El ácido de Lewis, también conocido como electrófilo, se refiere a sustancias (incluidos iones, grupos atómicos o moléculas) que pueden aceptar pares de electrones. Esto se basa en la definición de la teoría electrónica ácido-base de Gilbert Newton Lewis. del ácido está fijo. Debido a que contiene una amplia gama de sustancias, también se le llama ácido generalizado.
Los ácidos de Lewis son en su mayoría supercorrosivos. El cloruro de zinc, que es corrosivo para la celulosa, es un ejemplo clásico de corrosividad del ácido de Lewis. Dado que el agua es básica de Lewis, la mayoría de los ácidos de Lewis reaccionarán con el agua para formar hidratos con acidez de Bronsted.
Por tanto, muchas soluciones acuosas de ácidos de Lewis son ácidas de Bronsted. Existen fuertes enlaces químicos entre el ácido de Lewis en el hidrato y las moléculas de agua, por lo que es difícil secar el hidrato de ácido de Lewis, es decir, el hidrato de ácido de Lewis suele ser un compuesto aislable.
Información ampliada
Los ácidos de Lewis tienen los siguientes cinco tipos: cationes simples (teóricamente todos los cationes simples son ácidos de Lewis), la estructura electrónica del átomo central es incompleta ocho Cuboides (esto es el tipo más importante de ácido de Lewis), compuestos en los que el cuerpo octogonal del átomo central puede expandirse, compuestos en los que el átomo central tiene un enlace pesado y elementos elementales cuya estructura electrónica es un cuerpo hexagonal.
Los ácidos de Lewis tienen una gran importancia práctica en reacciones catalizadas por ácidos en química orgánica, como:
La fórmula química del cloruro de aluminio es AlCl3, que es un compuesto de cloro y aluminio. El cloruro de aluminio tiene un punto de fusión y de ebullición muy bajos y se sublima, lo que lo convierte en un compuesto muy valeroso. El cloruro de aluminio fundido no conduce la electricidad fácilmente, a diferencia de la mayoría de las sales que contienen iones halógenos (como el cloruro de sodio).
El nombre en inglés del trifluoruro de boro es Boron trifluoride. También llamado fluoruro de boro. Número CAS 7637-07-2, peso molecular 67,81. Es un compuesto inorgánico, gas incoloro, asfixiante y se hidroliza inmediatamente cuando se expone a la humedad del aire. Produce vapores de fluoruro altamente tóxicos a medida que se descompone.
El trióxido de azufre es un sólido incoloro que se sublima fácilmente y que presenta tres estados físicos.
Es difícil purificar muestras de bromuro de hierro porque es inestable y los iones de hierro oxidarán los iones de bromuro para generar Br2 y Fe. El bromuro férrico se descompone fácilmente cuando se calienta a más de 200 °C, y hervir su solución acuosa también hará que se descomponga, produciendo bromuro ferroso y bromo.
Enciclopedia Baidu-Ácido de Lewis