(publicado)
En los últimos años, "la sustancia * * * existe" y el "ion * * * existe" a menudo aparecen en las preguntas del examen de ingreso a la escuela secundaria en varios lugares "tipo de pregunta". Para la * * * existencia de una sustancia en una solución, es esencialmente la * * existencia entre los iones que constituyen la sustancia. En futuros estudios de secundaria, hay muchas razones para la existencia de iones: por ejemplo, puede existir energía entre iones que no pueden sufrir una reacción de metátesis; puede existir energía entre iones que no pueden sufrir una reacción redox; los cationes y los aniones hidrolizables no pueden existir en grandes cantidades en soluciones acuosas, etc. En la sección de secundaria, solo necesitas dominar el problema del ion * * * en la reacción de metátesis, es decir, si los iones en la misma solución cumplen una de las siguientes tres condiciones, se producirá una reacción iónica y el Los iones en la solución no pueden ser * * *.
(1) Produce sustancias insolubles o poco solubles, como SO4^2- y Ba2+, Ag+ y Cu2+, Fe3+, Mg2+, Al3+ y Cl-, CO32-, SO32-, S2 -; Mg2+, Ba2+, Ca2+ y CO32 -, SO32 -, PO43 -, etc. No se puede almacenar en grandes cantidades.
(2) Los gases o sustancias volátiles, como NH4++ y OH-, H+ y CO32-, HCO3-, no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(3) Generan sustancias difíciles de ionizar: como el H+ reacciona con CO32 -, S2- y SO32 - para generar ácidos débiles; el OH- reacciona con NH4++, Cu2+ y fe3++ para generar bases débiles; h+ y OH- generan agua, estos iones no se pueden almacenar en grandes cantidades.
Además, también se debe prestar atención a las reglas aplicables de las condiciones adicionales implícitas en la pregunta:
(1) Cuando la solución es incolora y transparente, no debe haber iones coloreados en la solución. Los iones de colores comunes son Cu2+ (azul), Fe2+ (verde claro), Fe3+ (marrón amarillento) y MnO4 - (púrpura).
(2) Definitivamente no hay iones que reaccionen con el OH- en una solución alcalina fuerte.
(3) Definitivamente no hay iones que reaccionen con H+ en una solución fuertemente ácida.
Ejemplo típico 1
Las siguientes sustancias se pueden almacenar en grandes cantidades en soluciones acuosas ().
A. Ácido nítrico, hidróxido de calcio y cloruro de sodio
B. Nitrato de potasio, cloruro de cobre y sulfato de amonio
C. cloruro de bario
D. Ácido clorhídrico, carbonato de sodio y nitrato de calcio
Análisis: si pueden existir varias sustancias en la misma solución se juzga en función de si pueden reaccionar entre sí. Si no pueden reaccionar, pueden existir el uno para el otro. En el punto A, el ácido nítrico reacciona con hidróxido de calcio; en el punto c, el sulfato de magnesio reacciona con hidróxido de sodio y cloruro de bario simultáneamente; en el punto D, el carbonato de sodio reacciona con ácido clorhídrico y nitrato de calcio. Entonces la respuesta es b.
Ejemplo típico 2
¿Cuál de los siguientes iones puede existir en grandes cantidades en la misma solución y formar una solución incolora ().
A. Ion zinc, ion cobre, ion cloruro, ion sulfato, ion potasio, ion bario, ion nitrato, ion cloruro
C.Mg2+, Cl-, Na+, OH- D, K+, Na+, H+, OH-Análisis: El requisito previo para este problema es que la solución sea incolora y no pueda ocurrir ninguna reacción entre iones. El Cu2+ en A es azul; el precipitado de Mg(OH)2 se generará en C; el agua se generará en d, por lo que la respuesta es b.
Ejercicios de consolidación
1. (06, simulación de Henan) Agregue los siguientes grupos de sustancias (exceso de ácido) al agua en secuencia, revuelva continuamente y finalmente obtenga una solución incolora () .
A. Cloruro férrico, hidróxido de sodio y ácido clorhídrico diluido
B Hidróxido de calcio, carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido
C. y ácido nítrico diluido
D. Nitrato de plata, cloruro de potasio y ácido nítrico diluido
2 (07, Yangzhou, Jiangsu) Una solución puede reaccionar con magnesio para generar hidrógeno. grupos Las sustancias pueden existir en grandes cantidades en esta solución ().
A.KCl cloruro de sodio, sulfato de sodio
B.Cloruro de sodio, nitrito de sodio, nitrato de plata
C.Carbonato de sodio, cloruro de sodio, nitrito de sodio
D. Cloruro de sodio y sulfato de sodio
3. (07, Prueba simulada de Taizhou) El grupo de iones que puede almacenar una gran cantidad de * * * en una solución incolora con pH=1. es ( ).
A.NH4+, Mg2+, Cl-, Mg2+ B, K+, Ba2+, OH-, NO3-
Ion magnesio, ion cobre, ion cloruro, ion sulfato, Sodio. iones, iones cloruro, iones bario, iones sulfato
4 A ambos lados de un río, hay dos fábricas A y B. Las aguas residuales industriales que vierten contienen K+, Ag+, Fe3+, Cl-. seis tipos de iones, NO3- y OH- Entre ellos, el agua residual de la planta A es alcalina, por lo que los tres iones contenidos en el agua residual de la planta A son _ _ _ _ _ _ _ _ _. Los tres iones contenidos en las aguas residuales de la Planta B son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Respuestas relacionadas a ejercicios de consolidación:
1.B 2. Un D3. A4. OH Cl- K+ Fe3+ Ag+ NO3-
La existencia de iones es una cuestión básica en el examen de acceso a la escuela secundaria de química. Este tipo de preguntas de examen involucra todos los aspectos de la interacción de ácidos, bases y sales. Se puede decir que cubre una amplia gama de áreas y tiene un amplio alcance de examen. No es fácil para los estudiantes captar los puntos clave para resolver problemas. A menudo se sienten vagos y no saben por dónde empezar, analizar y resolver. Las combinaciones de conocimientos y ejemplos relevantes ahora se explican a continuación:
1 Conocimientos básicos:
(1) Condiciones para la no existencia de iones* * *:
Dos Si la interacción entre iones produce sustancias como agua, gas o precipitación, es imposible que existan dos iones en la misma solución.
Los no** iones comunes en la química de la escuela secundaria son los siguientes:
(1)h++ OH-→H2O; (2)h++ CO32-→CO2 ↑; NH4++ OH-→NH3 ↑;
(4)Ba2 ++ SO42-→baso 4↓(5)Ag ++ Cl-→AgCl↓; (6)Ca2 ++ CO32-→CaCO3↓;
(7)Ba2 ++ CO32-→BAC O3↓; (8)Mg2 ++ OH-→Mg(OH)2(9)Cu2 ++ OH-→Cu(OH)2
(10)Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
(2) Características de los productos obtenidos por interacciones iónicas inexistentes:
(1 )CO2 suele ser un gas incoloro que enturbia el agua de cal clara; (2) NH3 es un gas incoloro con un olor acre que puede tornar azul el papel tornasol rojo húmedo (3) AgCl y BaSO4 _ 4 son un precipitado blanco, insoluble en dilución; ácido nítrico (4) CaCO3 y BaCO3 son precipitados blancos, que reaccionan con ácido clorhídrico (o ácido nítrico diluido) para generar CO2 gaseoso (5) Mg(OH)2 es un precipitado blanco, Fe(OH)3 es; un precipitado de color marrón rojizo y Cu(OH)2 es un precipitado azul, los cuales son solubles en ácido clorhídrico (o ácido nítrico diluido).
2. Aplicación de conocimientos: análisis de ejemplos de preguntas de prueba
(1) Determinar si pueden existir "iones" en la misma solución.
Ejemplo 1. Los estudiantes de un grupo de interés de actividades extracurriculares de una escuela secundaria disolvieron algunos compuestos solubles en agua y prepararon dos botellas de solución A y B. * * * Contiene ocho tipos de iones, a saber, H+, K+, Ag+, Ba2+, OH-, Cl-, CO32 - y NO3-, cada botella contiene cuatro iones diferentes. Se sabe que la solución de prueba de fuego violeta se vuelve azul cuando se deja caer en la solución de la botella A, por lo que se puede inferir que los iones de la solución de la botella B deben ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ (llene el ion símbolo).
Análisis: La solución en la botella A se vuelve azul, la solución de prueba de tornasol violeta, lo que indica que la solución A es alcalina y debe contener OH-, por lo que el H+ que no se puede almacenar con ella debe estar en la solución B y no puede El CO32- almacenado junto con H+ debe estar en el líquido A, y Ag+ y Ba2+ que no pueden almacenarse junto con CO32- deben estar en el líquido B y junto con Ag.
Respuesta: Los iones de la solución del frasco B deben ser: H+, Ag+, Ba2+, NO3-.
Abrazo: La "trampa" de esta pregunta es: no almacene el conocimiento de que los iones son mutuamente excluyentes. Siempre que memorice el conocimiento de que los iones no se pueden almacenar, será fácil obtenerlos. respuesta.
(2) Determinar si la sustancia existe en la solución.
Ejemplo 2. Al identificar los componentes de una solución incolora, cuatro experimentadores llegaron a las siguientes conclusiones experimentales diferentes, de las cuales la correcta es ().
A. Carbonato de sodio, cloruro de sodio, borohidróxido de sodio, KCl, bario
C, nitrato de plata, cloruro de sodio, ácido nítrico, sulfato, hidróxido de sodio, cloruro férrico.
Análisis: En el grupo A no pueden existir H+ y CO32-, generándose gas CO2; en el grupo B, no hay iones que no existen, y son incoloros, en el grupo C, Ag+ y Cl- generan un precipitado blanco; de AgCl, que es insoluble en ácido nítrico diluido. En el grupo D, H+ y OH- no pueden existir y el Fe3+ es amarillo.
Respuesta: (b)
Abrazo: La reacción del ácido, el álcali y la sal es generalmente una reacción de metátesis. Los iones del ácido, el álcali y la sal se combinan entre sí para formar un precipitado. , gas y agua.
(3) Identificación de sustancias
Ejemplo 3. Se pueden identificar tres soluciones, Na2CO3, KCl y BaCl2, simplemente seleccionando un reactivo. Este reactivo es ().
A.Solución de hidróxido de sodio b.Solución de nitrato de sodio c.Ácido sulfúrico diluido d.Solución de cloruro de sodio
Análisis: Los iones característicos de las tres soluciones son: CO32-, Cl- , Ba2+, los iones que no pueden coexistir con él son H+ (o Ba2+, Ca2+, etc.), Ag+, SO42- (o CO32-), etc. ), puedes obtener la respuesta combinando las cuatro opciones dadas.
Respuesta: (c)
Abrazo: La esencia de la identificación de sustancias es que las sustancias producen diferentes fenómenos a través de reacciones químicas, y las sustancias originales se distinguen a través de diferentes fenómenos.
(4) Eliminación de impurezas
Ejemplo 4. (Examen de Henan de 2006) Utilice un reactivo para eliminar las impurezas de las siguientes sustancias:
(1) CaCl2 mezclado con una pequeña cantidad de CaCO3 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2) Mezclado; con solución de KCl Hay una pequeña cantidad de Fe2 (SO4) 3 _ _ _ _ _ _.
Análisis: (1) Método físico: CaCO3 es insoluble en agua, mientras que CaCl2 es soluble en agua, por lo que una pequeña cantidad de CaCO3 mezclada en CaCl2 puede eliminarse mediante filtración mediante un método químico, una pequeña; Se elimina la cantidad de CaCO3 en CaCl2, esencialmente elimina CO32-. Los iones que no pueden coexistir con CO32- son H+, Ba2+ y Ca2+, por lo que se pueden usar ácido clorhídrico, cloruro de bario, cloruro de calcio y otras sustancias. (2) Para eliminar una pequeña cantidad de Fe2(SO4)3 de la solución de KCl, se deben eliminar Fe3+ y SO42- al mismo tiempo. Es fácil llegar a la respuesta basándose en el conocimiento de que los iones no existen.
Respuesta: (1) Agua (o ácido clorhídrico); (2) Solución de hidróxido de bario
Instrucciones: La eliminación de impurezas de una sustancia consiste esencialmente en eliminar iones de diferentes componentes del In. En el proceso de eliminación de sustancias retenidas, la base para la resolución de problemas sigue siendo la interacción entre iones.
Además de las aplicaciones anteriores, existe mucho conocimiento sobre las reacciones entre iones, por lo que no entraré en detalles aquí. Aprender este conocimiento es beneficioso para los estudiantes.