(1) Según el propósito del experimento, para demostrar cuál de las tres partículas disuelve el óxido de cobre, es obvio que la verificación experimental debe realizarse una por una.
Entonces la respuesta es: ② Puede ser que el SO42- pueda disolver el óxido de cobre ③ Puede ser que el H pueda disolver el óxido de cobre
(3) Porque el experimento (I) demostró que El agua no se puede disolver. El óxido de cobre se disuelve. Hay tres tipos de partículas en el experimento (II). No se puede demostrar que el óxido de cobre todavía esté disuelto. Sin embargo, los tres experimentos deben completar el propósito del experimento si se agrega ácido clorhídrico. (I), el fenómeno será una disolución sólida. No se puede probar, por lo que en el experimento (III), se debe agregar una solución que contenga SO42-. Si el sólido no se disuelve, significa que SO42- no puede disolver el óxido de cobre.
Entonces la respuesta es: sulfato de sodio; el sólido no se disuelve; SO42-
(4) Combinando tres fenómenos experimentales, el experimento (I) demuestra que el agua no puede disolver el óxido de cobre, experimento. ( Ⅲ) Se demuestra que el SO42- no puede disolver el óxido de cobre. Se puede demostrar que el H puede disolver el óxido de cobre en el experimento (II).
Entonces la respuesta es: H en ácido sulfúrico disuelve el óxido de cobre
(5) Calentar el cobre y el oxígeno genera óxido de cobre, y el óxido de cobre se disuelve en ácido sulfúrico para generar una solución de sulfato de cobre y agua.
Entonces la respuesta es: 2Cu O2?Calefacción?.?2CuO; CuO H2SO4=CuSO4 H2O