El calor de combustión del elemento fósforo es y kj/mol, es decir, la ecuación termoquímica del P2O5 es
P(s) 5/4O2(g) = 1/2P2O5 (s), △H=-y kJ/mol
El calor de reacción de 1mol P que reacciona con O2 para formar P2O3 sólido, δ h =?
Es decir, P(s) 3/4O2(g) = 1/2P2O3(s), △ h.
3,1 g de fósforo elemental (P) se queman en 3,2 g de oxígeno hasta que se agotan los reactivos, liberando X kj calor -P * * * 0,1 mol, O2***0,1 mol.
Supongamos que el P utilizado para generar P2O5 es amol y el P utilizado para generar P2O3 es bmol.
a b=0.1
5a/4 3b/4=0.1
ya b×△H=X
La solución es △ h = 20x-y.
La reacción es exotérmica, es decir, Δ h =-(20x-y) kj/mol.