El símbolo de abreviatura de aminoácido es AA, y su nombre completo en inglés es aminoácido.
Los aminoácidos son cristales incoloros con un punto de fusión superior a 200°C, que es mucho más alto que el punto de fusión de los compuestos orgánicos generales. El alfaaminoácido tiene cuatro sabores diferentes: ácido, dulce, amargo y umami. El glutamato monosódico y la glicina son los condimentos umami más utilizados.
Los aminoácidos son generalmente solubles en agua, soluciones ácidas y soluciones alcalinas, y son insolubles o ligeramente solubles en disolventes orgánicos como el etanol o el éter. La solubilidad de los aminoácidos en agua varía mucho. Por ejemplo, la tirosina tiene la solubilidad más pequeña. A 25 °C, sólo se disuelven 0,045 g de tirosina en 100 g de agua, pero la solubilidad de la tirosina es mayor en agua caliente. La lisina y la arginina suelen existir en forma de clorhidratos porque son muy solubles en agua y difíciles de cristalizar debido a la delicuescencia.
Varios aminoácidos comunes tienden a formar cristales incoloros, y las formas de los cristales varían dependiendo de la estructura de los aminoácidos. Por ejemplo, el ácido L-glutámico tiene un cristal columnar tetragonal, mientras que el ácido D-glutámico tiene un cristal en escamas rómbicas.
Información ampliada
Los aminoácidos existen básicamente en forma de iones zwitteriónicos o iones dipolo en soluciones acuosas o cristales. El llamado zwitterion se refiere al ion valina NH3+ que puede liberar protones y al ion negativo COO que puede aceptar protones en la misma molécula de aminoácido. Por lo tanto, los aminoácidos son electrolitos anfóteros.
Punto isoeléctrico de los aminoácidos: el estado de carga de los aminoácidos depende del valor del pH del medio ambiente. Cambiar el valor del pH puede hacer que el aminoácido se cargue positiva o negativamente, o puede hacer que el aminoácido se cargue positivamente o negativamente. cargas iguales. Es decir, un estado zwitteriónico en el que la carga neta es cero. El valor del pH de la solución cuando las cargas positiva y negativa del aminoácido son iguales, es decir, la carga neta es cero, se llama punto isoeléctrico del aminoácido.
Las moléculas de aminoácidos contienen tanto grupos ácidos como básicos. Por lo tanto, los aminoácidos pueden reaccionar con ácidos más fuertes. También puede reaccionar con bases fuertes para formar sales estables, que tienen las características de compuestos anfóteros.
Cuando el pH de una determinada solución de aminoácidos se ajusta a un determinado valor, el aminoácido simplemente existe en forma de ion dipolo en el campo eléctrico, no se mueve hacia el electrodo negativo ni hacia el. electrodo positivo, es decir, cuando el número de cargas positivas y negativas que lleva es igual, la carga neta es cero y es eléctricamente neutra. El pH de la solución en este momento se llama punto isoeléctrico del aminoácido. generalmente expresado por pI.
En el punto isoeléctrico, los aminoácidos existen principalmente en forma de iones dipolo. Cuando el pH de la solución de aminoácidos es mayor que el pI (como al agregar una base), un NH3+ en el aminoácido da un protón y el equilibrio se desplaza hacia la derecha. En este momento, el aminoácido existe principalmente en el. forma de aniones. Si está en un campo eléctrico, se mueve hacia el electrodo positivo. Por el contrario, cuando el pH de la solución es menor que el pI (como al agregar ácido), un COO- en el aminoácido se combina con un protón, lo que hace que el equilibrio se desplace hacia la izquierda. Existe principalmente en forma de cationes. Si está en un campo eléctrico, se mueve hacia el electrodo negativo.
Enciclopedia Baidu-Aminoácidos