1. Después de que se encendió el propulsor del vehículo de lanzamiento de la nave espacial "Shenzhou 5" de China, se produjo una reacción violenta que produjo una gran cantidad de gas a alta temperatura desde la parte trasera del cohete. Después de la ignición, el gas a alta temperatura se compone de CO2, H2O, N2, NO, etc. Los gases son incoloros, pero se observan grandes cantidades de humo rojo durante los megalanzamientos en los sitios de lanzamiento de satélites. Las causas del humo rojo son las siguientes.
(a) El N2 produce NO2 cuando se encuentra con el aire a alta temperatura (b) El NO se encuentra con el aire para producir NO2.
(C) El CO2 reacciona con el NO para formar NO2 (D) El NO reacciona con el H2O para formar NO2.
2. El uso racional de las siguientes sustancias es
(a) Agregar Co2O3 a las materias primas de fabricación de vidrio para fabricar vidrio azul (b) Usar detergente enzimático para lavar tejidos de lana; .
(c) Remojar mariscos en solución de formaldehído (d) Usar resina fenólica para fabricar calzado deportivo altamente elástico.
3. Las sustancias salinas se pueden clasificar de la siguiente manera: por ejemplo, el cloruro de nitrato cálcico [Ca(NO3)Cl] es una sal mixta, el sulfato de potasio y aluminio KAl(SO4)2 es una sal doble, la criolita ( hexafluoroaluminio) Ácido sódico) Na3AlF6 es una sal doble. Las sales que contienen componentes CaCl 2 se pueden dividir en
(a) sales mixtas (b) sales dobles (c) sales dobles (d) no se pueden clasificar en las categorías anteriores.
4. Cuando un compañero de clase estaba haciendo un experimento sobre las propiedades del fenol, dejó caer una pequeña cantidad de agua con bromo en la solución de fenol. Como resultado, no se produjeron precipitaciones. Pensó por un momento y continuó echando suficiente solución de hidróxido de sodio en la mezcla de reacción. En ese momento, encontró que (a) todavía no había precipitado en la solución; (b) apareció un precipitado blanco en la solución.
(c) Primero se forma un precipitado, luego precipita y se disuelve (d) La solución es de color naranja.
5. El galio es un elemento "similar al aluminio" predicho por el químico ruso Mendeleev en 1871 cuando compiló la tabla periódica de elementos. El número atómico del galio es 31 y pertenece al grupo III A. El punto de fusión del galio es 29,78°C y el punto de ebullición llega a 2403°C. El galio está sobreenfriado (es decir, no se solidifica cuando se enfría hasta el punto de fusión) y puede sobreenfriarse hasta -120°C. A juzgar por esto, las siguientes afirmaciones sobre las propiedades y usos del galio son incorrectas.
(a) El galio es un buen material para fabricar termómetros de alta temperatura.
(b) El galio es soluble en ácidos y álcalis fuertes.
(c) Las aleaciones de galio con metales como zinc, estaño e indio se pueden utilizar en hidrantes automáticos.
(d) En los últimos años, el galio se ha convertido en un nuevo favorito en la industria electrónica. Su uso principal es la fabricación de materiales semiconductores. Se le llama "el nuevo grano de los materiales semiconductores". de galio entre las de los conductores y las propiedades entre los aislantes.
6. Añadir 1 mol de HCl y 1 mol de MgSO4 a la solución mixta. Para la solución de L-1Ba(OH)2, la relación entre la cantidad de material precipitado (n) y el volumen (v) de la solución de Ba(OH)2 añadida es correcta.
(A) (B) (C) (D)
7. La siguiente ecuación iónica es correcta.
(a)0,1 mol? ¿Agregar gota a gota una solución de L-1HCl a 1 mol? L-1 solución de 50 ml de Na3PO4 y agitar continuamente:
3H PO43-=H3PO4
(b) ¿Agregar 1 mol? L-1 solución de NaAlO2 y 1,5 mol? Se mezclaron soluciones L-1 de HCl entre sí en volúmenes iguales.
6AlO2- 9H 3H2O = 5Al(OH)3↓ Al3
(c) a 1 mol? ¿Cuántas gotas de 0,1 mol se añaden a 50 ml de solución de alumbre L-1? Solución de L-1Ba(OH)2
Al3 2so 42- 2ba 2 3OH-= Al(OH)3↓ 2 baso 4↓
(d) Vierta en la solución de NaClO A pequeña cantidad de gas SO2: SO2 H2O ClO-=SO42- Cl- 2H
8. En solución de NaCl y solución de NaClO con la misma cantidad y concentración de sustancias, la siguiente relación es correcta.
(A) La concentración total de iones en la solución de NaCl es igual a la concentración total de iones en la solución de NaClO.
(B)B) La concentración total de iones en la solución de NaCl es mayor que la concentración total de iones en la solución de NaClO.
(C)C) La concentración total de iones en la solución de NaCl es menor que la concentración total de iones en la solución de NaClO.
D) El valor de pH de la solución de cloruro de sodio es mayor que el valor de pH de la solución de hipoclorito de sodio.
9. El ácido kójico es un aditivo alimentario con un gran potencial. Se determina que la fórmula molecular del ácido kójico es C6H6O4 y la fórmula estructural se muestra a la derecha. Según las características de la estructura molecular del ácido kójico, se infiere que el ácido kójico no puede tener las siguientes propiedades.
(a) Puede ser esterificado; (b) Soluble en agua y alcohol.
(c) Antioxidante (d) Fuerte acidez.
10. El número de partículas superficiales de los nanomateriales representa una gran proporción del número total de partículas, por lo que tiene muchas propiedades especiales. Suponiendo que la estructura del compuesto de boro-magnesio es como se muestra en la figura, el porcentaje de partículas superficiales de esta nanopartícula con respecto al número total de partículas es
22 (B) 70 (C)66,7 (D ) 33.3
2. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta incluye 8 preguntas, cada una con 4 puntos a 32 puntos. Cada pregunta tiene de 1 a 2 opciones. Si hay dos opciones correctas, solo elija una, y la el correcto recibirá 2 puntos, 0 puntos por opciones múltiples y opciones incorrectas)
11. El praracetam (en la foto de la derecha) es un medicamento para el sistema nervioso central que puede mejorar la memoria y prevenir la amnesia.
Las siguientes afirmaciones sobre pramiracetam son correctas.
(1) Sólo existen cinco tipos de compuestos monoclorados.
(2) Sólo existen cinco tipos de dioxinas.
(c) Puede producirse una reacción de hidrólisis.
(d) es un isómero del ácido 2-aminociclobutadienilpropiónico.
12. En las condiciones de temperatura T°C y presión 1,01×106Pa, la siguiente reacción alcanza el equilibrio químico en un recipiente cerrado.
¿A(g) B(g)3C, yc(A)=0,022 moles? l-1; comprimir el recipiente para aumentar la presión a 2,02×106Pa. Cuando se alcanza el equilibrio por segunda vez, ¿se mide c(A)=0,05 mol? l-1; si continúa comprimiendo el recipiente, la presión aumentará a 4,04×107Pa cuando se alcance el equilibrio por tercera vez, c(A)=0,75 mol. l-1; entonces la siguiente especulación sobre el estado de la sustancia C es correcta
(A)C no es gaseoso, mientras que (B)C es gaseoso.
(C) Cuando se alcanza el equilibrio por segunda vez, C está en estado gaseoso; (d) Cuando se alcanza el equilibrio por tercera vez, C está en estado no gaseoso;
13. Tome dos sólidos de igual masa, el elemento A y el compuesto B, y póngalos en suficiente agua respectivamente para producir dos gases C y D. Bajo ciertas condiciones, C y D pueden reaccionar completamente, entonces el La siguiente afirmación es correcta.
(A) 1 molA y 1 molB tienen la misma masa.
(B)1 molA y 1mob contienen el mismo número de protones.
(C) 1 molA y 1/2 molB contienen el mismo número de electrones.
(D)1/2 Mora y (D)1/2 Mora contienen el mismo número de neutrones.
14. Poner HgO y 2,3 g de sodio metálico en un recipiente sellado lleno de argón a una presión de 101 kPa, calentar a 500 K, reaccionar completamente y luego enfriar a temperatura ambiente. Si la composición del gas en el recipiente no cambia, el HgO que se llena en el recipiente no cambiará.
(A) 28,06 gramos (B) 21,66 gramos (C) 10,83 gramos (D) 1,60 gramos
15. es el más externo El número de electrones en la segunda capa externa no excede 5, el número de electrones en la segunda capa externa no excede 10 y el número de electrones en la penúltima capa no excede 15. La capacidad máxima de electrones en cada capa de electrones todavía hay 2n2, luego los períodos tercero, cuarto y quinto de la tabla periódica Los elementos contenidos son
(1) 5, 10, 15 (2) 8, 18, 18.
(C) 8 especies, 10 especies, 15 especies, (D) 9 especies, 10 especies, 15 especies.
16. Un electrolito sólido es un sólido inorgánico con una conductividad comparable a la de una solución acuosa de electrolito fuerte. Este tipo de sólido realiza la transferencia de carga mediante la migración de iones en él, por lo que también se le llama conductor de iones sólidos. Actualmente, los electrolitos sólidos se utilizan ampliamente en la fabricación de baterías totalmente de estado sólido y otros sensores y detectores. Por ejemplo, un cristal de RbAg4I5 en el que todas las especies migradas son Ag tiene una conductividad a temperatura ambiente de 0,27ω-1? cm-1 Utilizando cristal RbAg4I5, se puede fabricar un sensor de gas electroquímico. La siguiente figura es un diagrama esquemático de un sensor de gas utilizado para medir el contenido de O2. El O2 analizado puede atravesar la membrana de PTFE y el contenido de O2 puede conocerse a partir del cambio en la fuerza electromotriz de la batería.
Durante el proceso de funcionamiento del sensor de gas no deben producirse los siguientes cambios.
(A)4a 13 3 O2 = = 2al2o 3 6i 2(B)I2 2Ag 2e-= 2 agi
(C) Ag-e-=Ag (D) I2 2Rb 2e-=2RbI
17. Los siguientes cambios o datos no están relacionados con los enlaces de hidrógeno.
(a) A 373 K, ¿la densidad del vapor de ácido fórmico es de 1,335 gramos? ¿L-1, 2,5 ga 293K? L-1
(b) Las moléculas de amoníaco y las moléculas de agua forman monohidrato de amoníaco.
(c) La acetona es fácilmente soluble en hexano y trifluorometano. El efecto térmico es mayor.
(El punto de ebullición del SbH3 es mayor que el punto de ebullición del PH3.
18. Para un aminoácido con fórmula molecular CnH2nO4N2, si los átomos de nitrógeno en la molécula solo forman el grupo amino y ninguna otra ramificación, se ajusta a la fórmula molecular. El número de aminoácidos en la fórmula general es el siguiente
(A)(B)(C)(D)
.Tres. (Esta pregunta contiene 3 preguntas breves, por un total de ***20. Puntos)
19. (8 puntos) Se sabe que todas las sustancias de la siguiente figura contienen elementos de período corto. y todos los compuestos son óxidos o hidruros. La solución acuosa de I es débilmente ácida y puede reaccionar con A. El compuesto f es gaseoso a temperatura ambiente. Las relaciones de transformación entre otras sustancias se muestran en la figura (no se especifican las condiciones de reacción). :
Por favor escriba las fórmulas químicas de los elementos B y G y las ecuaciones químicas de las reacciones ① y ④ (Indique las condiciones de reacción (6 puntos) La luminosa. El bastón, conocido como el "bastone mágico", se ha convertido en el favorito de los adolescentes en las noches de vacaciones. Su principio luminoso se basa en que el peróxido de hidrógeno se oxida para generar energía, que luego se transfiere a sustancias fluorescentes y luego se vuelve fluorescente. preguntas:
(1) Algunas personas dicen que la varita luminosa no debe colocarse cerca de gases inflamables como el gas licuado de petróleo, de lo contrario provocará una explosión. ¿Es correcto? p>
(2) A través de la reacción de mezcla del peróxido de hidrógeno y el oxalato, el brillo de la luz disminuirá después de un período de tiempo. El brillo aumentará nuevamente. ¿Cuál es la razón? compuesto orgánico de viscosidad) (3) La varilla está diseñada para continuar emitiendo luz durante 8 a 12 horas. Si se coloca en el congelador del refrigerador durante el proceso, la luz se detendrá o básicamente se detendrá.
Si sacas la varita del congelador y la dejas reposar un rato, seguirá brillando. ¿Cuál es la razón?
21. (6 puntos)
(1) Según la teoría del protón ácido-base, el ácido nítrico es una base débil del ácido sulfúrico y el monohidrato de ácido sulfúrico es una sustancia estable. . Escribe la ecuación química de la reacción entre N2O3 y ácido sulfúrico fumante.
(2) El nitrato de cobre anhidro se puede preparar disolviendo cobre en una solución de N2O 4 en acetato de etilo, mientras se genera gas.
4. (Esta pregunta contiene 2 preguntas, la puntuación es ***19)
22 (10 puntos) Se sabe que el ácido fórmico y el ácido sulfúrico concentrado se pueden calentar. a 60~80 ℃ Se produce una reacción de deshidratación:
HCOOH————→ CO ↑ H2O
Cuando se mezclan ácido fórmico y ácido sulfúrico concentrado para preparar CO en el laboratorio, se requiere calentamiento. muchas veces no es necesario. El método de operación específico es el siguiente: vierta un cierto volumen de ácido fórmico en el tubo de ensayo y luego vierta con cuidado un volumen igual de ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared del tubo de ensayo. En este momento, puede ver que el líquido en el tubo de ensayo está dividido en dos capas, superior e inferior, y hay algunas burbujas en la interfaz entre las dos capas de líquido. Al agitar suavemente el tubo de ensayo, se puede ver un aumento de burbujas en la interfaz del líquido. Cambiar la intensidad de la vibración puede controlar la velocidad de generación de burbujas. Intente responder las siguientes preguntas
(1) La razón por la cual este método no requiere calentamiento de CO es:
(2) La razón por la cual el método de operación anterior puede controlar la reacción La tasa es:
(3) Los tubos de ensayo ramificados (un tubo en la pared lateral del tubo de ensayo, como se muestra en la imagen de la derecha) tienen muchos usos en el laboratorio. Use solo un tubo de ensayo, un tapón de goma (puede perforar un agujero en el tapón de goma como máximo), un tubo de vidrio y un accesorio de conexión para ensamblar una solución mixta de ácido sulfúrico concentrado y ácido fórmico para preparar gas CO, y use CO para reducir el óxido de cobre, un dispositivo experimental para probar sus productos de oxidación. Dibujar un diagrama esquemático del dispositivo (solo hay tres dispositivos del mismo tipo como máximo. No es necesario dibujar el dispositivo de sujeción, pero sí se deben indicar los medicamentos que contiene).
23. (9 puntos) El cloruro de aluminio básico [Al2 (OH) Ncl6-n] m (1 ≤ n ≤ 6, m ≤ 10) (código de producto BAC) es mejor que Al2 (SO4) 3. . Mejor purificador de agua. Las siguientes son las situaciones encontradas en la producción de cloruro de aluminio básico a partir de ganga de carbón (que contiene principalmente Al2O3, SiO2 y una pequeña cantidad de óxido de hierro):
(1) Agregue 16 ácido sulfúrico y 16 ácido clorhídrico a En el reactor, añadir polvo de ganga de carbón calcinado mientras se agita continuamente. Hay un tubo largo en la parte superior del reactor que sirve como tubo de descarga de gas durante el proceso de reacción. Caliéntalo hasta que hierva (102°C) y mantenlo ahí por algún tiempo. Durante este período, utilice papel de prueba de pH de precisión para verificar continuamente el valor de pH del gas de escape sobre el puerto de escape y regístrelo de la siguiente manera:
Después de los 14 minutos, 30 minutos y 75 minutos el tiempo comienza.
pH lt2.0 = 2.5 lt3.5 =3.5
Intenta explicar el motivo del cambio en el valor de pH del gas emitido por el tubo de escape. Si se duplica el tubo de escape, ¿cambiará el pH de los gases de escape? ¿Por qué?
(2) Observar el color de la solución en el reactor (observar en el sobrenadante). Durante la hora de ebullición, la solución se volvió gradualmente de color amarillo verdoso, luego gradualmente se volvió marrón claro y se volvió marrón rojizo después de 1,5 horas, lo que indica el motivo del cambio de color.
(3) Una vez completada la reacción anterior, enfríe, filtre, deseche el residuo, luego aumente la temperatura a 65438 ± 000 °C y agregue lentamente Ca(OH)2 a la solución con agitación constante. generar una gran cantidad de precipitaciones. Filtre la solución anterior y deseche el residuo para obtener una solución de BAC diluida transparente. La solución diluida se calienta, se evapora y se concentra para producir un precipitado cristalino fino de color blanco. Mediante análisis de laboratorio, se supo que el precipitado no era un sólido BAC, cristales de AlCl3 o Al(OH)3. Pregunta: ¿Qué sustancia es esta? ¿Por qué hay precipitaciones en este momento?
Verbo (abreviatura de verbo) (esta pregunta contiene 2 preguntas, la puntuación es ***15)
24 (7 puntos) En 2000, una empresa farmacéutica por primera. vez en su El sitio web (www.InnoCentive.com) ofrece una recompensa por la ruta de síntesis de los siguientes compuestos.
La fecha límite es el 1 de abril de 2002 y el monto de la adjudicación es de $100,000. La estructura de este compuesto es la siguiente:
Intenta responder las siguientes preguntas:
(1) En comparación con el modelo tridimensional que se muestra en la esquina superior derecha, Et en el anterior la fórmula estructural representa _ _ _ _ _ _ _ _ _ La fórmula química de la molécula es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ En la clasificación de la materia orgánica, la secuencia principal es: éster-ácido-aldehído; (o cetona)-alcohol, etc. , entonces la molécula pertenece a _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) El medio más potente para resolver el problema de la estructura molecular orgánica es la resonancia magnética nuclear. La siguiente figura es el espectro de RMN de átomos de hidrógeno molecular simulado por software de computadora, en ppm. Los diferentes entornos químicos (interacciones entre átomos) de los átomos de hidrógeno en la molécula tienen diferentes posiciones en el espectro de RMN. Cuantos más átomos de hidrógeno haya en el mismo entorno químico, mayor (o mayor) será el área integrada.
Consulte la fórmula estructural y el modelo tridimensional, analice el espectro:
(1) Hay _ _ _ _ _ átomos de hidrógeno en diferentes entornos químicos en la molécula; La línea espectral más alta indica que hay _ _ _ _ átomos de hidrógeno en el mismo entorno, y la línea espectral más baja indica que hay _ _ _ _ átomos de hidrógeno en el mismo entorno.
(2) En términos generales, cuando los átomos de hidrógeno están conectados a átomos no metálicos, el valor de ppm correspondiente a la línea espectral del átomo de hidrógeno es mayor, pero cuando está conectado directamente a átomos con radio pequeño y sin pares de electrones de enlace, puede ser más pequeño. El valor de ppm correspondiente a la línea espectral del átomo de hidrógeno en el grupo hidroxilo de esta molécula puede ser _ _ _ _ _ _ (A, 4,15 B, 3,75 C, 2,25 m, 2,00).
25. (8 puntos) Bajo la acción de la luz ultravioleta, el anhídrido ftálico puede formar una sustancia estable.
a, una sustancia con baja toxicidad y fuerte reacción, no se ha aislado de forma independiente hasta el momento y sólo puede observarse a baja temperatura (8K).
Su espectro, o interceptado con reactivos activos. Por ejemplo, si A se intercepta con 1,3-ciclohexadieno, se puede obtener.
Si A se intercepta con furano (), se puede obtener el producto B, que es más estable que B en condiciones ácidas. .
Sustancia ácida c. En un disolvente inerte, la sustancia A puede autopolimerizarse para formar d.
(1) Dibuje la estructura simplificada de A, B y c.
(2) Dibuje dos posibles simplificaciones estructurales de D...
6 (Esta pregunta contiene 2 preguntas breves, por un total de ***24 puntos)
p>
26.(11) En una solución ácida, mezcle 10,00 g de Cu2S y CuS con 250,0 ml de 0,7500 mol? La reacción MnO4- de L-1 produce SO42-, Cu2 y Mn2. ¿El MnO4- restante es exactamente igual a 175,0 ml con una concentración de 1.000 mol? La solución L-1 Fe2 reacciona.
(1) Escribe ecuaciones químicas para todas las reacciones y equilibralas.
(2) Intente calcular la fracción de masa de CuS en la mezcla original.
27. (13 puntos) Los siguientes seis compuestos (A-F) contienen no más de tres elementos. Las fracciones de masa de los elementos X e Y en las moléculas y algunas propiedades de los compuestos se enumeran en la siguiente tabla. .
Compuesto a b c d e f
ω(x)0,1653 0,2069 0,2781 0,4211 0,8743 0,2089
ω(y)0,8347 0,7852 0,7019 0,5338 0,7911
Atmosférico presión La densidad a t℃ es g/g/cm3 1,448.
(20℃) 1.145
(-113℃) 1.42
(-122℃) 2.973×10-3
( 0℃) 0,68
(-168℃) —
Punto de ebullición/℃57 30 48 3-12-111,8 145
Punto de fusión/℃. - 70.4 -118-122-130-185 3
Molecular Polar No polar Polar No polar Polar No polar -
Responda las siguientes preguntas basándose en la información de la tabla anterior:
(1) Calcule el peso molecular relativo del compuesto d.
(2) Determinar las fórmulas químicas de seis compuestos y anotar el proceso de razonamiento y cálculo.
Respuestas de referencia y estándares de puntuación para el Concurso de Química de la Escuela Secundaria de Zhejiang 2004
1 Preguntas de opción múltiple (4 puntos cada una, ** 40 puntos, solo coincide una opción para cada pregunta). el significado de la pregunta)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
BAAADDBBDB
2 Preguntas de opción múltiple (4 puntos cada una, * * 32 puntos, 1 -2 opciones son consistentes con el significado de la pregunta)
11 12 13 14 15 16 17 18
CDCDCACDDBC
Tres, (este La pregunta contiene tres pequeñas preguntas,* **20 puntos)
19, (8 puntos)
Elemento b: c; elemento sustancia g: H2;
①Sílice 2C 2CO Silicio
④ 2F2 2H2O==4HF O2 (2 puntos cada uno)
20 (6 puntos)
(1) Incorrecto. Porque es "luz fría" y no una llama abierta. (3 puntos)
(2) Debido a la alta viscosidad, es difícil que los reactivos se mezclen completamente. El propósito de la extracción es promover la mezcla y, por lo tanto, promover la reacción. (3 puntos)
(3) La reacción de oxidación se vuelve muy lenta a bajas temperaturas y se acelera cuando vuelve a la temperatura normal. (3 puntos)
21, (6 puntos)
(1).N2O3 3H2SO4=2NOHSO4 H2SO4? H2O (3 puntos)
(2).Cu 2N2O4 = = Cu (NO3) 2 2NO = (3 puntos)
(Esta pregunta contiene dos subpreguntas,* **19 puntos)
22. (10 puntos)
(1) Cuando se mezclan ácido fórmico y ácido sulfúrico concentrado, se puede generar una gran cantidad de calor para aumentar la temperatura. de la solución de reacción alcanza la temperatura de reacción requerida (2 puntos).
(2) Debido a las diferentes densidades del ácido fórmico y el ácido sulfúrico concentrado, el ácido fórmico está en la capa superior y el ácido sulfúrico concentrado está en la capa inferior, y la reacción ocurre en la interfaz de los dos. líquidos. Vibrar el tubo de ensayo puede mezclar y disolver los dos reactivos, aumentar la superficie de contacto entre los reactivos y acelerar la reacción. (3 puntos)
(3)(5 puntos)
Si se utilizan otros instrumentos (como lámparas de alcohol, etc.) o se utilizan tres o más instrumentos similares en el dispositivo experimental , no Dar puntos extra. El dispositivo es básicamente sólido, pero si hay algunos errores en el dibujo, se pueden deducir puntos a discreción y se extraen puntos de referencia para otros dispositivos razonables.
23. (9 puntos)
(1) Debido a que el ácido clorhídrico evapora el gas HCl cuando se calienta, a medida que avanza la reacción, el ácido clorhídrico reacciona gradualmente con las sustancias de la ganga del carbón y se consume. Por lo tanto, el valor del pH de los gases de escape aumenta gradualmente desde la infancia. Si el tubo de escape se duplica, significa que los gases de escape se enfrían cada vez más y se condensa más HCl, por lo que el valor del pH de los gases de escape aumenta. (3 puntos)
(2) Los óxidos de hierro en la ganga del carbón incluyen Fe2O3 y FeO, que reaccionan con el ácido para formar sales ferrosas primero, por lo que son de color amarillo verdoso a medida que el Fe2O3 se disuelve gradualmente, el Fe2 se oxida; a Fe3, la concentración de Fe2 en la solución disminuye gradualmente, la concentración de Fe3 aumenta, parte del Fe3 se hidroliza y el color cambia como se describió anteriormente. (3 puntos)
(3) El precipitado es sulfato de calcio hidratado (o sulfato de calcio).
Dado que el sulfato de calcio es ligeramente soluble, alcanza la saturación en una solución diluida de BAC y se sobresatura durante el proceso de concentración y evaporación, por lo que se forman finos precipitados cristalinos. (3 puntos)
Verbo (abreviatura de verbo) (esta pregunta contiene 2 preguntas, vale ***15 puntos)
24. (7 puntos)
(1)Etil;c9h 12o 4;;ésteres
(2)①8 especies;3;1;②D (65438 0 puntos por espacio)
25. (8 puntos)
1 aC
(2 puntos)(2 puntos)(2 puntos)
(2)
Espera.
(1) (1)
(Los productos restantes de la autopolimerización de múltiples moléculas también se califican siempre que la estructura sea razonable).
6. (Esta pregunta incluye 2 preguntas pequeñas, total ***24 puntos)
26.(11)
(1)cu2s 2mno 4- 8h = = 2c U2 so42- 2mn 2 4h2o(2 puntos)
5cus 8 MnO 4- 24h = = 5cu 2 5so 42- 8mn 2 12h2o(2 puntos)
5fe 2 MnO 4- 8h = = 5fe 3 Mn2 4h2o(2 puntos)
(2) Sea Cu2S Xmol CuS Ymol.
160X 96Y == 10
(3 puntos)
x = 0.02125y = 0.06875 w = 66(2 puntos)
27. (13 puntos)
(1) 66,5 (2 puntos)
(2) Punto clave uno: La fórmula molecular total de otro elemento contenido en D es: 66,5× ( 1-0.4211-0.5338) = 3. El único elemento con una masa atómica relativa menor que 3 es H, por lo que debe haber tres átomos de hidrógeno en la molécula D. (2 puntos)
Segundo punto: Según uno de los puntos, suponiendo que E es un hidruro, su fórmula molecular es XHn, X y la masa atómica relativa de X es A, entonces:
, a=7n. Después de la discusión, cuando n=4 y a=28, cumple con el significado de la pregunta. Entonces x es Si.
(3 puntos)
El tercer punto: con base en el primer y segundo punto, podemos asumir inmediatamente que D es SiH3Y. (1)
Punto 4: Sea B la masa atómica relativa de Y, y encuentre que b=35,5, por lo que Y es Cl (2 puntos).
Punto 5: A partir de las fracciones de masa de X e Y en F, la fórmula molecular más simple se puede derivar como SiCl3. Del estado de valencia, no es difícil derivar la fórmula molecular de F como Si2Cl6 (. 2 puntos).
Así, estas sustancias son: A. SiCl4; B. SiHCl3C. SiH2Cl2D. SiH3ClE. Hexafluoruro de silicio.
(1)
.