El tiosulfato de amonio tiene fuertes propiedades reductoras, pero no tiene S2-. En S2O3 (2-), un azufre tiene valencia 0 (porque este S sólo está conectado a otro S, la atracción de los núcleos en ambos lados son iguales, por lo que el enlace ***valente es imparcial, por lo que este S muestra 0 valencia), un S es 4 valencia, el oxígeno es -2 valencia y es el S 0 valencia el que refleja las propiedades reductoras. El tiosulfato de amonio no es sulfuro. De la tabla periódica de elementos, podemos saber que S y O están en la misma columna. Sus propiedades son muy similares, por lo que S reemplaza a un O en el ácido sulfúrico. Debido a que se llama tiosulfato, no lo es. un sulfuro porque simplemente muestra un precio 0 y sus propiedades reductoras, por supuesto, no son tan buenas como las del sulfuro de amonio.