1. Nombres científicos, nombres comunes y fórmulas químicas de sustancias comunes
Nombres comunes, nombres científicos y fórmulas químicas
Diamante, grafito C
Alcohol etanol C2H5OH
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Cal apagada, cal hidratada hidróxido de calcio Ca(OH)2
Cal viva óxido de calcio CaO
Acético ácido (punto de fusión 16,6°C, el estado sólido se llama ácido acético glacial) Ácido acético CH3COOH
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Alcohol de madera, alcohol de madera metanol CH3OH
Hielo seco CO2 sólido CO2
Pátina, carbonato básico de cobre de malaquita Cu2(OH)2CO3
Vitriolo biliar, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre CuSO4?5H2O
Sulfato de hidrógeno H2S
Ácido sulfuroso H2SO3
Agua salada (nombre industrial) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico HCl
Mercurio Hg
Ceniza de sosa, soda, carbonato de sodio alcalino Na2CO3
Cristal de carbonato sódico de carbonato sódico Na2CO3?10H2O
Fórmula ácida carbonato sódico, bicarbonato sódico, bicarbonato sódico, NaHCO3
Sosa cáustica, bicarbonato de sodio, cáustico sosa, hidróxido de sodio NaOH
Sal tóxica, nitrato (nombre industrial) nitrito de sodio NaNO2
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Amoníaco monohidrato NH3?H2O
2. y estado de las sustancias comunes
1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro y magnesio son de color blanco plateado (. el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. Sólido negro: grafito, polvo de carbón, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4, *KMnO4 es un sólido rojo púrpura. : Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo
4. Amarillo claro: azufre.
5. Verde: Cu2(OH)2CO3 es verde
6. Color de la solución: Cualquier solución que contenga Cu2+ es azul; cualquier solución que contenga Fe2+ es verde claro; El Fe3+ es marrón y las otras soluciones son generalmente incoloras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
7. Precipitación (es decir, sales y álcalis insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 (también insoluble) en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: precipitado azul: Cu(OH)2; precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3, precipitado blanco: otro álcali.
8. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros)
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4. , CO (altamente tóxico)
Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
9. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2, CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal hidratada para formar una sustancia viscosa de color azul cielo - líquido burdeos).
3. Solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad de la sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Entre los compuestos que contienen Cl, sólo AgCl y HgCl son insolubles en agua, y los demás son solubles en agua.
El único compuesto que contiene SO42- es BaSO4, PbSO4 es insoluble en agua y AgSO4; es ligeramente soluble en agua. Otros son solubles en agua.
Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son solubles en agua, y los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad del álcali
Álcali. que son solubles en agua incluyen: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua. Entre los álcalis poco solubles, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otros álcalis poco solubles son blancos.
(Incluyendo Fe(OH)2)
Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido, mientras que otros precipitados son solubles en ácido. Tales como: Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3, etc.
3. La mayoría de los ácidos y óxidos ácidos son solubles en agua (Óxido ácido + agua → ácido) La mayoría de los óxidos alcalinos son insolubles en agua. Los solubles son: óxido de bario y óxido de potasio. óxido de sodio (óxido alcalino + agua → álcali). Existe una fórmula que puede ayudar a los estudiantes a recordar estas cosas: el potasio, el sodio, el amonio y el nitrato son solubles, pero el clorhidrato es insoluble, el sulfato de plata y mercurio es insoluble, el bario y el plomo son insolubles y el fosfato de carbono es mayoritariamente insoluble; la mayoría de los ácidos son solubles en álcali, pero sólo el potasio y el sodio son solubles en solución de bario y amonio.
4. Química
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia natural más dura es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano.
6. El metal más móvil en la secuencia de actividad metálica es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua.
8. El compuesto orgánico más simple CH4.
9. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno.
10. El metal más conductor es la plata.
11. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.
12. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
13. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.
14. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.
15. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro.
16. El único elemento líquido no metálico es el bromo;
17. China fue el primero en utilizar la base de carbón más grande de China; está en: Provincia de Shanxi;
19. China fue la primera en utilizar el método húmedo para fundir cobre (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Zeng Qing obtiene hierro y lo convierte en cobre" en "de Liu An"). Huainan Wanbi Shu"] y aplicado en la dinastía Song);
19. p>
20. La primera persona en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra;
21. La primera persona en concluir que el aire está compuesto de N2 y O2 fue Lavoisier de Francia.
5. "Definitivamente" y "no necesariamente" en química
1. Debe haber cambios físicos en los cambios químicos, pero no necesariamente puede haber cambios químicos en los cambios físicos.
2. Los metales no son necesariamente sólidos a temperatura ambiente (como el Hg es líquido), y los no metales no son necesariamente todos gases o sólidos (como el Br2 es líquido). Los metales se refieren a sustancias simples, que no deben confundirse con los elementos constituyentes de la materia.
3. El grupo atómico debe ser un ion cargado, pero el grupo atómico no es necesariamente un radical ácido (como NH4+, OH-) el radical ácido no es necesariamente un grupo atómico (como Cl); - se llama clorhidrato).
4. La oxidación lenta no puede provocar combustión espontánea. La combustión debe ser un cambio químico. Una explosión no es necesariamente un cambio químico. (Por ejemplo, la explosión de una olla a presión es un cambio físico).
5 Puede que no siempre haya neutrones en el núcleo (por ejemplo, los átomos de H no tienen neutrones).
6. Los átomos no son necesariamente más pequeños que las moléculas (no se puede decir “las moléculas son más grandes y los átomos son más pequeños”). La diferencia fundamental entre moléculas y átomos es que las moléculas son divisibles mientras que los átomos no son divisibles en las reacciones químicas.
7. Las sustancias compuestas por los mismos elementos no son necesariamente sustancias únicas, sino que también pueden ser mezclas de varias sustancias simples. Como O2 y O3.
8. Las partículas con 8 electrones en la capa más externa no son necesariamente átomos de elementos gaseosos raros, sino que también pueden ser cationes o aniones.
9. El número de electrones en la capa más externa de un átomo con una estructura estable no es necesariamente 8, como por ejemplo un átomo de helio. (El primer nivel son los 2 electrones más externos).
10. Las partículas con la misma carga nuclear no son necesariamente del mismo elemento. (Porque las partículas incluyen átomos, moléculas e iones, mientras que los elementos no incluyen moléculas ni grupos atómicos compuestos por múltiples átomos) Sólo las partículas mononucleares (un átomo y un núcleo) con la misma carga nuclear deben pertenecer al mismo elemento.
11. (1) Una solución concentrada no es necesariamente una solución saturada; una solución diluida no es necesariamente una solución insaturada. (Para diferentes solutos) (2) Una solución saturada de la misma sustancia no es necesariamente más concentrada que una solución insaturada.
(Porque la temperatura no está determinada, al igual que la temperatura es cierta) (3) La solución después de separar los cristales debe ser una solución saturada de una determinada sustancia. Es posible que los cristales no precipiten después de que se enfríe la solución saturada. (4) A una determinada temperatura, el valor de solubilidad de cualquier sustancia debe ser mayor que el valor de la fracción de masa de soluto de su solución saturada, es decir, S debe ser mayor que C.
12. Una reacción en la que participan o se generan elementos y compuestos no es necesariamente una reacción de desplazamiento. Pero debe haber un cambio en la valencia de los elementos.
13. No necesariamente puede haber cambios en la valencia de los elementos en las reacciones de descomposición y reacciones de combinación; debe haber cambios en la valencia de los elementos en las reacciones de sustitución; en reacciones de metátesis. (Nota: Las reacciones de oxidación-reducción deben implicar cambios en la valencia de los elementos)
14. Las sustancias elementales no deben sufrir reacciones de descomposición.
15. Un mismo elemento no necesariamente presenta la misma valencia en un mismo compuesto. Como NH4NO3 (el N en el frente tiene valencia -3 y el N en la parte posterior tiene valencia +5)
16. La composición de la sal no necesariamente contiene elementos metálicos. Por ejemplo, NH4+ es. un catión y tiene las propiedades de un ion metálico, pero no de iones metálicos.
17. Los cationes no son necesariamente iones metálicos. Como H+, NH4+.
18. En la composición de los compuestos (óxidos, ácidos, bases, sales), los que definitivamente contienen elementos oxigenados son los óxidos y las bases los que no necesariamente (pueden) contener elementos oxigenados son los ácidos y las sales; Los ácidos y las bases deben contener elementos de hidrógeno; las sales y óxidos no pueden contener elementos de hidrógeno y las composiciones alcalinas no necesariamente contienen elementos metálicos (como NH4NO3, NH3, H2O; las composiciones ácidas pueden contener elementos metálicos (como: HMnO4); llamado ácido permangánico), pero todas las composiciones de materiales deben contener elementos no metálicos.
19. La solución salina no es necesariamente neutra. Por ejemplo, la solución de Na2CO3 es alcalina.
20. La solución de sal ácida no es necesariamente ácida (es decir, el pH no es necesariamente inferior a 7), como la solución de NaHCO3 es alcalina. Pero la solución de bisulfato de sodio es ácida, por lo que la sustancia que puede ionizar los iones de hidrógeno no es necesariamente un ácido.
21. Una solución ácida debe ser una solución ácida, pero una solución ácida no es necesariamente una solución ácida. Por ejemplo, las soluciones de H2SO4 y NaHSO4 son ambas ácidas, y NaHSO4 es una sal. (La solución ácida es una solución acuosa de ácido y la solución ácida se refiere a una solución que contiene H+).
22. Una solución alcalina debe ser una solución alcalina, pero una solución alcalina no es necesariamente una solución alcalina. Por ejemplo: las soluciones de NaOH, Na2CO3 y NaHCO3 son todas alcalinas, mientras que Na2CO3 y NaHCO3 son sales. La solución alcalina es una solución acuosa de álcali y la solución alcalina se refiere a una solución que contiene OH-).
23. Los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos, y los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos alcalinos. (Por ejemplo, Mn2O7 es un óxido metálico, pero es un óxido ácido, y su ácido correspondiente es el ácido permangánico, es decir, HMnO4 recuerde: entre los óxidos alcalinos, sólo se pueden disolver K2O, Na2O, BaO y CaO); agua.La reacción produce una base.
24. Los óxidos ácidos no son necesariamente óxidos no metálicos (como el Mn2O7), y los óxidos no metálicos no son necesariamente óxidos ácidos (como el H2O, CO, NO). ★Óxidos ácidos comunes: CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2, etc. La mayoría de los óxidos ácidos se pueden disolver en agua y reaccionar con agua para generar el ácido correspondiente. Recuerde que el dióxido de silicio (SiO2) es insoluble en agua.
25. La reacción que produce sal y agua no es necesariamente una reacción de neutralización.
26. No todas las reacciones químicas son necesariamente tipos de reacciones básicas. Los ejemplos que no son reacciones básicas incluyen: ① la reacción entre CO y óxidos metálicos; ② la reacción entre óxidos ácidos y álcalis; asunto.
27. En cualquier reacción de desplazamiento que involucre hierro elemental (reacción del hierro con ácidos y sales), el hierro debe mostrar valencia +2 después de la reacción (es decir, se generan sales ferrosas).
28. Para cualquier reacción de desplazamiento entre metal y ácido, la masa de la solución definitivamente aumentará después de la reacción. Siempre que un metal reacciona con una solución salina, para juzgar el cambio de masa de la solución antes y después de la reacción, sólo es necesario observar la masa atómica relativa del metal que participa en la reacción y la masa atómica relativa del metal producido. "Cambiar uno grande por uno pequeño aumenta el peso, y reemplazar uno pequeño por uno grande reduce el peso."
29 Siempre que metales de la misma masa y el mismo estado de valencia reaccionan con los ácidos, mayor es la cantidad. Cuanto mayor sea la masa atómica relativa, menor será la masa de gas hidrógeno que se producirá.
30. Todos los metales (como K, Ca, Na) que pueden reaccionar con el agua a temperatura ambiente no deben sufrir reacciones de desplazamiento con soluciones salinas pero sus reacciones con ácidos son las más intensas. Si se agrega Na a la solución de CuSO4, la reacción será: 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑ 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4.
31. En todos los métodos de extracción de aire (ya sea hacia arriba o hacia abajo), el tubo guía de aire debe extenderse hasta el fondo de la botella recolectora de gas.
32. Se debe comprobar la estanqueidad del dispositivo generador de gas antes de llenarlo con medicamentos. Asegúrese de comprobar la pureza antes de encender o calentar gases inflamables.
33 Al escribir una fórmula química, los elementos positivos no necesariamente se escriben a la izquierda. Como NH3, CH4.
34. Cuando se ponen 5 g de una sustancia en 95 g de agua y se disuelven por completo, la fracción de masa de soluto de la solución resultante no necesariamente es igual al 5 %.
Puede ser igual al 5%, como NaCl, KNO3, etc. puede ser mayor al 5%, como K2O, Na2O, BaO, SO3, etc.; superior al 5%, como hidrato cristalino y Ca(OH)2, CaO, etc.
◆En las mismas condiciones, la solución obtenida después de disolver CaO o Ca(OH)2 en agua tiene la fracción de masa de soluto más pequeña
6 en la escuela secundaria. química
1. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Hay tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
6. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.
7. Hay tres tipos de óxidos de hierro, y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.
8. Hay tres características de una solución (1) homogeneidad; (2) estabilidad;
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Expresa qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Expresa la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre reactivos y productos; (3) Indica la relación de masa entre reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos y siguiendo la ley de conservación de la masa.
10. El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
11. El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (el componente principal es Fe2O3); (2) Magnetita (Fe3O4);
13. Hay tres equipos principales para la fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.
14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.
15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) elevando la temperatura, (2) agregando un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriar, agregar un soluto y evaporar el solvente a temperatura constante. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriar, agregar solvente).
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de extracción de aire hacia arriba y método de extracción de aire hacia abajo.
17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) vertido arbitrario de aguas residuales domésticas; en la producción agrícola Desemboca en el río con la lluvia.
18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.
19. La solubilidad de las sustancias sólidas cambia con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve afectada por la temperatura; El efecto es muy pequeño; (3) La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura.
20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.
21. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros.
22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.
23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
24. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
25. Tres veces aparece el azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire. con llama azul claro.
26. Tres colores azules relacionados con el elemento cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre;
27. Hay "tres inclinaciones" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso (2) El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente; en la tercera capa del papel de filtro (3) Se llena el filtrado. Coloque el borde del vaso contra el soporte de vidrio para escurrir.
28. Los tres principales gases contaminantes: SO2, CO y NO2.
29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La llama exterior tiene la temperatura más alta.
30. Existen tres principios de "no" al tomar medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe los medicamentos.
31. Los tres principales procesos químicos en la antigüedad: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.
32. Tres residuos industriales: aguas residuales, residuos residuales y gases residuales.
33. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (también hay una cuchara ardiente).
34. Los tres aspectos de los átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo no cambia, el número no aumenta ni disminuye y la masa no cambia.
35. Tres gases que pueden explotar al mezclarse con el aire y encenderse: H2, CO, CH4 (en realidad cualquier gas y polvo inflamable).
36. Hay tres productos principales de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque.
37. El ácido sulfúrico concentrado tiene tres propiedades: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
38. Tres prohibiciones en el uso de lámparas de alcohol: quemar, añadir alcohol a la lámpara encendida y apagarla con la boca.
39. Tres pasos para la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución.
40. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C y H.
41. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico
7. >El orden de actividad de los metales de fuerte a débil: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(recitar en orden) Potasio Calcio Sodio Magnesio Aluminio Zinc Hierro Estaño Plomo ( Hidrógeno) Cobre, mercurio, plata, platino
Una fórmula para el orden de la actividad de los metales: Jagannath es un hermoso burro, a sus nuevos cascos les gusta que los sostengan con ligereza y pesa cien libras
Significado: Sí. Un hermoso burro llamado Jia Gai, con pezuñas nuevas, le gustaba llevar (llevar) mercancías ligeras. Las estadísticas muestran que solo pesa 100 kilogramos
①Cuanto más alta es la posición del metal, más móvil es, más fácil es perder electrones y convertirse en iones, y más rápida es la velocidad de reacción.
②El metal clasificado delante del hidrógeno Los metales pueden reemplazar el hidrógeno en el ácido, y los metales clasificados después del hidrógeno no pueden reemplazar el hidrógeno en el ácido y no reaccionan con el ácido; Los metales clasificados en el frente pueden eliminar los metales clasificados en la parte posterior de su solución desplazada de la sal. El metal de abajo no reacciona con la solución salina del metal de arriba.
④El orden de la reacción de sustitución entre la solución de sal mixta y un metal es "primero" y "casi último"
Nota: *El hierro elemental siempre se convierte en +2 durante la reacción de sustitución Válido hierro ferroso
8. Metal + ácido → sal + H2 ↑:
① Masas iguales de metales reaccionan con una cantidad suficiente de ácido para liberar hidrógeno del orden de más que mínimo: Al>Mg>Fe>Zn.
② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de metal, cuanto menor es la masa molecular relativa del ácido, más gas hidrógeno se libera.
③ Cuando masas iguales de un mismo ácido reaccionan con cantidades suficientes de diferentes metales, se libera la misma cantidad de hidrógeno.
3. Inspección de sustancias
(1) Inspección de ácidos (H+).
Método 1: Coloque la solución de prueba de tornasol púrpura en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de la solución a analizar y agite. Si la solución de prueba de tornasol se vuelve roja, demuestra la presencia de H+.
Método 2: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido sobre papel tornasol azul. Si el papel de prueba azul se vuelve rojo, demuestra la presencia de H+.
Método 3: sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el pH de la solución. Si el pH es inferior a 7, esto prueba la existencia de H+.
(2) Test de sal de plata (Ag+).
Vierta una pequeña cantidad de ácido clorhídrico o una pequeña cantidad de solución de clorhidrato soluble en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad. de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, esto prueba la existencia de Ag+.
(3) Pruebas de álcali (OH-).
Método 1: Coloque la solución de prueba de tornasol violeta en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de la solución a analizar y agite. Si la solución de prueba de tornasol se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 2: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido sobre papel tornasol rojo. Si el papel tornasol rojo se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 3: Deje caer la solución de prueba de fenolftaleína incolora en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de la solución de prueba y agite. Si la solución de prueba de fenolftaleína se vuelve roja, demuestra la presencia de OH-.
Método 4: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el pH de la solución. Si el pH es superior a 7, esto prueba la existencia de OH-.
(4) Inspección de cloruro o clorhidrato o ácido clorhídrico (Cl-).
Vierta una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y, si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. el precipitado no desaparece, prueba que existe Cl-.
(5) Inspección de sulfato o ácido sulfúrico (SO42-).
Vierta una pequeña cantidad de solución de cloruro de bario o solución de nitrato de bario en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de nítrico diluido. ácido si el precipitado no desaparece, entonces probar la existencia de SO42-.
(6) Inspección de CO32- o HCO3-.
Vierta una pequeña cantidad de ácido clorhídrico o ácido nítrico en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de la sustancia a analizar. Si se libera gas incoloro, pase el gas a un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de. agua de cal clara Si el agua de cal se vuelve turbia, prueba la existencia de CO32- o HCO3- en la sustancia de prueba original.
*SO42- y Cl- existen al mismo tiempo. Si desea probarlo, primero debe usar una solución de Ba(NO3)2 para probar y eliminar SO42-, y luego usar una solución de AgNO3 para probar. Cl-, porque si primero Cuando se agrega AgNO3, AgNO3 reacciona con SO42- para producir AgSO4, que es ligeramente soluble, por lo que no está claro si es Cl- o SO42-. Aquí se debe utilizar Ba(NO3)2. Si se utiliza BaCl2, se introduce Cl-.
(6) Sal de amonio (NH4+):
Utiliza una solución concentrada de NaOH (ligeramente caliente) para producir un gas que tiñe de azul el papel tornasol rojo húmedo.
9. Metal + solución salina → metal nuevo + sal nueva:
① Cuando la masa atómica relativa del metal > la masa atómica relativa del metal nuevo, la masa del La solución se vuelve más pesada después de la reacción, el metal se vuelve más liviano.
② Cuando la masa atómica relativa del metal < la masa atómica relativa del nuevo metal, la masa de la solución después de la reacción se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado.
③Después de la reacción de metal + ácido → sal + H2 ↑, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.
10. Factores que afectan a la combustión de sustancias:
① Diferentes concentraciones de oxígeno dan lugar a diferentes productos. Por ejemplo: el carbono produce dióxido de carbono cuando hay suficiente oxígeno y monóxido de carbono cuando no hay suficiente oxígeno.
②Los fenómenos son diferentes dependiendo de la concentración de oxígeno. Por ejemplo: el azufre arde con una llama azul claro en el aire y arde con una llama azul en oxígeno puro.
③El grado de reacción también es diferente dependiendo de la concentración de oxígeno. Por ejemplo: el hierro puede arder en oxígeno puro pero no arde en el aire.
④El área de contacto de las sustancias es diferente y el grado de combustión también es diferente. Tales como: la quema de briquetas y la quema de briquetas alveolares.
11. Factores que afectan a la disolución de las sustancias:
① Agitar o agitar. Agitar o agitar puede acelerar la disolución de sustancias.
②Calentar. El aumento de temperatura puede acelerar la velocidad a la que se disuelven las sustancias.
③Disolvente. La solubilidad de diferentes sustancias en los disolventes seleccionados también es diferente.
12. Las reglas de la tabla periódica de los elementos:
①El número de capas de electrones de los elementos en un mismo período es el mismo. De izquierda a derecha, el número de cargas nucleares. , el número de protones y el número de electrones fuera del núcleo están en orden incremental.
②Los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones fuera del núcleo y propiedades químicas similares de los elementos. De arriba a abajo, el número de cargas nucleares, el número de protones y el número de electrones. las conchas aumentan en secuencia.
13. Ocho relaciones determinantes en el conocimiento de la estructura atómica:
①El número de protones determina el número de cargas que porta el núcleo (carga nuclear)
Porque Número de protones en un átomo = número de cargas nucleares.
②El número de protones determina el tipo de elemento.
③El número de protones y neutrones determina la masa atómica relativa de un átomo.
Porque el número de protones + el número de neutrones en un átomo = la masa atómica relativa del átomo.
④El nivel de energía de los electrones determina la distancia entre el área de movimiento de los electrones y el núcleo.
Porque los electrones más cercanos al núcleo tienen menor energía, y los más alejados tienen mayor energía.
⑤El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina el tipo de elemento.
Debido a que el número de electrones en la capa más externa de un átomo es <4 para los metales, > o =4 para los no metales, =8 (=2 cuando la primera capa es la capa más externa) es un Elemento gaseoso raro.
⑥El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina las propiedades químicas del elemento. Debido a que el número de electrones en la capa más externa de un átomo es <4, se pierden electrones, > o =4 se ganan electrones, =8 (=2 cuando la primera capa es la capa más externa) es estable.
⑦El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina la valencia de un elemento.
El elemento muestra una valencia positiva después de que el átomo pierde electrones y una valencia negativa después de ganar electrones. El valor de valencia = el número de electrones ganados y perdidos.
⑧El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina el número de cargas que lleva el ion.
Después de que un átomo pierde electrones, se convierte en un catión y, después de ganar electrones, se convierte en un anión El número de cargas = el número de electrones ganados y perdidos
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14 "Primero" y "Último" en experimentos de química de la escuela secundaria
② Calentamiento: cuando utilice tubos de ensayo o matraces para calentar medicamentos, precaliéntelos primero y luego caliéntelos intensamente.
③Preparación de gas: al producir gas, primero debe verificar la estanqueidad del dispositivo y luego instalar el medicamento.
④ Mezcla de sólidos y líquidos: Cuando los sólidos y los líquidos se mezclan o reaccionan entre sí, se debe añadir primero el sólido y luego el líquido.
⑤ Pruebe gases inflamables: al probar la inflamabilidad del hidrógeno y otros gases, primero debe probar la pureza del hidrógeno y otros gases, y luego probar su inflamabilidad y otras propiedades.
⑥ Reacción de oxidación-reducción: cuando se utilizan gases reductores (como H2, CO) para reducir sustancias sólidas como el óxido de cobre, generalmente se requiere calentamiento. Durante el experimento, el gas debe pasar un rato y luego calentarse. Una vez completado el experimento, continúe pasando el gas hidrógeno, primero retire la lámpara de alcohol hasta que el tubo de ensayo se enfríe y luego retire el tubo de aire.
⑦ Ácido sulfúrico concentrado diluido: al diluir ácido sulfúrico concentrado, primero agregue agua destilada al vaso de precipitados, luego inyecte lentamente ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared del vaso de precipitados, revuelva continuamente con una varilla de vidrio, enfríe y luego botella.
⑧Separe la mezcla: utilice la recristalización para separar la mezcla de sal y nitrato de potasio. Cuando la sal representa una cantidad considerable, primero puede calentar y evaporar la solución saturada para precipitar los cristales de sal, filtrar y luego enfriar. las aguas madre para precipitar cristales de ácido nítrico; cuando el nitrato de potasio representa una cantidad considerable, la solución saturada caliente se puede enfriar primero para precipitar cristales de nitrato de potasio, filtrar y luego las aguas madre se evaporan para precipitar cristales de sal.
⑨ Titulación de neutralización: al realizar experimentos de titulación de neutralización, la solución que se va a probar es generalmente una solución alcalina. El reactivo de fenolftaleína se debe agregar a la solución que se va a probar primero para que parezca roja y luego el reactivo. Se agrega ácido a la solución gota a gota y se revuelve hasta que el color rojo se desvanezca.
⑩Elimine el dióxido de carbono y el vapor de agua del gas mezclado: al eliminar el dióxido de carbono y el vapor de agua del gas mezclado, el gas mezclado debe pasar primero a través de una botella de lavado de gases que contenga una solución concentrada de hidróxido de sodio y luego a través de Botella de lavado de gases que contiene ácido sulfúrico concentrado.
⑿ Compruebe si el gas mezclado está mezclado con dióxido de carbono y vapor de agua: al comprobar si el gas mezclado está mezclado con dióxido de carbono y vapor de agua, el gas mezclado debe pasar primero a través de un tubo de secado que contenga cobre anhidro. sulfato y luego pasa por una botella fregadora llena de agua de cal.
⒀ Pruebe gas ácido o gas alcalino: cuando pruebe gas cloruro de hidrógeno, primero humedezca el papel tornasol azul con agua destilada y luego use el papel de prueba para probarlo para que quede rojo cuando pruebe amoníaco, primero use; agua destilada Moje el papel tornasol rojo y pruebe si se vuelve azul.
⒁Reacciones de desplazamiento entre metales y soluciones salinas: el orden de las reacciones de desplazamiento entre una solución mixta y un metal es "primero" y "cerca del siguiente"; una solución salina también es "lejos primero" y "cerca después". Por ejemplo, Al y Mg reaccionan con la solución de FeCl3 al mismo tiempo. La distancia entre Mg y Fe es grande y la distancia entre Al y Fe es cercana (el orden en la tabla de secuencia de actividad de los metales).
15. Algunas reglas en la reacción:
① El precipitado blanco que reacciona con Ba2+ para formar un precipitado blanco insoluble en HNO3 diluido debe ser SO42-, y el precipitado es BaSO4.
② El precipitado blanco que reacciona con Ag+ para formar un precipitado blanco insoluble en HNO3 diluido debe ser Cl-, y el precipitado es AgCl.
③ El gas que reacciona con el ácido clorhídrico para producir el gas que puede clarificar el agua de cal y volverla turbia debe ser CO32- (también puede ser iones HCO3-, pero generalmente no se considera) * Todos los carbonatos y los ácidos pueden reaccionar para producir gas CO2.
④ Si reacciona con un álcali para producir un gas (NH3) que vuelve azul el papel tornasol rojo húmedo, debe ser NH4+ (es decir, una sal de amonio).
*El único gas que es alcalino cuando se disuelve en agua es el NH3 (NH3+H2O=NH3?H2O).
⑤SO42- y Cl- existen al mismo tiempo. Si desea probarlo, primero debe usar una solución de Ba(NO3)2 para probar y eliminar SO42-, y luego usar una solución de AgNO3 para probar Cl. -.
⑥El álcali soluble no se puede descomponer mediante calentamiento, solo el álcali insoluble se puede descomponer mediante calentamiento. Cu(OH)2 △ CuO+H2O.
⑦Los carbonatos solubles no se pueden descomponer mediante calentamiento, y solo los carbonatos insolubles se pueden descomponer mediante calentamiento. CaCO3=CaO+CO2 ↑ (El carbonato ácido también es inestable y se descompone fácilmente cuando se calienta: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑).
16. Reglas en los experimentos:
① Cualquiera que utilice calentamiento sólido para producir gas debe usar un dispositivo de producción de permanganato de potasio (tipo calentamiento sólido-sólido); >El dispositivo de producción de peróxido de hidrógeno O2 (tipo sólido-líquido sin calentamiento) debe usarse para cualquier reacción entre sólido y líquido que no requiera calentamiento para producir gas.
② Siempre que se caliente un tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo.
③ Cualquier gas generado que sea insoluble en agua (no reacciona con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas producido que sea más denso que el aire se puede recolectar mediante el método de extracción de aire hacia arriba.
Cualquier gas generado que sea menos denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire hacia abajo.
④ Durante cualquier experimento de producción de gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tubo debe tener 1-2 ml de tapón de goma expuesto y la abrazadera de hierro debe estar sujeta a 1/3 de la boca del tubo. .
⑤Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para realizar experimentos con gases, la boquilla final del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Siempre que se encienda gas inflamable, primero se debe probar su pureza.
⑦ Siempre que se utilicen gases tóxicos para experimentos, los gases de escape deben eliminarse al final.
⑧Siempre que se utilice gas reductor para reducir óxidos metálicos, debe ser "una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas".
17. Datos en el funcionamiento básico del experimento:
1. Para agregar alcohol a la lámpara de alcohol, utilice un embudo, pero la cantidad de alcohol no debe exceder el volumen de El cuerpo de la lámpara utiliza un tubo de ensayo para calentar el líquido, no menos de.
2. Al agitar un líquido con un tubo de ensayo, el volumen del líquido no debe exceder el volumen del tubo de ensayo.
3. Cuando se utiliza un tubo de ensayo para calentar un líquido, también se debe tener en cuenta que el volumen del líquido no debe exceder el volumen del tubo de ensayo. Al calentar, el tubo de ensayo debe inclinarse en un ángulo de aproximadamente 45 grados con respecto a la mesa.
4. Cuando se utiliza un tubo de ensayo para sujetar sólidos para calentar, la abrazadera de hierro debe sujetarse lejos de la boca del tubo.
4. La balanza de paletas solo se puede utilizar para pesaje aproximado y puede pesar con precisión hasta 0,1 gramos.
5. Si accidentalmente la solución ácida entra en contacto con tu piel o ropa, enjuágala inmediatamente con más agua (si es ácido sulfúrico concentrado, debes limpiarla rápidamente con un trapo y luego enjuagarla con agua). ), y luego enjuáguelo con masa de soluto. Enjuague con una solución de bicarbonato de sodio al 3∽5%.
6. Cuando se toman medicamentos durante los experimentos, si no se especifica la dosis, generalmente se debe tomar la cantidad mínima: 1∽2 ml para líquidos, y solo es necesario tapar el fondo del tubo de ensayo. sólidos.
7. Cuando se utiliza una abrazadera para tubos de ensayo, debe colocarse hacia arriba desde el fondo del tubo de ensayo y fijarse lejos de la boca del tubo de ensayo. This plus this/Soft/513108.html + Revisión de tema especial 1: Cálculo de fórmulas químicas
Contenido principal:
1 Calcular la masa molecular relativa de sustancias y la proporción de masas. cada elemento se basa en fórmulas químicas, la fracción de masa de un determinado elemento en el compuesto, y se puede transferir y utilizar de manera flexible de acuerdo con diferentes situaciones
2. situación" para calcular algunos factores que están estrechamente relacionados con la vida y la realidad productiva. La masa molecular relativa de una sustancia o la proporción de masa y la fracción de masa de cada elemento.