Experimentos
La gran cantidad de H2O2 añadida es estequiométrica.
La cantidad de H2O2 es la demanda total de oxidación.
Fenol calculado en base a la inteligencia emocional. (5).
c6h 6 O+14h2o 2-6co 2+17H2O(5)
Los siguientes ejercicios experimentales estándar,
Los múltiplos Qth representan 1,32 ml de solución de H 2O2.
Se concentra el 30% (p/p).
Método analítico
La concentración de fenol se determina mediante el método colorimétrico de pirolina que contiene amino. (Xi y colegas, 1989) creían que
la tasa de degradación, η y fenol se define como:
η =1- C/Co(6)
Entre ellos, cy Co son la concentración de fenol en el momento t
y el tiempo son cero respectivamente. Sistema telefónico portátil personal. Medidor de pH modelo 25
Para medir el pH. (Xi y colaboradores, 1989)
La concentración de iones fabricados a partir de metales se determina espectrofotométricamente. (Xi y colegas, 1989) La colección de conferencias-
Sis de CODcr se implementó utilizando el método de titulación.
Método. (Xi y colegas, 1989)
Resultados y discusión
Isotermas de intercambio iónico de Fe2+, Cu2+ y Mn2+
Con la eliminación de Fe2, isoterma de intercambio iónico+, Cu2+ y.
Mida Mn2+ y zeolita residual y obtenga los resultados.
¿Cuál es la tasa de rendimiento en la Figura 2 y la Tabla 1?
La intercambiabilidad de los tres iones-iones metálicos es la siguiente
El orden de eliminación de la zeolita es: Cu2+>;
Las isotermas están relacionadas con los sentidos de Langmuir.
(to) es igual a...
q=qmaxC/(b+ C)(7)
Entre ellos, q y qmax representan la cantidad y valor máximo.
La cantidad de intercambio iónico en la zeolita residual,
yb son constantes respectivamente. Los valores de qmax
B simulados se enumeran en la Tabla 1.
Preparación y comparación multicomponente
Catalizador de iones metálicos