Preguntas y respuestas de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de 2011 de la ciudad de Longyan (versión en palabras)
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 10 preguntas, *** 30 puntos. Solo una de cada pregunta es la opción correcta)
1. La siguiente cocción en la vida diaria es un cambio químico ()
A poner en marcha la bicicleta
b. carbón en briquetas.
c.Utilizar vinagre para eliminar las escamas.
d. Utilice papel de lija para pulir el polvo de hierro en la superficie de la lámina de hierro.
2. Los científicos han descubierto que comer alimentos ricos en vitaminas puede prevenir eficazmente la radiación electromagnética. Los siguientes alimentos son ricos en fibra ()
A. Zanahoria, leche, tofu, arroz
3.2011 fue designado como "Año Académico Internacional" por la 63ª Asamblea General de las Naciones Unidas. La UNESCO señala que la química desempeña un papel importante en el desarrollo de fuentes de energía alternativas y la protección del medio ambiente. Las siguientes medidas no favorecen la conservación de energía, la reducción de emisiones ni la mejora ambiental. ( )
A. Desarrollar la energía solar y eólica b. Implementar la "orden de restricción de plástico"
C. Promover la gasolina con etanol d. Los siguientes experimentos La operación incorrecta es ()
5. Utilice el conocimiento molecular para explicar los siguientes fenómenos en la vida, y la operación incorrecta es ().
La frase "La fragancia del vino no teme la profundidad del callejón" muestra que las moléculas están en constante movimiento.
b) La expansión y contracción térmica significa que el tamaño de las moléculas cambia a medida que la temperatura sube y baja.
c El volumen de 10 ml de alcohol y 10 ml de agua es inferior a 20 ml, lo que indica que hay espacios entre las moléculas.
D. La ropa mojada se seca más fácilmente en verano que en invierno, lo que demuestra que la velocidad de movimiento de las moléculas aumenta a medida que aumenta la temperatura.
6.Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las propiedades y usos de las sustancias es incorrecta ()
A. El oxígeno se utiliza en el lanzamiento de cohetes, aprovechando la inflamabilidad del oxígeno.
El nitrógeno se utiliza para proteger los cereales y es químicamente estable a temperatura ambiente.
C. Después de que el gas raro se introduce en la lámpara de neón, el gas raro se puede energizar para emitir luz de diferentes colores.
D. El dióxido de carbono se utiliza para extinguir incendios por sus propiedades físicas y químicas.
7. El programa "Focus Interview" de CCTV informó una vez que la sustancia comúnmente conocida como "una gota de fragancia" es tóxica para el cuerpo humano y está prohibido su uso como aditivo alimentario. Comer alimentos procesados por los siguientes métodos no perjudicará la salud humana ()
A. Beber vino preparado con alcohol industrial b. Leche con melamina añadida
C. refrigerado con hielo seco
8. Una maceta con hojas de jazmín en la clase 5, grado 9 de cierta escuela se volvió amarilla y desarrolló lesiones. Cuál de las siguientes conjeturas planteadas por los estudiantes es incorrecta ()
A. El suelo carece de fertilizante nitrogenado b. El valor del pH del suelo es inadecuado
C. es demasiado alto. d. El salón de clases carece de luz solar.
9. El funcionamiento de este interesante experimento de "Iluminación con varita mágica" es: colocar una pequeña cantidad de cristal de permanganato de potasio en el espejo del reloj, dejar caer 2 o 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado sobre el permanganato de potasio, y use un vaso Sumerja el palo y toque la mecha de la lámpara de alcohol, y la lámpara de alcohol se encenderá inmediatamente. La razón principal por la que crees que la lámpara de alcohol puede encenderse es ()
Una "varita mágica" tiene el poder mágico de hacer brillar la lámpara de alcohol.
b.La mezcla de permanganato de potasio y ácido sulfúrico concentrado puede reducir el punto de ignición de la lámpara de alcohol y hacer que el alcohol se encienda espontáneamente.
C. Se produce una reacción química entre ellos, liberándose una gran cantidad de calor, haciendo que la temperatura alcance el punto de inflamación del alcohol.
D. Se produce una reacción química entre ellos para producir una gran cantidad de oxígeno. El alcohol puede encenderse espontáneamente en un ambiente con alta concentración de oxígeno.
10. Como se muestra en la imagen de la derecha, A, B, C, D y E son, respectivamente, óxido de cobre, ácido clorhídrico diluido, solución de hidróxido de calcio, solución de carbonato de sodio y dióxido de carbono. . Los dos círculos conectados en la imagen indican que las sustancias correspondientes pueden reaccionar. Se sabe que aparecen burbujas en la reacción de A y d. La siguiente afirmación es correcta ()
A. C pertenece a la reacción de neutralización. B. B y E son ambos óxidos.
C. La reacción entre C y D producirá un precipitado blanco. Las reacciones de D y E son reacciones complejas.
Rellena los espacios en blanco y responde brevemente (esta pregunta contiene 5 preguntas, por un total de ***40 puntos)
11. El esmalte se refiere a recubrir la superficie de una pieza de acero con cerámica y sinterizarla a alta temperatura, lo que no solo embellece el aparato, sino que también protege la pieza de acero interna.
(1) Pertenece al esmalte.
A. Material metálico b. Material metálico inorgánico c. Material sintético d. Material compuesto
(2) Una vez que se produce una colisión, la cerámica en la superficie del recipiente de esmalte es fácil. caerse y la cerámica de la superficie del recipiente esmaltado queda fácilmente expuesta después de sufrir daños. El cuerpo es propenso a oxidarse. Para prolongar la vida útil de los artículos esmaltados dañados, existe un remedio que puede tomar.
(3) El pescado en escabeche (la sopa es muy ácida) es la especialidad de un lugar determinado. A la hora de cocinar, se suele servir en recipientes esmaltados en lugar de ollas de acero inoxidable, principalmente porque.
12. (8 puntos) La utilización de carbón industrial para producir etilenglicol (una importante materia prima química) tiene unas perspectivas muy amplias debido a su bajo coste, bajo consumo energético y bajas emisiones. El proceso de preparación se muestra a la derecha. Responda las siguientes preguntas:
(1) El diagrama microscópico del proceso de "gasificación" es el siguiente y la ecuación química para preparar el gas de síntesis es.
(2) El gas de síntesis se puede reducir y utilizar para la fabricación de acero. Escriba la ecuación química para la reacción entre el gas de síntesis y Fe2O3.
(3) El gas de síntesis puede sintetizar diferentes sustancias bajo la acción de diferentes catalizadores. Las sustancias que no se pueden obtener utilizando gas de síntesis como materia prima son (insertar alfanuméricos).
A. Ácido oxálico (hoocooh) B. Metanol (CH3OH) C Urea [co (NH2) 2]
(4) De utilizar carbón directamente como combustible a utilizar carbón para producir dióxido de etileno Alcohol, lo que se obtiene es la iluminación.
13. (6 puntos) Después de que ocurriera la crisis del "acaparamiento de sal" en algunas áreas, el gobierno chino rápidamente emitió un anuncio afirmando que la posibilidad de que un accidente nuclear contamine las aguas de China es extremadamente pequeña. El % de la sal de mesa de China es sal de lago (de lagos salados del interior) en lugar de sal marina. Se sabe que el componente principal de la sal cruda de los lagos salados es el NaCl y también contiene sedimentos y sal de Glauber. La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de la sal de Glauber y el cloruro de sodio. Por favor responda:
(1) Cuando la temperatura de la solución saturada de sulfato de sodio a t°C desciende a 40°C, la solución
(rellene "sí" y "no ") los cristales precipitan.
(2) Para eliminar el precipitado en la sal original, la sal original se puede disolver primero y luego eliminar mediante la operación.
(3) El método de "recolectar sal en verano y pescar salitre en invierno" se puede utilizar para separar la tenardita y la sal en el agua del lago. La química detrás de este enfoque es.
14. (11) Las fugas de contaminantes (átomos de yodo radiactivo) suelen producirse durante los accidentes nucleares. Para evitar la radiación nuclear, es necesario tomar 100 mg (átomos de yodo no radiactivos) por vía oral a la vez para saturar el yodo en la glándula tiroides humana y ya no absorber el yodo externo, desempeñando así un papel protector. Por favor responda:
(1) es un átomo de yodo con 53 protones y 78 neutrones. El número de electrones fuera del núcleo es.
(2)La relación entre los dos es.
A. El mismo elemento b. La misma sustancia c. La misma molécula d. El mismo átomo
(3) Suponiendo que el medio ambiente haya sido contaminado, ¿es posible consumirlo? ¿Sal yodada? ¿Evitar eficazmente la radiación nuclear?
Según la información, la masa de sal que ingieren los adultos cada día suele ser de 6g, en la imagen aparece la etiqueta de una sal yodada;
Análisis del problema: Para 500g de esta marca de sal, la masa máxima de yodo es; si queremos saturar el yodo en la glándula tiroides humana, debemos comer esta marca de sal yodada al menos una vez. .
Conclusión Tomar sal yodada todos los días (rellene "puede" o "no puede") puede evitar la radiación nuclear porque.
15. (9 puntos) Un estudiante recopiló los conocimientos sobre la sal de la siguiente manera.
(1) La disposición de las sales anteriores se resume en orden.
(2) Las sales anteriores tienen algunas propiedades químicas similares debido a composiciones similares. Por ejemplo, todos pueden reaccionar con una solución de BaCl2 para formar un precipitado de sulfato de bario. La ecuación química de esta reacción es (simplemente elija una de las sales).
(3) Un estudiante comprobó la información y descubrió que muchas reacciones contienen sustancias salinas. Organizó la relación entre estos conocimientos en una imagen a la derecha. Complete las imágenes a y b a la derecha.
(4) El estudiante B sugirió que la preparación de sustancias puede guiarse por la imagen de la derecha: Escriba dos ecuaciones de reacción química para la producción de sulfato ferroso.
Respuesta:
3. Experimento y exploración (2 preguntas pequeñas en esta pregunta principal, ***20 puntos)
16. interés El equipo utilizó el siguiente dispositivo para estudiar los métodos de preparación de laboratorio y las propiedades relacionadas del O2 y el CO2.
(1) Escribe los nombres de los siguientes instrumentos numerados: ① ②.
(2) Un estudiante reaccionó con ácido clorhídrico diluido y mármol en el dispositivo B y observó una solución de tornasol púrpura en el vaso de precipitados.
(Fenómeno de llenado)
(3) Si el estudiante B quiere usar KMnO4 sólido para preparar O2, debe elegir el de la imagen de arriba (rellene los números). La ecuación química de la reacción es: A Los estudiantes también probaron los gases recolectados y por favor escriban las operaciones y los fenómenos.
17. (10 puntos) Cuando un grupo de interés en química de una escuela secundaria rural llevó a cabo actividades experimentales, se utilizó agua de manantial de montaña para preparar una solución de hidróxido de sodio. Como resultado, la solución obtenida después de varias preparaciones estaba turbia y apareció un precipitado blanco en el fondo del recipiente después de un período de tiempo. Los estudiantes del grupo de interés exploraron este extraño fenómeno de la siguiente manera:
Pregunta: ¿Por qué la solución de hidróxido de sodio preparada con agua de manantial de montaña está turbia? ¿Qué es el precipitado blanco?
Adivina: 1. La muestra de hidróxido de sodio es impura y contiene impurezas insolubles.
2. El hidróxido de sodio reacciona con sustancias disueltas en el agua de manantial de montaña para formar sustancias insolubles en agua.
(1) Xiao Ming eliminó rápidamente la conjetura I a través de sus experimentos. Su experimento fue.
Consulta la información: El agua del manantial de montaña local es agua dura y contiene más bicarbonato de calcio. El bicarbonato de calcio [Ca (HCO 3) 2] se descompone cuando se calienta y también puede reaccionar con hidróxido de sodio para formar carbonato de calcio.
(2) Xiaohong toma una pequeña cantidad de agua de manantial de montaña en un vaso de precipitados, agrega una cantidad adecuada de agua con jabón, revuelve y observa.
Este fenómeno confirma que el agua de los manantiales de montaña es agua dura.
(3) Xiao Ming y Xiao Hong realizaron experimentos con carbonato de calcio en el sedimento.
(4) Después de pasar por el agua del manantial de la montaña, se puede utilizar para preparar hidróxido de sodio; solución (completar el nombre de la operación).
IV. Cálculo y Análisis (***10 puntos)
18. (10 puntos) El jugo gástrico humano contiene una pequeña cantidad de HCl. En circunstancias normales, el valor del pH del jugo gástrico es de 0,8 a 1,5 y la fracción de masa de soluto correspondiente que contiene HCl es de 0,2 a 0,4. Demasiado o muy poco ácido estomacal es perjudicial para la salud humana. Una persona presentó síntomas de náuseas y vómitos de agua ácida. Después del examen, la fracción de masa de HCl en su jugo gástrico fue 1,495 (la densidad del jugo gástrico es de aproximadamente 1 g/cm3).
(1) Si el volumen total de jugo gástrico es de aproximadamente 100 ml, complete la siguiente tabla:
El rango de masa de ácido clorhídrico en el jugo gástrico en circunstancias normales
El rango de masa de ácido clorhídrico en el jugo gástrico de este paciente Calidad del ácido clorhídrico.
La masa de HCl que este paciente debe eliminar es de al menos
(2) El médico le recetó un frasco de Weasupin (cada comprimido contiene 0,39 g de hidróxido de aluminio) al paciente. y le pidió al paciente que lo tomara cada vez. Tome 2 tabletas. Utilice la ecuación química para calcular la masa de HCl excretada después de tomar esta tableta. (La ecuación química de esta reacción es Al(OH)3 · 3HCl==AlCl3 H2O).
El médico también recordó que no es aconsejable una sobredosis de medicamentos para el estómago, tal vez porque. (Solo responde un poco.