A 101 kPa, el calor liberado cuando 1 mol de una sustancia combustible se quema completamente para formar un compuesto estable se llama calor de combustión de la sustancia. La unidad es kJ/mol
1 Mide el calor liberado por la reacción a una presión de 101 kPa Debido a que la presión es variable, los valores de calor de la reacción son diferentes. 2. La cantidad de material combustible se especifica en 1 mol. (Comparable) 3. Especificar el calor liberado por la combustión completa de combustibles para formar compuestos estables como estándar. (Por ejemplo: H2S(g) 1/2O2(g)===H20(l) S↓; ΔH1. Dado que el S generado no se quema por completo, el calor ΔH1 liberado por esta reacción no se puede utilizar como calor de combustión de Cuando H2S (g) 3/2O2 (g) === H20 (l) SO2 (g); en este momento, el estado del agua es un líquido estable y también se genera óxido estable SO2, por lo que ΔH2. en este momento es la combustión de H2S Calor Además, para el agua, el calor liberado cuando 1 mol de material combustible se quema por completo se puede llamar calor de combustión, pero el agua gaseosa no puede) 4. Cuando se habla de calor de combustión. del H2, cabe decir que del H2 el calor de combustión es de 285,8kJ/mol, que es un valor positivo y no se puede decir que sea -285,8kJ/mol. ()
1. El calor de combustión se mide utilizando 1 mol de combustible como estándar. Por lo tanto, al calcular el calor de combustión, los números estequiométricos de otras sustancias en la ecuación termoquímica a menudo aparecen como fracciones: como H2( g) 1/2O2(g)====H2O(l); ΔH=-285.8 kJ·mol-1 La fracción en este momento representa el número de moles (es decir, la cantidad de sustancias que participan en la reacción) en lugar del número de moléculas. El número es razonable. Nota: Los coeficientes de las ecuaciones químicas son solo números enteros, mientras que las ecuaciones termoquímicas pueden tener fracciones. 2. En la ecuación termoquímica, ΔH representa la diferencia entre la entalpía total de los productos y la entalpía total de los reactivos. 3. En el calor de la reacción, si ΔH es negativo, es una reacción exotérmica; es una reacción endotérmica y el calor de combustión es una proporción del calor de la especie de reacción, su ΔH es un valor negativo 4. En la ecuación termoquímica de la reacción, ΔH es un valor negativo y se describe con un valor positivo al describir. Se puede recordar que el calor de combustión no tiene valor negativo. △H tiene valores positivos y negativos. Significa absorción y - significa liberación, lo que fortalece la memoria.
Aromáticos ligeros y aromáticos pesados. son alcanos o alquenos que contienen anillos de benceno. Los aromáticos pesados y ligeros se distinguen por la longitud de la cadena de carbono que conecta el anillo de benceno al alcano o alqueno. Por supuesto, aquellos con cadenas de carbonos largas son aromáticos pesados, y aquellos con cadenas de carbonos cortas son aromáticos ligeros.
Solo se pueden analizar en detalle sustancias específicas.