ~ CaSO4·2 H2O, alumbre verde ~ FeSO4·7H2O y alumbre ~ KAl(SO4)2·12 H2O, etc.
(1)
△
Los hidratos cristalinos tienen una composición determinada y son sustancias puras.
(2)
(Blanco)
(Azul)
Los hidratos cristalinos tienden a perder agua cristalina después de calentarse. Por ejemplo: CuSO4·5H2O == CuSO4+5H2O
10 Solubilidad: A una determinada temperatura, se llama cantidad de este al número de gramos de una sustancia disueltos al alcanzar la saturación en 100g de un disolvente. sustancia disuelta en este disolvente. Comprenda correctamente el concepto de solubilidad: (1) Debe haber una temperatura determinada, porque la misma sustancia tiene diferente solubilidad a diferentes temperaturas. (2) El disolvente es 100. (3) La solución debe convertirse en una solución saturada. La solubilidad se expresa en gramos de soluto disuelto. La solubilidad se refiere a la capacidad de una sustancia para disolverse en otra sustancia.
Nota: La solubilidad es diferente a la solubilidad. La solubilidad se refiere a la capacidad de una sustancia para disolverse en otra sustancia. Está relacionada con las propiedades del soluto y del disolvente. En términos generales, no existen sustancias que sean fácilmente solubles (la solubilidad es superior a 10 g a 20 °C), solubles (la solubilidad es superior a 1 g), ligeramente solubles (la solubilidad es inferior a 1 g) e insolubles (la solubilidad es inferior a 0,001). g) y absolutamente insoluble.
11. Solución: Una o más sustancias se dispersan en otra sustancia para formar una mezcla uniforme y estable llamada solución. Las soluciones no son necesariamente incoloras, como la solución de sulfato de cobre.
(1) Disolvente: Sustancia que puede disolver otras sustancias. El agua es un disolvente de uso común y el alcohol, la gasolina, etc. también se usan comúnmente para disolver yodo, grasa, etc.
(2) Soluto: Sustancia disuelta por un disolvente. Los sólidos, líquidos y gases pueden ser todos solutos. Por ejemplo, se pueden utilizar sal de mesa, ácido sulfúrico concentrado, dióxido de carbono, etc. como solutos disueltos en agua.
12. El método de expresión de la composición de la solución: El método de expresar la cantidad de soluto contenido en una determinada cantidad de solución se denomina método de expresión de la composición de la solución. Se utilizan principalmente la fracción de masa, la fracción de volumen, la fracción molar y la concentración de sustancia del soluto.
13 Fracción másica de soluto: La fracción másica de soluto es la relación entre la masa del soluto y la masa de la solución. La concentración expresada como la masa del soluto como porcentaje de la masa total de la solución se llama fracción de masa del soluto.
(1) La fracción masiva de soluto no tiene nada que ver con la temperatura de la solución.
(2) La fracción de masa del soluto no es necesariamente una solución saturada, pero en 100 g de agua, la masa del soluto disuelto no puede exceder su solubilidad. es menor que a la misma temperatura la solubilidad del soluto.
(3) Fracción de masa de soluto = masa de soluto (g) ∕ masa de solvente (g) ⅹ100℅
Por ejemplo, una solución de nitrato de potasio al 10% significa que hay 10 g de nitrato de potasio, 90 g de agua.
14. Emulsión: mezcla (o emulsión) formada por pequeñas gotas dispersas en un líquido. Por ejemplo, cuando se deja reposar una mezcla de aceite y agua, muchas moléculas se juntan en pequeñas gotas. Como son más ligeras que el agua, quedan suspendidas en la superficie del agua para formar dos capas: una capa superior y una capa inferior.
15. Relación de volumen: Método para expresar la composición de una solución mediante la relación de volumen de dos líquidos. Por ejemplo, la preparación 1:5 se refiere a una solución preparada a partir de 1 volumen de ácido sulfúrico concentrado (generalmente 98%, densidad 1,84 g/cm3) y 5 volúmenes de agua. Al convertir la relación de volumen en la fracción de masa del soluto, debe tenerse en cuenta que los volúmenes del soluto, disolvente o solución deben convertirse en masa a través de la densidad antes de poder agregarlos. Porque: densidad = masa/volumen, entonces: masa de la solución = densidad × volumen de la solución Además, la fracción de masa del soluto se expresa como la relación entre la masa del soluto y la masa de la solución en partes por millón, llamada ppm.
16. Suspensión: mezcla (o suspensión) formada al suspender pequeñas partículas sólidas en un líquido. Por ejemplo, agua de río turbia, líquido turbio formado después de agregar dióxido de carbono al agua de cal, etc. La suspensión es inestable y las partículas pequeñas compuestas de muchas moléculas se hundirán después de permanecer en pie.
17. Factores que afectan la solubilidad
(1) La temperatura afecta la solubilidad de las sustancias sólidas: la solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura, como el nitrato de potasio; las sustancias sólidas se ven muy poco afectadas por la temperatura, como la sal de mesa; la solubilidad de muy pocas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura, como la cal hidratada.
(2) La solubilidad de un gas depende no sólo de las propiedades del gas, sino también de la presión y la temperatura. Cuando la temperatura permanece sin cambios, a medida que aumenta la presión, la solubilidad del gas también. aumenta generalmente a medida que aumenta la temperatura, la solubilidad del gas también disminuye a medida que aumenta la temperatura. Nota: La solubilidad de un gas generalmente se refiere al volumen del gas disuelto en 1 volumen de agua a una presión de 1.013×103Pa y una temperatura determinada. Por ejemplo, la solubilidad del oxígeno a 0°C es 0,049, lo que significa que se pueden disolver 0,049 volúmenes de oxígeno en 1 volumen de agua a 1,03×103Pa a 0°C.
18 Recristalización (recristalización): Según las diferentes solubilidades de varias sustancias sólidas en un mismo disolvente, se separan mediante cristalización. Por ejemplo, si una mezcla de sal de mesa y nitrato de potasio se disuelve en agua para obtener una solución saturada y luego se enfría, parte del nitrato de potasio precipitará en cristales y la mayor parte de la sal de mesa seguirá disuelta en la solución (llamada licor madre). Los cristales de nitrato de potasio se pueden obtener mediante filtración. Los cristales de nitrato de potasio antes mencionados se redisuelven en agua para formar una solución saturada y luego se enfrían, y precipitan cristales de nitrato de potasio relativamente puro. La sal permanece en el filtrado (licor madre). Este método de separación mediante varias cristalizaciones se llama recristalización (también llamada recristalización).
2. Compuestos de elementos
Aire