La fórmula química para producir oxígeno a partir de clorato de potasio es 2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2 ↑. ?
Clorato de potasio (la parte superior del signo igual es dióxido de manganeso, la parte inferior es △) cloruro de potasio + oxígeno. Esta reacción es una reacción de descomposición en la que una sustancia genera dos o más sustancias. En esta reacción, el elemento oxígeno se convierte en elemento oxígeno y la valencia cambia.
Propiedades químicas del clorato potásico:
El clorato potásico es un fuerte agente oxidante. Si hay un catalizador, etc., se descompondrá a una temperatura más baja y liberará oxígeno con fuerza. Cabe señalar aquí que la descomposición del clorato de potasio para liberar oxígeno es una reacción exotérmica. Tiene un fuerte efecto oxidante en soluciones ácidas. Cuando se mezcla con carbono, fósforo, materia orgánica o combustibles y se golpea, es propenso a la combustión y la explosión.
Descomposición térmica: 2KClO3=2KCl+3O2 [la descomposición se puede acelerar cuando hay un catalizador (como MnO2, etc.)].
La ecuación química para la reacción con ácido sulfúrico concentrado es la siguiente.
KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3.
3HClO3=HClO4+2ClO2 ↑+H2O (el ácido clórico es inestable y se desproporcionará en ácido perclórico, dióxido de cloro y agua).
2ClO2=Cl2+2O2 (el dióxido de cloro también es inestable y se descompondrá en cloro y oxígeno).
La ecuación de reacción general: 3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2 ↑+2O2 ↑+H2O.
Las concentraciones de ácido clórico, ácido perclórico y dióxido de cloro generadas por esta reacción son muy altas y pueden explotar fácilmente.
Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu: preparación de oxígeno a partir de clorato de potasio