Buscando un artículo relacionado con la química orgánica de aproximadamente 1000 palabras. Aquí hay un artículo que espero sea útil para el autor: las propiedades, aplicaciones, peligros y prevención del benceno y sus derivados. El benceno de doble enlace oscilante de Kekulé se sintetizó por primera vez a principios del siglo XVIII, cuando el gas se utilizaba como gas de iluminación. 1803-1819g.t. Accum produce muchos productos utilizando el mismo método y en algunas muestras se han detectado pequeñas cantidades de benceno utilizando métodos analíticos modernos. Pero en general se cree que el benceno fue descubierto por Michael Faraday en 1825. Aisló benceno de alta pureza, conocido como "bis carburador de hidrógeno", de los productos de pirólisis del aceite de pescado y otras sustancias similares. Se determinaron algunas propiedades físicas y la composición química del benceno y se esclareció la proporción de hidrocarburos entre las moléculas de benceno. En 1833, Milscherlich determinó la fórmula empírica (C6H6) para los seis átomos de carbono y seis de hidrógeno en la molécula de benceno. En 1865, Friedrich Kekulé propuso una estructura de anillos de benceno con enlaces simples y dobles alternos y yugos * * * infinitos, ahora llamado tipo Kekulé. Esta estructura también explica que la posición del doble enlace en el anillo no sea fija y pueda moverse rápidamente, por lo que los seis carbonos son equivalentes. Al estudiar los tipos de monoclorobenceno y diclorobenceno, descubrió que el benceno es una estructura de anillo con un hidrógeno unido a cada carbono. Se han propuesto otras ideas: James Dewar resumió diferentes estructuras; se ha demostrado que el benceno de Dewar, que da nombre, es una sustancia diferente del benceno, que se puede obtener exponiendo el benceno a la luz. En 1845, el químico alemán Hoffmann descubrió el benceno a partir de la fracción ligera del alquitrán de hulla, y posteriormente su alumno C. Mansfield lo procesó y purificó. Posteriormente inventó el método de cristalización para refinar el benceno. También realizó investigaciones sobre aplicaciones industriales, abriendo un camino para el procesamiento y utilización del benceno. La producción industrial de benceno comenzó alrededor de 1865. Originalmente se recuperó del alquitrán de hulla. Con la expansión de los usos, la producción siguió aumentando, convirtiéndose en uno de los diez productos de mayor tonelaje del mundo en 1930. En la década de 1960, los científicos chinos utilizaron tecnología sintética para producir benceno sintético y construyeron el primer taller de benceno sintético en Shanghai en 1966. Después de repetidos experimentos y utilizando sus propias rutas técnicas, investigadores científicos de Shanghai sintetizaron con éxito benceno y construyeron el primer taller de síntesis de benceno en China. Este método fue posteriormente abandonado debido a los elevados costes de producción. La fuente de preparación se obtiene mediante extracción parcial y fraccionamiento del gas de coque (gas de hulla) y del petróleo ligero de alquitrán de hulla. También se puede preparar mediante deshidrogenación de ciclohexano o desproporcionación de tolueno o hidrodesmetilación con xileno y desmetilación con vapor. Propiedades físicas: El punto de ebullición del benceno es 80,1°C y el punto de fusión es 5,5°C. Es un líquido incoloro, aromático y transparente a temperatura ambiente y fácilmente volátil. La densidad del benceno es menor que la del agua, con una densidad de 0,88 g/ml, pero su peso molecular es mayor que el del agua. El benceno es insoluble en agua y se pueden disolver 1,7 g de benceno en 1 litro de agua como máximo, pero el benceno es un disolvente orgánico muy bueno y tiene una gran capacidad de disolución de moléculas orgánicas y algunas moléculas inorgánicas no polares. El benceno puede reaccionar con agua para formar un azeótropo, con un punto de ebullición de 69,25°C y un contenido de benceno de 91,2. Por lo tanto, a menudo se agrega la destilación de benceno a la reacción que genera agua para eliminar el agua. Hidrocarburos aromáticos con las propiedades químicas más simples. La fórmula molecular es C6H6. Es una de las materias primas básicas de los productos químicos orgánicos. Líquido incoloro, inflamable y oloroso. El punto de fusión es 5,5 ℃, el punto de ebullición es 80,65438 ± 0 ℃ y la densidad relativa es 0,8765 (20/4 ℃). Casi insoluble en agua, se puede mezclar con disolventes orgánicos como etanol, éter y disulfuro de carbono. Puede formar una mezcla azeotrópica con agua, con un punto de ebullición de 69,25°C y un contenido de benceno de 91,2. Por lo tanto, a menudo se agrega la destilación de benceno a la reacción que genera agua para eliminar el agua. El benceno produce un humo espeso cuando se quema. El benceno puede sufrir reacciones de sustitución, adición y oxidación. El benceno se nitra con una mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico para formar nitrobenceno, que se reduce a anilina, que es un tinte intermedio importante. El benceno se sulfona con ácido sulfúrico para formar ácido bencenosulfónico, que puede usarse para sintetizar fenol. Reacciona con cloro en presencia de cloruro férrico para formar clorobenceno, que es un intermediario importante. El benceno reacciona con etileno, propileno u olefinas de cadena larga; sin El tricloruro de aluminio reacciona en presencia de otros catalizadores para producir etilbenceno, cumeno o alquilbenceno. El etilbenceno es la materia prima para la síntesis de estireno, el cumeno es la materia prima para la síntesis de fenol y acetona y el alquilbenceno es la materia prima para la síntesis de detergentes.