1. Al purificar sal cruda que contiene una pequeña cantidad de precipitado, el orden correcto de las siguientes operaciones es ()
una filtración, evaporación, cristalización y disolución. B. disolución, evaporación, filtración y cristalización.
c. Disolver, evaporar, cristalizar y filtrar. D. Disolver, filtrar, evaporar y cristalizar;
2. La siguiente afirmación es correcta ()
a Una vez que el agua de mar se enfría, precipitarán una gran cantidad de cristales de sal.
Calentar y evaporar la solución de nitrato de potasio, y comenzarán a precipitar una gran cantidad de cristales de nitrato de potasio.
Una solución saturada de nitrato de potasio también puede disolver el nitrato de potasio.
d. Después de que los cristales de nitrato de potasio precipiten, enfríe la solución y los cristales de nitrato de potasio aún precipitarán.
3. Un conjunto de instrumentos que se deben utilizar en el experimento de purificación de sal cruda es ().
a Vaso de precipitados, varilla de vidrio, embudo, plato de evaporación, lámpara de alcohol B Probeta graduada, vaso de precipitados, abrazadera para tubos de ensayo, plato de evaporación, soporte de hierro.
c Embudo, varilla de vidrio, pinzas, plato de evaporación, soporte de hierro D, tubo de ensayo, probeta, cuchara medicinal, varilla de vidrio, lámpara de alcohol.
4.A 20 ℃, hay dos tazas de solución saturada A: la taza A contiene 100 g y la taza B contiene 150 g. En las siguientes condiciones, la masa de cristales precipitados en las dos tazas de solución es la. mismo ().
A Se enfrían dos tazas de solución a 10 ℃ B. A la misma temperatura, se evaporan 10 g de agua en la taza A y 60 g de agua en la taza B.
Agrega 25 gramos de la solución A a la taza C y reduce 25 gramos de la solución A a la taza b. A la misma temperatura se evaporarán 30 gramos de agua de ambos vasos.
5. Cuando la solución saturada de sulfato de cobre a t°C se enfría a temperatura ambiente, el fenómeno observado es ().
Una solución se vuelve incolora, B tiene un precipitado blanco, C tiene un precipitado de cristales azules y D no tiene cambios.
6. A 25°C, 50 g de agua pueden disolver hasta 5 g de sustancia X. A 60°C, 100 g de sustancia Y pueden disolver hasta 100 g, así que compare las solubilidades de X e Y ().
A x > y b x < y c x = y d no se pueden comparar.
7. Cuando una solución es de 200 g a t°C, se precipitan 8 g de cristales después de evaporar 20 g de agua, y se precipitan 12 g de cristales después de evaporar 20 g de agua. de una sustancia a T°C sí().
A 40g B 50g C 60g D 100g
8. Las siguientes mezclas se separan y operan en el orden de disolución, filtración y evaporación ().
A. Alcohol y agua b. Cloruro de sodio, nitrato de sodio c. Polvo de cobre y polvo de hierro
D.
9. Recuperar cloruro potásico y dióxido de manganeso del residuo que deja el clorato potásico para la producción de oxígeno. El orden correcto de operaciones para los siguientes experimentos debe ser ().
A.b. Filtración, evaporación, cristalización y disolución
c. Disolución, evaporación, filtración, cristalización D. Disolución, evaporación, cristalización y filtración.
A las 10. t℃, dos soluciones insaturadas de sustancia A con la misma fracción de masa, una de las cuales evapora 20 g de agua (la temperatura permanece sin cambios) y la otra agrega 7 g de sustancia A, pueden convertirse en soluciones saturadas, por lo que la sustancia A está en t La solubilidad en ℃ es ().
A.7 gramos B.14 gramos C.35 gramos D.70 gramos
11. Dos soluciones saturadas a 20°C, A son 100 g, B son 150 g, las temperaturas son diferentes, se evaporan 100 g de agua de A y 20 g de agua de B. La relación numérica correcta entre M y N es ().
A.n = 2mb.m = ncc.m = 2do. No puedo estar seguro.
12. ¿Cuál de las siguientes operaciones de filtración es incorrecta? ()
a. El extremo inferior de la varilla de vidrio debe descansar sobre las tres capas de papel de filtro.
b. El borde del papel de filtro debe quedar más bajo que el borde del embudo, y el exceso se debe cortar y humedecer con agua para evitar que queden burbujas de aire.
c. Al filtrar, inyecte líquido en el filtro a lo largo de la varilla de vidrio, de modo que el nivel del líquido sea más alto que el borde del papel de filtro.
d. El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso.
13. Al evaporar, ¿cuál de las siguientes operaciones es incorrecta? ()
A. Después de que los cristales comiencen a precipitar, revuelva el líquido con una varilla de vidrio.
b. La cantidad de líquido inyectado en el plato evaporador no deberá exceder los 2/3 de su volumen.
c.Dejar de calentar hasta que el líquido se evapore por completo.
d.Deje de calentar cuando aparezca una gran cantidad de sólido en el plato de evaporación.
14. En la "purificación de sal cruda", el método de disolver la sal cruda en agua para eliminar las impurezas insolubles es ().
A. Evaporación b. Filtración c. Cristalización d. Calentamiento
15. Según la curva de solubilidad de las siguientes sustancias, X e Y se pueden separar básicamente por una cristalización () .
En segundo lugar, rellena los espacios en blanco
1. Pon la solución salina en un recipiente abierto y deja que el agua se evapore lentamente. La solución llega primero a _ _ _ _ _ y, si continúa evaporándose, _ _ _ _ _ precipitará. Para sustancias sólidas cuya solubilidad no se ve afectada por la temperatura, generalmente se utiliza el método de _ _ _ _ para obtener el sólido.
2. Después de que la temperatura de la solución térmicamente saturada de la mayoría de las sustancias disminuye, habrá _ _ _ _ _ precipitación. Para sustancias sólidas cuya solubilidad se ve muy afectada por la temperatura, generalmente se utiliza el método _ _ _ _ para obtener cristales.
3. Cuando la temperatura permanece sin cambios, el líquido madre para separar los cristales de la solución es _ _ _ _ _ _ solución (saturada o insaturada).
4. En el dispositivo de filtración, el papel de filtro debe estar _ _ _ _ _ en la pared interior del embudo, y el borde del papel de filtro debe estar _ _ _ _ más cerca que la pared interior. de la boca del embudo y la boquilla en el extremo inferior del embudo. Al verter líquido, utilice _ _ _ _ _ para introducir el líquido en el filtro. El nivel del líquido en el filtro debe estar en el borde del papel de filtro.
5. La forma de eliminar una pequeña cantidad de polvo de hierro mezclado con polvo de cobre es agregar _ _ _ _ primero y luego continuar con _ _ _ _ una vez completada la reacción. La ecuación química para esta reacción es _ _ _ _ _ _ _ _.
6. Los principales pasos operativos para extraer cloruro de sodio de la sal mezclada con una pequeña cantidad de lodo y arena son (1)_ _ _ _ _ _ _ _; . El instrumento más utilizado en experimentos es _ _ _ _ _ _.
7. Cuando la solución de nitrato de potasio con una temperatura de t°C evapora el agua a una temperatura constante, los cristales de A g precipitan; cuando el agua de A g se evapora a una temperatura constante, el cristal b g (a≠b); ) vuelve a precipitar. Responda las siguientes preguntas:
(1) La relación de masa de los cristales precipitados es A _ _ _ _ B (rellene ">" o "
(2) Nitrato de potasio en t℃ La solubilidad es _ _ _ _ _ _ g.
8. A t°C, 100 g de solución de nitrato de potasio se evaporan a temperatura constante y precipitan 2 g de cristales. 4 g de cristales a t°C, 100 g de la solución original son _ _ _ _ _ _ _
9. _ _ _ y calor se deben utilizar varillas de vidrio durante el proceso de calentamiento para evitar _ _ _ _ _ _
3. Preguntas experimentales
En el laboratorio, la mezcla de sodio. el cloruro y el nitrato de potasio se separan por cristalización para obtener cloruro de sodio y nitrato de potasio de alta pureza.
(1) Los pasos experimentales se dividen en cinco pasos: ①filtración secundaria; ③enfriamiento de cristales. evaporar el solvente hasta que los cristales precipiten; ⑤ Calentar para disolver. La secuencia de operación correcta es (escribir números) _ _ _ _ _ _
(2) La primera filtración debe realizarse. ¿A qué temperatura? El cristal resultante es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) Anota los nombres de los instrumentos. requerido para las siguientes operaciones experimentales: filtración_ _ _ _ _ _ _ _ _; evaporación del solvente_ _ _ _ _ _; calentamiento y disolución_ _ _ _ _ _
IV.
La solubilidad del clorato de potasio a 65438 ± 0,30 ℃ es 65438 ± 00 g. ¿Cuántos gramos de clorato de potasio se pueden producir evaporando 44 g de solución saturada de clorato de potasio a 30 ℃?
Si se ponen 6 g de cloruro de amonio? 10 g de agua a 2,50 ℃, ¿la solución está saturada (se sabe que la solubilidad del cloruro de amonio a 50 ℃ es 50 g?
)
3. ¿Cuántos gramos de cristales se pueden precipitar a partir de 105 g de solución saturada a 60 °C cuando se enfría a 20 °C? (La solubilidad a 20°C es 31,6 g, la solubilidad a 60°C es 110 g).
340 g de cloruro de amonio son una solución saturada a 4,90 °C. Cálculo de prueba:
(1) Después de que se evaporan 80 g de agua y la temperatura desciende a 90 °C, ¿cuántos? ¿Se precipitarán los cristales?
(2) ¿Cuántos gramos de cristales precipitan cuando se enfría a 40°C una solución saturada de cloruro de amonio en la que se han evaporado 80 g de agua?
(3) ¿Cuántos gramos de cristales se precipitan por evaporación y enfriamiento?
5. Enfriar 42 g de solución saturada de 60°C a 30°C ¿Cuántos gramos de cristales se pueden precipitar? (Se sabe que la solubilidad es de 50 g a 30°C y de 110 g a 60°C).
Al agregar sal a 6.250 g de solución saturada entre 20°C y 80°C, ¿cuántos gramos se deben agregar para volver a saturar la solución? (Se sabe que la solubilidad es de 11,1 ga 20°C y de 21,4 ga 80°C).
7. Cuando 240 gramos de solución saturada a 18°C se enfriaron a 0°C, precipitaron 75,3 gramos de cristales. Se sabe que la solubilidad a 0°C es 115 g. Encuentre la solubilidad a 18°C.
8. Calentar 442 g de solución saturada de 30 °C a 80 °C (y mantener esta temperatura), luego agregar 100 g y calcular si la solución está saturada en este momento. Si no, ¿cuántos gramos se deben agregar para que se considere saturado? (Se sabe que la solubilidad es de 10,5 ga 30°C y de 38,5 ga 80°C).
5. Cuestiones de innovación
Curva de solubilidad de 1. A y B se muestran en la figura, lo que equivale a quemar la mezcla de A y B a 80°C. Todavía hay una pequeña cantidad de sólidos de A y B en el vaso. Si la mezcla se enfría a 30°C, el cambio es ().
A. la solución a disminuye y la solución B aumenta.
C. El B en la solución disminuye.
2. La siguiente figura es la curva de solubilidad de la sustancia A y la sustancia b. Según la figura, la respuesta es:
Cuando B contiene una pequeña cantidad de A, _ _. _ _ _
p>A. Filtración b. Evaporación y cristalización c. Cristalización d. Evaporación del disolvente
3. salmuera y luego enfríe a T ° C para separar la sal a g y b g, respectivamente. Entonces el siguiente juicio es correcto ().
A.a < b.b.a = b.c.a > b.d.
4. El instrumento necesario para las operaciones de filtración y evaporación es ().
A. Vaso de precipitados b. Plato de evaporación c. Embudo d. Varilla de vidrio.
5. enfriado a temperatura ambiente, se precipitan 2 g de polvo. Luego, estos 2 g de polvo se disolvieron nuevamente en 10 g de agua caliente y, cuando se enfrió a temperatura ambiente, precipitaron 1,5 g de polvo. Por tanto, el polvo original es ().
A. Mezcla b. Sustancia pura c. Algún tipo de sal d. Incierto
6. y la solución Es decir, está saturada, por lo que la relación correcta entre myn es ()a.b.c.d.
7. El nitrato de potasio puro se extrae de cristales de nitrato de potasio mezclados con una pequeña cantidad de sal. Los pasos experimentales opcionales y las conclusiones son las siguientes: (1) Preparar una solución saturada de cristales a una temperatura más alta (2) Preparar una solución saturada de cristales a una temperatura más baja; precipita una gran cantidad de cristales; ⑤ Filtrar para obtener nitrato de potasio puro; ⑥ Filtrar, hay nitrato de potasio en las aguas madre, los pasos de operación correctos y la conclusión son ().
A.①④⑥ B.①④⑤ C.②③⑥ D.②③⑤
Respuestas de referencia
1. D
2.D
3.A
4.d Consejo: Tanto la solución A como la solución B son soluciones saturadas, por lo que la cantidad de soluto disuelto en el mismo solvente son iguales.
5.c Consejo: Precipitaron cristales de sulfato de cobre de color azul.
6.D
7.c Consejo: La segunda evaporación es para evaporar el agua de la solución saturada.
8. Respuesta: D Nudge: Primero, deje claro que el producto después de la reacción es una mezcla de cloruro de potasio y dióxido de manganeso, uno de los cuales es soluble en agua y el otro es insoluble en agua. Puede seguir el orden de separación anterior.
9. Respuesta: Respuesta
10. Respuesta: C Empujar: se pueden evaporar 20 gramos de agua o se pueden agregar 7 gramos de sustancia A para saturar la solución, lo que indica que Se pueden disolver 7 gramos de sustancia A en 20 gramos de agua.
11. Respuesta: Nudge: Esta pregunta se puede comparar mediante cálculo. La solubilidad de A es: la solubilidad de B es, es decir.
12. Respuesta: C-dial: El nivel del líquido debe ser inferior al borde del papel de filtro para evitar que el líquido fluya hacia abajo.
13. Respuesta: Medida C: Este es un examen del experimento químico.
14. Respuesta: B Cuo: La mejor y más sencilla forma de separar una mezcla sólido-líquido es la filtración y el experimento de un solo paso.
15. Respuesta: Nudge: La solubilidad de dos sustancias se ve afectada por la temperatura de manera diferente. Una aumenta a medida que aumenta la temperatura y la otra disminuye a medida que aumenta la temperatura.
2.1. Los cristales de sal saturada se evaporan del disolvente 2. Los cristales enfrían la solución saturada caliente 3. Saturación 4. El acercamiento es ligeramente menor que el acercamiento a la varilla de vidrio.
5. Suficiente ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido, filtrar, (Fe+2 HCl = FeCl 2+H2?0?1 o: Fe+H2SO4 = FeSO4+H2?0?1)
6. Disolución, filtración, evaporación, varilla de vidrio
7 Respuesta: (1) < (2) Empuje: No sé si la solución está saturada antes de la evaporación, pero cuando. se evapora por segunda vez. La solución ha alcanzado la saturación y la solubilidad del nitrato de potasio a t°C es:.
8. Respuesta: Insaturado 40 Consejos: El mismo disolvente se evapora y precipita cristales diferentes, lo que indica que la solución original es insaturada.
9. Respuesta: El plato de evaporación se agita constantemente y el líquido se calienta parcialmente y se desborda.
(1) 541322 (2) Cloruro sódico a temperaturas superiores y nitrato potásico a temperatura ambiente.
(3) Estructura de hierro, anillo de hierro, embudo, vaso de precipitados, varilla de vidrio, estructura de hierro, anillo de hierro, plato de evaporación, varilla de vidrio, pinzas para crisol.
Marcos de hierro, aros de hierro, redes de amianto, vasos de precipitados, varillas de vidrio. Consejos: el cloruro de sodio y el nitrato de potasio son sólidos, primero deben calentarse para que se disuelvan y la temperatura tiene poco efecto sobre el cloruro de sodio, mientras que el nitrato de potasio cambia mucho. Después de evaporar el disolvente, cristaliza cloruro de sodio. Después de filtrar y enfriar, cristaliza nitrato de potasio. El instrumento fue elegido para examinar la comprensión del libro de texto por parte de los estudiantes.
4.1. Se pueden preparar 4g de clorato potásico.
2. La masa de la solución saturada es de 15g.
3,39 g
4. (1) 57 g (2) 30,2 g (3) 87,2 g
5,12 g
6. Necesita agregar 2,32 g.
La solubilidad a 7,18 ℃ es de 213 g.
8. Si la solución no está saturada se deben añadir 12g.
Verbo (abreviatura de verbo) 1. Respuesta: c. Se puede ver en la figura que la solubilidad de la sustancia A disminuye a medida que aumenta la temperatura; . La pregunta señala que hay una pequeña cantidad de sólidos A y B en el vaso (a 80°C), lo que indica que es una solución saturada de A y B. Cuando la temperatura baja de 80°C a 30°C, B precipitará de la solución, pero A aún se disolverá.
2. Respuesta: B, C, d. Se puede ver en la figura que la solubilidad de A se ve muy afectada por la temperatura, mientras que la solubilidad de B se ve menos afectada por la temperatura, por lo que puede ser. cristalizado mediante evaporación y cristalización, evaporar el disolvente y otros métodos de purificación.
3. Respuesta: B Nudge: Ambas son soluciones saturadas de la misma sustancia a t°C. La masa del disolvente evaporado es la misma, por lo que la masa de los cristales precipitados también es la misma. A = B.
4. Respuesta: D Nudge: El vaso de precipitado solo se usa para operaciones de filtración; el plato de evaporación se usa para operaciones de evaporación; el embudo también se usa para operaciones de filtración; Al filtrar, use una varilla de vidrio para drenar el agua; durante la operación de evaporación, use constantemente una varilla de vidrio para remover el líquido en el plato de evaporación para evitar el sobrecalentamiento local, que puede causar que el líquido se desborde y dañe a las personas.
5. Un empujón: solo 3g-2g = 1g se disuelve en 10g de agua por primera vez; 2g-1,5g = 0,5g se disuelve por segunda vez. Si se trata de la misma sustancia, el mismo soluto debe disolverse dos veces en el mismo disolvente a la misma temperatura. Como resultado, los dos se disuelven de manera diferente, por lo que el polvo original no es puro, sino una mezcla.
6. Respuesta: D-Touch: A la misma temperatura, agregar m gramos o agregar n gramos al mismo solvente puede saturar la solución, lo que indica que la solubilidad es la misma en este momento.
7. Respuesta: Punto B: Primero haga una solución del cristal saturada de calor y luego enfríela. La solubilidad del nitrato de potasio se ve muy afectada por la temperatura, y luego precipitarán cristales de nitrato de potasio. Después de la filtración, los cristales de nitrato de potasio se separan de la solución salina y sólo la sal está presente en las aguas madre. Este método es simple y bueno.