Queridos estudiantes, os debe gustar mucho la química, así que podéis hacer un pequeño experimento interesante por vosotros mismos. El tema de este experimento es bailar con carboncillos pequeños. Tome un tubo de ensayo, llénelo con 3-4 g de nitrato de potasio sólido, luego fíjelo en posición vertical sobre el soporte de hierro con una abrazadera de hierro y caliente el tubo de ensayo con una lámpara de alcohol. Cuando el nitrato de potasio sólido se derrita gradualmente, tome un pequeño trozo de carbón del tamaño de un guisante, colóquelo en el tubo de ensayo y continúe calentando. Después de un tiempo, verá que el pequeño carbón salta repentinamente hacia arriba y hacia abajo sobre la superficie del líquido en el tubo de ensayo y luego gira solo, como si bailara, emitiendo una luz roja caliente, lo cual es muy interesante. Disfruten del hermoso baile de Xiao Zatan. ¿Puedes responder por qué baila Xiao Tan?
Respuesta
Resulta que cuando se puso el carbón por primera vez en el tubo de ensayo, la temperatura del nitrato de potasio en el tubo de ensayo era demasiado baja para hacer que el carbón se quemara. Así que el carbón todavía estaba allí. Después de calentar el tubo de ensayo, la temperatura aumenta, lo que hace que el pequeño carbón alcance el punto de ignición. En este momento, se produce una violenta reacción química con el nitrato de potasio, liberando una gran cantidad de calor, lo que hace que el pequeño carbón se queme y brille inmediatamente. Debido a que el nitrato de potasio se descompone a altas temperaturas para liberar oxígeno, este oxígeno reacciona inmediatamente con el carbón pequeño para formar dióxido de carbono gaseoso, que empuja el carbón pequeño hacia arriba de inmediato. Después de que el carbón salta, pierde contacto con el líquido de nitrato de potasio que se encuentra debajo, la reacción se interrumpe y ya no se produce dióxido de carbono. Cuando el pequeño carbón volvió a caer sobre el nitrato de potasio debido a la gravedad, reaccionó nuevamente y saltó por segunda vez. En este ciclo, Xiaotan seguirá saltando arriba y abajo.
2. El azúcar blanco se convierte en "nieve negra"
El azúcar blanco es una sustancia que la gente consume con frecuencia. Se presenta en forma de pequeñas partículas blancas o de polvo, como la nieve del invierno. Sin embargo, puedo convertirla en "nieve negra" en poco tiempo. Si no me cree, eche un vistazo al experimento a continuación. Ponga unos 5 g de azúcar blanca en un vaso de precipitados de 200 ml y luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico concentrado calentado. De repente, el azúcar blanca se convirtió en un montón de "nieve negra" esponjosa, y el volumen de la "nieve negra" aumentó gradualmente, incluso desbordando el vaso. Sugar de repente se convirtió en "Nieve Negra".
Es realmente interesante. ¿Quién sabe cuál es el secreto aquí?
Respuesta
Resulta que existe una reacción química entre el azúcar y el ácido sulfúrico concentrado llamada deshidratación. El ácido sulfúrico concentrado tiene una afición particularmente extraña: quiere combinarse especialmente con agua. Aprovecha al máximo la humedad del aire e incluso la humedad de otras sustancias. En cuanto se encuentra, le quita el agua. El azúcar es un tipo de carbohidrato (C12H22O11). Cuando se encuentra con ácido sulfúrico concentrado, inmediatamente elimina el agua de las moléculas de azúcar, dejando atrás un azúcar pobre con carbono, que se vuelve negro. El ácido sulfúrico concentrado no queda satisfecho después de tomar el agua para uso propio. Utiliza otra habilidad, la oxidación, para oxidar parte del carbono que queda en el azúcar para generar dióxido de carbono y escapar.
C+2H2SO4=2H2O+2SO2+CO2
Debido al escape de dióxido de carbono y dióxido de azufre producido después de la reacción, el volumen se hace cada vez más grande, y finalmente se convierte en "nieve negra" esponjosa ". En la "batalla" del ácido sulfúrico concentrado contra el agua, se trata de un proceso exotérmico, por lo que se burla, proporcionando calor para el proceso de oxidación continua del carbono por el ácido sulfúrico concentrado.
3. Sin bombillas
En una escuela secundaria se desarrolla con entusiasmo un interesante espectáculo de química y uno de los programas llama especialmente la atención. Vi una bombilla de 200 vatios colgada de un poste de madera, que emitía una luz blanca deslumbrante. En términos de brillo, las luces eléctricas comunes están muy por detrás. Sin embargo, esta bombilla no tiene cables ya que es una bombilla sin electricidad. Piénsalo, ¿cuál es el secreto de esta bombilla sin electricidad?
Respuesta
Resulta que esta bombilla está llena de tiras de magnesio y ácido sulfúrico concentrado que sufren una violenta reacción química en la bombilla, produciendo luz exotérmica. Como todos sabemos, el ácido sulfúrico concentrado tiene una fuerte capacidad oxidante, especialmente cuando se encuentra con algunos metales. El magnesio metálico es particularmente susceptible a la oxidación, por lo que son una combinación natural. En cuanto se encuentren se producirá inmediatamente una reacción química:
Magnesio + 2h2so4 (concentrado) = = Sulfato de magnesio + SO2 + 2h2o
Durante la reacción se libera una gran cantidad de calor se libera, la temperatura dentro de la bombilla aumenta bruscamente y la tira de magnesio alcanza rápidamente el punto de ignición. Cuando el ácido sulfúrico concentrado está completamente oxigenado, la tira de magnesio arde con más violencia, como una bengala.
4. Experto en purificación de agua: alumbre
Cuando se trata de alumbre, todas las personas lo conocen. Algunas personas también lo llaman alumbre, y su nombre químico es sulfato de potasio y aluminio. ¡Pero el alumbre no es sólo una materia prima química, sino también un experto en la purificación del agua! Una vez fuimos al campo a investigar y mientras preparábamos el almuerzo, descubrimos que el agua del tanque estaba demasiado turbia para usarla.
Justo cuando estábamos preocupados, llegó el técnico Zhang de la estación de tecnología agrícola. Al ver que no teníamos otra opción, inmediatamente sacó algunos trozos de alumbre, lo molió hasta obtener un polvo fino y lo espolvoreó en el frasco. Después de un tiempo, el agua del tanque se volvió clara y transparente. Aunque han pasado varios años, el recuerdo sigue fresco. Sin embargo, todavía no entiendo el motivo de esto. Por favor explícamelo.
Respuesta
Resulta que el polvo de barro en el agua fue "atrapado" por el alumbre y se hundieron juntos hasta el fondo de la piscina. Entonces, ¿por qué el alumbre puede "atrapar" el polvo de barro en el agua viva? Esto comienza con la turbidez del agua misma. La pequeña suciedad y el polvo en el agua no se depositan fácilmente debido a su peso ligero y "nadan" en el agua, enturbiándola. Además, estas pequeñas partículas también tienen una característica: les gusta atraer hacia sí algunos iones del agua o ionizarlos ellos mismos, convirtiéndose así en partículas cargadas. Estas partículas a menudo tienen carga negativa. Debido a que las cargas iguales se repelen y las cargas opuestas se atraen, estas partículas cargadas negativamente se repelen entre sí y no pueden unirse, por lo que no tienen posibilidad de formar partículas más grandes y asentarse. El alumbre tiene una extraña habilidad para hacer que estas partículas inaccesibles se muevan juntas. Cuando el alumbre se encuentra con el agua, se producirá una reacción de hidrólisis con el sulfato de potasio como papel secundario y el sulfato de aluminio como papel principal. El sulfato de aluminio reacciona con el agua para formar un precipitado floculento blanco: hidróxido de aluminio. El hidróxido de aluminio cargado positivamente resultante se "abraza" tan pronto como entra en contacto con las partículas de polvo cargadas negativamente. De esta manera, muchas partículas se juntan y las partículas se hacen cada vez más grandes. Finalmente, se hunden hasta el fondo del agua y el agua se vuelve clara y transparente.
En pocas palabras, es la hidrólisis de iones de aluminio.
5 huevos cocidos con cal
El edificio de la escuela primaria de Nanjing está a punto de ser destruido. Renovado de nuevo, y los trabajadores y maestros son ruidosos. Hui Qing y Li Yan se hicieron a un lado y observaron con curiosidad, charlando. Hui Qing dijo: "Mira el calor, el huevo definitivamente se puede cocinar". Li Yan dijo: "Es imposible". Para encontrar la respuesta, tomaron un huevo de casa y lo enterraron en un montón de cal humeante. Después de un rato, hubo una explosión y el huevo explotó. Quedaron aún más desconcertados cuando vieron esta situación. Pensaron un rato y no entendieron lo que estaba pasando. ¿Alguien puede explicárselo?
Respuesta
La razón es sencilla. El nombre químico de la cal viva es óxido de calcio. Después de agregar agua, se convierte en cal apagada. El nombre químico es hidróxido de calcio, comúnmente conocido como ceniza blanca. El proceso de convertir la cal viva en cal hidratada se llama "digestión", que es una reacción exotérmica:
6. Balón de salud inestable
Todo el mundo debe estar familiarizado con las pelotas de fitness. A menudo se utilizan para matar polillas en las maletas. Sin embargo, ¿qué sucede cuando lo pones en una solución de agua que contiene ácido acético y bicarbonato de sodio? Al principio dormía en el fondo de la taza. Después de un rato, se puso inquieto, pero saltaba en el agua como loco. ¿Quién sabe por qué?
Respuesta
Después de esta reacción química, el gas dióxido de carbono que se produce fácilmente se convierte en pequeñas burbujas que se adhieren al fondo o a la pared del vaso. Todo el cuerpo de la bola sanitaria queda cubierto. por estas burbujas. El dióxido de carbono es más ligero que el agua, por lo que sube a la superficie. Una vez que las burbujas de la pelota sanitaria alcancen un cierto nivel, se elevarán hacia arriba como una persona que se está ahogando tirando de un aro salvavidas. Cuando la bola sanitaria sube a la superficie del agua, las pequeñas burbujas adheridas a la bola sanitaria estallan debido a la reducción de presión. La bola sanitaria vuelve a sus proporciones originales y pierde su "salvavidas", por lo que vuelve a hundirse en el fondo del agua. taza con suficientes burbujas pequeñas pegadas y luego volvió a flotar. De esta forma la bola higiénica correrá.
7. El origen del nombre "666" polvo
Se produjo una infestación de insectos en un campo de trigo en las afueras. Para luchar contra los desastres y matar insectos, los agricultores rociaron un pesticida químico en polvo llamado "666". En ese momento, el inteligente compañero A le preguntó seriamente al compañero B: "Dime, ¿por qué este pesticida se llama polvo '666'?" "No lo sé todavía, porque cuando se inventó este pesticida, los científicos experimentaron 666 veces". respondió con confianza. Un compañero de clase replicó: "Estás equivocado. Escuché a otros decir que este pesticida está hecho de 666 medicamentos, por eso se llama polvo '666'. Los dos estudiantes estaban discutiendo entre sí...
Por favor comentario. ¿Por qué?
Respuesta
Ambos estudiantes están equivocados. Este pesticida está hecho de una sustancia química llamada benceno. La sustancia se produce al reaccionar con cloro bajo irradiación ultravioleta.
C6H6 13C 12 = C6H6Cl6
Se puede ver en la fórmula molecular del polvo 666 generado que su molécula consta de seis carbonos. Está compuesta por seis átomos de hidrógeno y seis átomos de cloro, por lo que. Se llama polvo 666.
8. El maravilloso uso de la tela ignífuga de cloruro de amonio
Queridos estudiantes, empapé un trozo de tela de algodón común en una solución saturada de cloruro de amonio. Después de un tiempo, lo tomé. a secar, hizo un trozo de tela ignífuga. Este paño tratado químicamente no se encenderá si se enciende con una cerilla y emitirá humo blanco. Por favor dime ¿cuál es el motivo?
Respuesta
Resulta que la superficie de esta tela de algodón tratada químicamente (tela ignífuga) está cubierta con partículas de cristal de una sustancia química como el cloruro de amonio. Esta sustancia química tiene un. temperamento extraño, es decir, le teme especialmente al calor. Sufrirá cambios químicos cuando se caliente y se descompondrá en dos gases no inflamables, uno es gas amoníaco y el otro es gas cloruro de hidrógeno.
NH4Cl-> NH3 (gas) + HC1 (gas)
Estos dos gases aíslan la tela de algodón del aire y la tela de algodón no puede arder sin oxígeno. Cuando los dos gases protegen el algodón para que no se incendie, se encuentran en el aire y se recombinan formando pequeños cristales de cloruro de amonio que se esparcen por el aire como humo blanco. De hecho, el químico cloruro de amonio es un buen experto en la prevención de incendios. Los decorados de los teatros y la madera de los barcos a menudo se trataban con cloruro de amonio para hacerlos resistentes al fuego.
9. La subida y bajada de los huevos
Llena un vaso grande con solución diluida de ácido clorhídrico y luego pon un huevo fresco en el vaso, tocará fondo inmediatamente. Después de un tiempo, el huevo vuelve a subir a la superficie del líquido y luego se hunde hasta el fondo de la taza. Después de un tiempo, el huevo vuelve a flotar hacia la superficie del líquido, y esto se repite muchas veces. Por favor analízalo. ¿Cuál es la razón?
Respuesta
Debido a que el componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato de calcio, reacciona con el ácido clorhídrico diluido para producir cloruro de calcio y dióxido de carbono.
CAC 03 12hc 1 = CAC 12 1c 02 (gas) 1H20
Las burbujas formadas por el gas dióxido de carbono se adhieren firmemente a la cáscara del huevo, y la flotabilidad generada hace que el huevo flote. Cuando el huevo sube a la superficie del líquido, la presión sobre las burbujas es menor, algunas de las burbujas estallan, el gas dióxido de carbono se difunde en el aire, reduciendo así la flotabilidad, y el huevo comienza a hundirse nuevamente. A medida que se hunde hasta el fondo de la taza, el ácido diluido continúa reaccionando con la cáscara del huevo, produciendo constantemente burbujas de dióxido de carbono, lo que hace que el huevo vuelva a flotar. De esta forma, el huevo sube y baja repetidamente. Finalmente, cuando la cáscara del huevo entra en contacto con el ácido clorhídrico, la reacción se detiene y el movimiento hacia arriba y hacia abajo del huevo se detiene. Pero en este momento, debido a que el líquido en la taza contiene una gran cantidad de cloruro de calcio y ácido clorhídrico residual, la gravedad específica del líquido es mayor que la gravedad específica del huevo, por lo que el huevo eventualmente flota en el líquido.
10. Un "cuchillo de vidrio" que no es un cuchillo de vidrio
Queridos estudiantes, ¿quieren tallar hermosos diseños en un trozo de vidrio? Puedes tallar este patrón con un "cuchillo de vidrio" o un cortador de vidrio. El método es muy sencillo. Aplique una fina capa de parafina derretida al vidrio. Después del fraguado, use la punta de una aguja para tallar el patrón que desee en la parafina. Además, tome un plato de evaporación de plomo, ponga fluoruro de calcio y ácido sulfúrico en el plato de evaporación, coloque un anillo de goma en el borde del plato de evaporación, luego coloque la imagen encerada boca abajo sobre el plato de evaporación, caliéntela ligeramente y limpie la superficie con gasolina de parafina. En este momento, se tallan hermosos patrones en el vidrio. Debe encontrarlo interesante, así que considérelo. ¿Qué es ese "cuchillo de cristal" que no es un cuchillo de cristal? ¿Por qué puede tallar patrones en vidrio?
Respuesta
Este cuchillo de cristal no es un cuchillo de cristal, sino ácido fluorhídrico. Debido a que el fluoruro de calcio reacciona con el ácido sulfúrico para formar fluoruro de hidrógeno y sulfato de calcio, el gas de fluoruro de hidrógeno se evapora de la solución al vidrio y se disuelve en el agua sobre el vidrio para formar ácido fluorhídrico. El ácido fluorhídrico no reacciona con la parafina, pero tiene una Temperamento químico muy peculiar, es decir, reacciona con la sílice, principal materia prima para la formación del vidrio, y genera agua y gas fluoruro tras la reacción. Este tipo de ácido que puede "comer" el vidrio no se llama "cuchillo de vidrio" en el cuchillo de vidrio. De esta manera, cualquier superficie de vidrio que no esté cubierta y protegida por cera de parafina (es decir, la parte del patrón) es "devorada" por este ácido, y el patrón en el vidrio se revela después de retirar la parafina. La reacción es la siguiente:
4HF diez Si02 = 2H20 diez SiF4 (gas)
11. La varilla de vidrio encendió el hielo.
Las varillas de vidrio pueden encender los cubitos de hielo. Debes pensar que esto es una broma. Sin embargo, lo que dije es completamente cierto. Es sorprendente que los cubitos de hielo puedan quemarse. Lo que es aún más sorprendente es que, en ausencia de cerillas y encendedores, basta con utilizar una varilla de cristal con cuidado y los cubitos de hielo se quemarán inmediatamente y no se apagarán en mucho tiempo. Si estás interesado, puedes hacer un experimento.
Primero vierta 1-2 granos pequeños de permanganato de potasio en un plato pequeño, tritúrelo suavemente hasta convertirlo en polvo, luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico concentrado y revuelva uniformemente con una varilla de vidrio. Una varilla de vidrio sumergida en esta mezcla es una pequeña antorcha invisible que puede encender una lámpara de alcohol o un cubito de hielo. Sin embargo, coloque previamente un pequeño trozo de carburo de calcio sobre el hielo, para que el hielo se queme siempre que lo toque ligeramente con una varilla de vidrio. Se pide a los lectores que respondan después del experimento.
Respuesta
La razón es sencilla. El carburo de calcio en la superficie del hielo (nombre químico: carburo de calcio) reacciona con una pequeña cantidad de agua en la superficie del hielo. El gas de carburo de calcio (nombre químico: acetileno) producido por esta reacción es inflamable. Debido a que el ácido sulfúrico concentrado y el permanganato de potasio son oxidantes fuertes, son suficientes para oxidar el gas de carburo de calcio y alcanzar inmediatamente el punto de ignición, provocando que el gas de carburo de calcio se queme. Además, dado que la reacción entre el agua y el carburo de calcio es exotérmica, la combustión del gas de carburo de calcio también es exotérmica. Cada vez se funde más agua en cubitos de hielo, por lo que la reacción del carburo de calcio se vuelve cada vez más rápida y cada vez hay más gas de carburo de calcio. Se produce, y el fuego cada vez más próspero.
12. Aprenda sobre el cobre en plata
En el proceso de producción en fábrica se requiere alambre de plata de alta pureza. Un día, el proveedor compró un lote de alambre de plata de otros lugares. Un técnico miró el alambre de plata y dijo: "Este alambre de plata es impuro. Está mezclado con cobre y no puede usarse". Pero algunas personas no estuvieron de acuerdo con su afirmación de que no contenía cobre. ¿Cuál de estas dos afirmaciones es correcta? Ayude a los lectores a utilizar métodos químicos para identificar si hay cobre en este lote de cables de plata.
Respuesta
Primero, toma una pequeña cantidad de alambre de plata y disuélvelo en ácido nítrico concentrado. Luego tome esta pequeña cantidad de solución y agréguela al exceso de ácido clorhídrico. Si se produce un precipitado blanco en este momento, filtrar el precipitado blanco. Luego agregue una gran cantidad de agua con amoníaco al filtrado. Si se producen iones complejos de cobre y amoníaco de color azul oscuro, se demuestra la presencia de cobre. Por el contrario, si no hay iones complejos de cobre y amoníaco de color azul oscuro, demuestra que no hay cobre.
13, Imagen Misteriosa
En un interesante espectáculo de química, el intérprete interpretó una imagen misteriosa. Colgó un trozo de papel blanco en la pared, luego tomó un rociador y roció un líquido transparente e incoloro sobre el papel blanco. En un abrir y cerrar de ojos, se mostró una hermosa imagen frente a la audiencia. Entre las olas de color azul oscuro, hay un gran barco de color marrón rojizo. ¡Su actuación asombró al público! Obviamente es una hoja de papel en blanco, ¿por qué de repente está pintada con aerosol con una hermosa imagen? Estimados lectores, ¿conocen el secreto de la pintura con aerosol de este artista?
Respuesta
Esta es una reacción química ordinaria. El papel blanco que cuelga de la pared ha sido preprocesado por el artista. En esta hoja de papel blanco, primero usó una solución de ferrocianuro de potasio de color amarillo claro para dibujar un mar turbulento, y luego usó una solución incolora y transparente de tiocianato de potasio para dibujar un barco gigante en el mar. Después del secado, no quedarán marcas en el papel blanco. Resultó que el pulverizador estaba lleno de una solución de cloruro férrico. Cuando se pulveriza la solución de cloruro férrico sobre papel blanco, se producen dos reacciones químicas simultáneamente en el papel blanco. Una es la reacción del cloruro férrico y el ferrocianuro de potasio para producir ferrocianuro férrico (azul), la otra es la reacción del cloruro férrico y el tiocianato de potasio para producir tiocianato férrico (marrón rojizo). De esta manera, el mar azul y el barco rojo-marrón fueron "rociados".