Cu2 (azul), Fe3 (amarillo), Fe2 (verde claro), Fe(SCN)2+
(rojo sangre), Fe(C6H5O)63-(púrpura) , etc. Los iones de metales no ferrosos, iones ácidos como MnO4- (violeta), MnO2-: (verde oscuro) o moléculas elementales no metálicas como I2 no pueden existir en grandes cantidades.
Solo tengo algunas ecuaciones que puedes ver y algunas de ellas han escrito los fenómenos (estos son el alcance completo del examen de ingreso a la universidad, por lo que algunos lugares se refieren a la escuela secundaria, puedes imprimirlos, porque eso es lo que yo hacer)
Reacción de combinación
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3
4. El hidrógeno se quema en el aire: el 2H2 O2 enciende el 2H2O
5. : 4P 5O2 enciende 2P2O5
6. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2
7. >8. Carbono en Combustión incompleta en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2 Alta temperatura 2CO
10. oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
p>11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a la solución de prueba de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH )2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?6?15H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl
Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
18. === H2O CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑
Reacción de reemplazo
20
Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2
23. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O
24. de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
25. Metano Quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
26. H2O C alta temperatura H2 CO
27. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
Otros
28. y solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29. Metano en Ardor en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
30. aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu C
O2
32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
33. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2. ==== CaCO3 ↓ H2O
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
35. (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono Método de preparación de laboratorio): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
36. Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
.p>
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. el aire Medio de combustión: S O2 enciende SO2
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. /p> p>
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. CH4 2O2 Enciende CO2 2H2O
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑
14. CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2. ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura
三． Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑
23. monóxido reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
<p>25. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4CO Fe3O4 alta temperatura 3Fe 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Ácidos elementales metálicos---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)
26. ácido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. >
p>
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑
31 . Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑
32 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2 ↑
(2) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal otra sal
34. de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. y solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
(3) Óxido alcalino ácido---agua salada
37. Reacción del ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O
38. Reacción del óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 · 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 · 3H2O
39. Óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido Reacción: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41 Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5) Ácido-base----agua salada
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O <
/p>
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 · 3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3. = === AlCl3 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55. ==== K2SO4 2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. hidróxido: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 ·6H2O
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
(6) Sal ácida ----- --- Otro ácido, otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑
64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8) Sal-----Dos nuevas sales
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70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2
74. oxígeno
El sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4?6?15H2O Calentando CuSO4 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4?6?15H2
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg O2 se enciende o Δ2MgO se quema violentamente. Sólido blanco Libera calor. Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas
Se enciende 2Hg O2 o Δ2HgO líquido blanco plateado, produciendo un sólido rojo Experimento de Lavoisier
Se enciende 2Cu O2. o Δ2CuO y el metal rojo se vuelve sólido negro
4Al 3O2 se enciende o Δ2Al2O3 el metal blanco plateado se convierte en sólido blanco
3Fe 2O2 enciende Fe3O4 y arde violentamente, se dispersan chispas, sólido negro se genera y se libera calor 4Fe 3O2 alta temperatura 2Fe2O3
p>
El CO2 enciende el CO2, arde violentamente, produce luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal
S O2 enciende SO2, arde violentamente, libera calor, irrita el gas y tiene una llama azul clara en el aire Llama azul-violeta en oxígeno
2H2 O2 enciende 2H2O Llama azul clara, libera calor. y produce un líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro.
El 4P 5O2 enciende el 2P2O5 y arde violentamente, generando una gran cantidad de humo blanco, exotérmico, y genera un sólido blanco para probar el oxígeno. contenido en el aire
CH4 2O2 enciende 2H2O CO2 Llama azul, exotérmica, genera gas que enturbia el agua de cal y vuelve anhidro el CuSO4 azul Líquido (agua) Combustión de metano y gas natural
2C2H2 5O2 enciende 2H2O 4CO2 llama azul, liberación de calor, humo negro, genera gas que vuelve turbia el agua de cal y líquido (agua) que vuelve anhidra CuSO4 azul Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2 ↑ Genera gas que puede volver a encender tiras de madera con chispas Oxígeno preparado en laboratorio
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ El morado se vuelve negro, preparación de oxígeno en laboratorio para generar un gas que puede volver a encender tiras de madera con Marte
2HgOΔ2Hg O2 ↑ El rojo se vuelve blanco plateado, generando un gas que puede volver a encender palos de madera con el experimento de Mars Lavoisier
2H2O se electrifica 2H2 ↑ O2 ↑ El agua se descompone en hidrógeno y agua electrolizada con oxígeno
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo y el agua de cal se vuelve turbia Calentamiento de pátina de gas
p>NH4HCO3ΔNH3 ↑ H2O CO2 ↑. El sólido blanco desaparece, hay líquido en la pared de la tubería y el agua de cal se vuelve turbia. El gas bicarbonato de amonio desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo
Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ Hay. muchas burbujas Genera y disuelve gradualmente partículas de zinc Hidrógeno preparado en laboratorio
Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y gradualmente se disuelven partículas de metal
Mg. H2SO4 =MgSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
p>
Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O El rojo se vuelve gradualmente blanco plateado, intente Hay metal líquido para fundir en la pared del tubo de ensayo, utilizando la reducibilidad del hidrógeno
Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O negro gradualmente se vuelve blanco plateado, hay metal líquido de fundición en la pared del tubo de ensayo, utilizando la reducibilidad del hidrógeno
WO3 3H
2Δ W 3H2O Fundir tungsteno metálico, utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno
MoO3 3H2 ΔMo 3H2O Fundir molibdeno metálico, utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno
2Na Cl2Δ o encendiendo 2NaCl, ardiendo violentamente, iones de llama amarilla Formación de compuestos,
H2 Cl2 enciende o ilumina 2HCl para encender una llama pálida, niebla blanca en la boca de la botella Formación de compuestos valencianos, preparación de ácido clorhídrico
Se genera CuSO4 2NaOH=Cu(OH) 2↓ Na2SO4 precipitado azul, la parte superior es la ley de conservación de la masa del experimento de solución clara
2C O2 enciende 2CO reacciones comunes en estufas de carbón, una de los contaminantes del aire y la causa del envenenamiento por gas
2C O O2 enciende 2CO2 combustión de gas de llama azul
C CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo gas que se vuelve cal clara agua turbia fundición metal
2Fe2O3 3C alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ Fundición de metales
Fe3O4 2C alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ Fundición de metales
C CO2 Alta temperatura 2CO
CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra que el ácido carbónico es ácido
H2CO3 ΔCO2 ↑ H2O El rojo tornasol se desvanece
Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O El agua de cal clarificada se vuelve turbia Utilice prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 El precipitado blanco se disuelve gradualmente, se forman cuevas y se erosiona piedras
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2 ↑ El precipitado blanco que se produce enturbia el agua de cal clara Formación de incrustaciones de gas Formación de estalactitas
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2 ↑ Produce. gas que enturbia el agua clara de cal Bicarbonato de sodio bollos al vapor
CaCO3 Alta temperatura CaO CO2 ↑ Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente. , un gas que enturbia el agua de cal clara. Preparación de laboratorio de dióxido de carbono, eliminación de incrustaciones
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente, el principio de un extintor de espuma de gas que aclara la cal. agua turbia
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y se aplica el principio de un extintor de espuma de gas que enturbia el agua de cal clarificada
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2 ↑ El El sólido se disuelve gradualmente y produce gases que enturbian el agua de cal clara.
CuO COΔ Cu CO2 negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo gases que enturbian el agua de cal clara Fundición de metales
Fe2O3 3CO Alto. Temperatura 2Fe 3CO2 Principio de fundición de metales
Fe3O4 4CO Alta temperatura 3Fe 4CO2 Principio de fundición de metales
WO3 3CO Alta temperatura W 3CO2 Principio de fundición de metales
CH3COOH NaOH =CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 enciende 2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O llama azul, produce gas que enturbia el agua de cal y produce una combustión exotérmica del alcohol
Fe CuSO4=Cu FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierta con una capa de fundición de cobre húmeda y revestimiento de cobre
Mg FeSO4= Fe MgSO4 La solución cambia de verde claro a Cu Hg incoloro.
(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta de plata
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado está cubierta con una capa de sustancia roja para revestimiento de cobre
Fe2O3 · 6HCl=2FeCl3 · 3H2O El óxido se disuelve y la solución es Hierro amarillo eliminación de óxido
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O El sólido blanco se disuelve
Na2O 2HCl=2NaCl H2O sólido blanco disuelto
CuO 2HCl=CuCl2 H2O sólido negro disuelto, la solución se vuelve azul
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O sólido blanco disuelto
MgO 2HCl=MgCl2 H2O sólido blanco disuelto
CaO 2HCl=CaCl2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HCl=NaCl H2O sólido blanco disuelto
Cu (OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O blanco sólido disuelto
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O sólido blanco disuelto Weishuping trata la hiperacidez
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O El precipitado de color marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarillo
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 genera un precipitado blanco que no se disuelve en ácido nítrico diluido Principio de prueba Cl—
El óxido Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O se disuelve y la solución se vuelve amarilla. Eliminación del óxido de hierro
Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O sólido blanco disuelto
CuO H2SO4=CuSO4 H2O sólido negro disuelto, la solución se vuelve azul
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O sólido blanco Disolver
MgO H2SO4=MgSO4 H2O sólido blanco disuelto
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O sólido azul disuelto
p>
Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4 )3 3H2O sólido blanco disuelto
2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O se disuelve un precipitado marrón rojizo y la solución se vuelve amarilla
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido. El principio de prueba. SO42—
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido El principio de prueba SO42—
Ba (NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3. produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. Verifique el principio de SO42—
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O el sólido blanco se disuelve
CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O negro. el sólido se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O el sólido blanco se disuelve
>
MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3 = Fe(NO3)3 · 3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución es amarilla
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2 =Na2CO3 H2O absorbe CO2 de CO, O2 y H2
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico
FeCl3 3NaOH=Fe( OH)3↓ 3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado marrón rojizo
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl Se forma un precipitado blanco
MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ El color azul de la solución de 2NaCl se desvanece y se forma un precipitado azul
Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O tiene un precipitado blanco y generalmente no se usa en escuelas secundarias
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco Generar sosa cáustica para producción industrial y una pequeña cantidad de soda cáustica para producción de laboratorio
Ba(OH) )2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH tiene un color blanco Generación de precipitación
CuSO4 5H2O= CuSO4?6?1H2O Azul el cristal se convierte en polvo blanco
CuSO4?6?1H2OΔ CuSO4 · 5H2O El polvo blanco se vuelve azul Compruebe si la sustancia contiene agua
AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 precipitado blanco insoluble en nítrico diluido ácido (reacción similar a otros cloruros) usado para probar iones cloruro en la solución
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl Precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares a otros sulfatos usado para detectar sulfato). iones
CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl Se genera un precipitado blanco
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓ Se forma un precipitado blanco
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑
MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑
NH4NO3 NaOH =NaNO3 NH3 ↑ H2O genera un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y debe ser utilizado para probar los iones de amonio en la solución
NH4Cl KOH= KCl NH3 ↑ H2O genera un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo
gas azul