A cualquier temperatura, las moléculas de un líquido chocan con otras moléculas de líquido y se mueven de forma irregular. Se mueven a diferentes velocidades y las moléculas rápidas tienen mayor energía (energía cinética en energía interna). Cuando esta energía se vuelve lo suficientemente grande como para superar la atracción entre las moléculas líquidas, la molécula puede desprenderse de la matriz líquida y separarse para convertirse en una molécula independiente, un gas.
Pero en el caso de los líquidos, todas las moléculas de alta energía se han escapado y las restantes son de baja energía, por lo que la energía promedio de las moléculas del líquido se hará más pequeña durante el proceso de gasificación. Por eso la evaporación reduce la temperatura y la ebullición requiere absorción de calor. ¿Por qué no decir "hervir baja la temperatura"? Dado que la ebullición es un fenómeno de evaporación a gran escala, ¿cómo puede volverse a gran escala sin añadir algo de calor?
Cabe señalar que para la vista del primer piso de "el viento sopla en las nubes", el aumento del movimiento térmico de las moléculas sólo puede hacer que las colisiones entre moléculas sean más intensas, pero no puede hacer que las colisiones entre moléculas sean más intensas. Los espacios entre moléculas son más grandes. Si el espacio aumenta, la densidad del líquido disminuye. De hecho, cuando un líquido se vaporiza, su densidad no cambia.