Q = cm △t?
Q succión = cm (t-t0)?
Q liberación = cm (t0-t)?
Q es el calor, c es el calor liberado cuando un objeto quema una determinada masa, la unidad es J/(kg0C), m es la masa.
△t es el cambio de temperatura ¿valor?
¿T es la temperatura final y T0 es la temperatura inicial?
Q=cm△t es el calor absorbido o liberado por una sustancia de cierta masa elevando o disminuyendo una ¿a determinada temperatura?
¿Q absorción es el calor absorbido por el objeto?
¿Q liberación es el calor emitido por el objeto?
Información ampliada
Probador de capacidad calorífica específica
La capacidad calorífica específica es la cantidad de calor necesaria para que una unidad de masa de una sustancia aumente la temperatura unitaria. La unidad en el Sistema Internacional de Unidades es Julios por kilogramo (J/(kg·K) o J/(kg·℃), J se refiere a Joule, K se refiere a la escala de temperatura termodinámica, que es igual a Celsius (℃) ), es decir, 1 kilogramo La energía necesaria para aumentar (o disminuir) la temperatura de una sustancia en 1 grado Celsius. Según este teorema, se puede derivar la siguiente fórmula en su nivel más básico:
c=ΔE/mΔT (final de T - comienzo de T) (c=Q/mΔt en los libros de texto de secundaria)
ΔE es el calor absorbido, que es Q en los libros de texto de la escuela secundaria; m es la masa del objeto, ⊿T es el valor de aumento (disminución) de la temperatura después de absorber (liberar calor) en la secundaria. En los libros de texto escolares, ΔT se escribe como Δt. De hecho, esto es muy irregular (℃ se usa a menudo como unidad de temperatura en nuestra vida diaria, y K rara vez se usa, y ΔT = Δt, por lo que ⊿t se usa en la escuela secundaria. , pero ΔT todavía se usa internacionalmente o en campos científicos superiores).
La capacidad calorífica específica de una sustancia está relacionada con el proceso que se lleva a cabo. En aplicaciones de ingeniería se utilizan comúnmente la capacidad calorífica específica a presión constante Cp, la capacidad calorífica específica a volumen constante Cv y la capacidad calorífica específica en estado saturado.
Capacidad calorífica específica a presión constante Cp: Es la energía absorbida o liberada por una unidad de masa de sustancia cuando la temperatura sube o baja 1°C o 1K en condiciones de presión constante.
Capacidad calorífica específica de volumen constante Cv: Es la energía interna absorbida o liberada por una unidad de masa de sustancia bajo la condición de que el volumen (volumen) permanezca sin cambios cuando la temperatura sube o baja 1°C o 1K.
Capacidad calorífica específica de saturación: Es el calor absorbido o liberado por una unidad de masa de una sustancia en un determinado estado saturado cuando la temperatura sube o baja 1°C o 1K.
Referencia: Enciclopedia Baidu de Capacidad Calorífica Específica