Documento de química del examen de nivel académico de la escuela secundaria general de la provincia de Guangdong de 2012 [Versión analítica]
Documento de química
Este documento 8 Página 65 preguntas, puntuación total 100. El examen dura 90 minutos.
Nota: 1. Antes de responder las preguntas, los candidatos deben utilizar un bolígrafo negro o un bolígrafo para firmar para escribir su nombre, número de candidato, número de habitación y número de asiento en la hoja de respuestas. Utilice un lápiz 2B para completar el tipo de prueba (A) en la posición correspondiente en la hoja de respuestas. Adjunte el código de barras horizontalmente en la esquina superior derecha de la hoja de respuestas.
2. Después de seleccionar la respuesta para cada pregunta, use un lápiz 2B para ennegrecer los puntos de información de respuesta correspondientes a las opciones de pregunta en la hoja de respuestas. Si necesitas cambiarlo, usa un borrador para limpiarlo y elige otra respuesta. Las respuestas no se pueden responder en el examen.
Los candidatos deben mantener sus hojas de respuestas limpias y ordenadas. Después del examen, devuelva la prueba y la hoja de respuestas juntas.
Posibles masas atómicas relativas: h 1c 12o 16na 23 a 127 c 135,5s 32k 39.
1. Pregunta de opción múltiple 1: Esta pregunta principal tiene un total de 30 preguntas, cada pregunta vale 1 punto, * * * 30 puntos. De las cuatro opciones enumeradas para cada pregunta, sólo una se ajusta mejor al significado de la pregunta.
1. La siguiente cita implica cambios químicos.
R. Miles de kilómetros de hielo y nieve, miles de kilómetros de hielo y nieve. Seguiré caminando hasta que el río bloquee mi camino, y luego me sentaré y observaré las nubes que se elevan.
C El incendio forestal nunca las envolvió por completo, crecieron con la brisa primaveral. duro En lo profundo, se muele un mortero de hierro hasta convertirlo en una aguja.
Análisis: el incendio forestal nunca los envolvió por completo, crecieron con la brisa primaveral; se produce una reacción de quemado, que es un cambio químico.
Respuesta: c
2. El agua es la sustancia de la que depende el ser humano para sobrevivir. El peso molecular relativo del H2O es
A.16 B.18 C.20 D.22
Análisis: El peso molecular relativo del H2O es 18.
Respuesta: b
3. El carbono puede existir en muchas formas. Diamante, C60 y grafito
A. Son isótopos. Son la misma sustancia. Son alótropos. Son isómeros.
Análisis: El diamante, el C60 y el grafito son todos carbonos elementales y alótropos entre sí.
Respuesta: c
4. Productos como la "sal yodada" y la "pasta de dientes con flúor" se utilizan comúnmente en la vida diaria. El yodo y el flúor aquí deben entenderse como
A. Elemento b molécula c elemento d óxido
Análisis: Productos como la "sal yodada" y la "pasta de dientes con flúor" que se utilizan comúnmente en la vida diaria son conceptos macro y deben entenderse como elementos.
Respuesta: c
5. La afirmación acerca de es correcta.
A. La carga nuclear es 34 b, el número de neutrones es 16 c, el número de electrones fuera del núcleo es 18 d y el número atómico es 16.
Análisis: Aclarar el significado de m y n, donde m es el número másico. n es el número de protones (carga nuclear), el número de neutrones: m-n, la carga nuclear = el número de electrones fuera del núcleo = número atómico = n.
Respuesta: d
6. Los instrumentos de vidrio que no se requieren para la destilación incluyen
A. Plato de evaporación b. Tubo de condensación d.
Análisis: El instrumento de vidrio que no se requiere para la destilación es un recipiente de evaporación.
Respuesta: Respuesta
7. Entre las siguientes sustancias, la valencia del azufre es 4.
A. Sulfito de sodio SO3
C. Bisulfato de sodio
Análisis: S en B, C y D es 6, y S en A es 4.
Respuesta: Respuesta
8. ¿Existen contaminantes del aire que no se consideran contaminantes del aire?
A.N2 Bay No
C.Dióxido de nitrógeno Dióxido de azufre
Análisis: B, C y D son contaminantes del aire.
Respuesta: Respuesta
9. Los elementos del grupo IA tienen propiedades químicas similares porque sus átomos son iguales.
A. Radio atómico b. Número de capas de electrones c. Número de electrones fuera del núcleo d. Número de electrones más externos.
Análisis: Los elementos del grupo IA tienen propiedades químicas similares. Los átomos tienen el mismo número de electrones externos.
Respuesta: d
10. El siguiente diagrama representa correctamente la estructura del átomo de oxígeno.
188
2 8 8
A.
8
2 6
C.
6
2 8
D.
13
3 8 3
B.
Análisis: El oxígeno es el elemento 8.
Respuesta: c
11. Esta aleación tiene excelentes propiedades mecánicas y es muy utilizada. ¿Cuál de las siguientes sustancias es una aleación?
A. Cobre b. Acero
C. Diamond·Shing
Análisis: El acero es una aleación de carbono y hierro.
Respuesta: b
12. Las siguientes sustancias contienen tanto enlaces de valencia como enlaces iónicos.
A. Ácido fluorhídrico, cloruro de sodio, ácido clorhídrico, K2SO4
[Análisis] Los álcalis, las sales ácidas que contienen oxígeno y las sales de amonio contienen enlaces de valencia y enlaces iónicos.
Respuesta: d
13. Los cereales nutritivos contienen muchos ingredientes, entre los que se encuentran sustancias inorgánicas
A. Harina de soja
Azúcar blanco
Análisis: Na2HPO4 es una sustancia inorgánica.
Respuesta: c
14. A temperatura ambiente, la concentración de 2L de sustancia es 0,5mol·L-1k oh, y la solución contiene
A. 0,0,5 moles de potasio y boro. 0,5 mol de hidrógeno
c. 1,0 mol de H D.1,0 mol de OH-
Análisis: 0,5 mol L-1 de solución de KH contiene 0,5 mol de K y 0,5 mol de OH-.
Respuesta: Respuesta
15. Se sabe que la fórmula química del nano2 es 69, entonces la masa de soluto en 500ml de solución de nano 2 1.0mol·L-1 es
13,8 gramos
C.34,5g D.138g
Análisis: La masa de soluto contenida en 500 ml de solución de 1,0 mol L-1NaNO2 = 0,5 * 1,0 * 69 = 34,5 gramos..
Respuesta: c
16 La sustancia cuya solución se vuelve alcalina al disolverse en agua es
A.NO2 B.HCl
p>
C. SO2 D.Na2O2
Análisis: A, B y C son ácidos cuando se disuelven en agua.
Respuesta: d
17. El gas que se puede secar con cal sodada es
A.NH3 B.Cl2
C. . Cloruro de hidrógeno y dióxido de carbono
Análisis: B, C y D son gases ácidos y no se pueden secar con cal sodada.
Respuesta: Respuesta
18. Agregue ácido clorhídrico diluido a la siguiente solución y, después de calentar y evaporar, no se observará materia sólida.
A. Solución de hidróxido de calcio b. Agua con amoníaco
C. Solución de sulfato de sodio y solución de KCl
Análisis: El agua con amoníaco y el ácido clorhídrico diluido generan cloruro de amonio, que se calienta. Después de la evaporación, se descompone en amoníaco y cloruro de hidrógeno.
Respuesta: b
19. La clasificación es un método importante para aprender e investigar en química. Las siguientes clasificaciones son razonables.
A.K2CO3 y K2O son ambas sales. H2SO4 y HNO3 son ambos ácidos.
C.KOH y Na2CO3 son álcalis. D. Na2O y Na2SiO3 son óxidos.
Análisis: K2CO3, Na2CO3 y Na2SiO3 son sales, K2O y Na2O son óxidos, H2SO4 y HNO3 son ácidos.
Respuesta: b
20. El aluminio se puede utilizar para fabricar diversos perfiles de construcción. La razón por la que el aluminio puede existir de forma estable en el aire es que
A. La reducibilidad del aluminio es muy pobre
C. El aluminio no reacciona con el oxígeno d. Hay una película densa de óxido en la superficie del aluminio.
Análisis: El aluminio es muy activo. En el aire, se forma fácilmente una densa película de óxido sobre la superficie del aluminio.
Respuesta: d
21. La ecuación iónica para la siguiente reacción es incorrecta.
A. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn Cu2 = Zn2 Cu B. Reacción de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico: oh- h = H2O.
C. Reacción de hierro y ácido clorhídrico diluido: 2fe 6h = 2fe3 3H2 ↑ D. Reacción de cloruro de bario y ácido sulfúrico: Ba2 SO4 2-= baso4 ↓
Análisis: Fe y HCl reacciona para producir Fe2, Fe 2h = Fe2 H2 ↑.
Respuesta: c
22. Las siguientes mezclas se pueden separar mediante un embudo de decantación.
A. Agua y ácido acético b. Aceite y agua c. Benceno y acetato de etilo d. Metanol y etanol
Análisis: el agua y el ácido acético son capas de aceite y agua mutuamente solubles. , Los ésteres de benceno y acetato de etilo son mutuamente solubles, y el metanol y el etanol son mutuamente solubles.
Respuesta: b
23. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. Los compuestos orgánicos deben contener carbono.
C. Tanto el propano como el butano tienen isómeros. d. Los compuestos que contienen elementos de carbono deben ser compuestos orgánicos.
Análisis: el etanol no es un hidrocarburo, el propano no tiene isómeros y los compuestos que contienen carbono no son necesariamente compuestos orgánicos (como el CO).
Respuesta: b
24. Las soluciones acuosas de las siguientes sustancias tienen la misma cantidad y concentración. La concentración máxima de H es el ácido clorhídrico. , hidróxido de potasio, ácido sulfúrico, ácido acético
Análisis: H2SO4 es un ácido binario fuerte con la acidez más fuerte.
Respuesta: c
25. Algunos patrones se utilizan a menudo para identificar productos químicos peligrosos, y la sustancia química es consistente con su patrón de identificación ().
a Gas nitrógeno b Lámina de cobre c Ácido clorhídrico concentrado d Ácido nítrico concentrado
Análisis: El ácido nítrico concentrado es un producto altamente corrosivo y su marca de mercancías peligrosas es un producto corrosivo.
Respuesta: d
26. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
R. El potasio es más metálico que el sodio.
El bromo es más metálico que el cloro.
C. El radio atómico más pequeño del grupo Viia es el flúor.
d En el tercer período, aparte de los elementos gaseosos raros, el sodio tiene el radio atómico más grande.
Análisis: El bromo es más débil que el cloro.
Respuesta: b
27. El siguiente proceso puede generar dos sales al mismo tiempo.
A. El carbono se quema en el aire
B. La solución de NaOH absorbe Cl2.
C. El azufre arde en el medio O2, y el producto es absorbido por el agua.
D.H2 y N2 reaccionan en determinadas condiciones, y el producto es absorbido por el agua.
Análisis: La solución de NaOH absorbe Cl2 para generar cloruro de sodio e hipoclorito de sodio.
Respuesta: b
28. Los factores que afectan la solubilidad del KCl en agua son
A. Velocidad de agitación
p>
C. Volumen de agua
D Tamaño de las partículas de KCl
Análisis: El factor que afecta la solubilidad del KCl en el agua es la temperatura del agua.
Respuesta: Respuesta
29. Los siguientes gases pueden formar electrolitos al entrar en el agua.
A.Oxígeno
B.N2
C.Metano
D.altocostodevida
Análisis : HCl se disuelve en agua para obtener ácido clorhídrico.
Respuesta: d
30. El siguiente plan experimental es factible.
A. Secar el amoníaco con ácido sulfúrico concentrado.
B. Pruebe la solución ácida con la solución de prueba de fenolftaleína.
c. Pasar Cl2 para eliminar el cloruro férrico de la solución de cloruro férrico.
d.Añadir polvo de hierro para eliminar la impureza Cu2 en la solución de Al3.
Análisis: El amoniaco en A es absorbido por ácido sulfúrico concentrado, no hay fenómeno en B y se agregan nuevas impurezas a D..
Respuesta: c
Dos, pregunta 2 de opción múltiple: esta gran pregunta consta de ***25 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos entre ellas, las preguntas 46-55 son preguntas de opción múltiple, divididas en dos grupos, A y B; El examinado solo elige un grupo de preguntas para responder y completa las posiciones correspondientes en la hoja de respuestas. De las cuatro opciones enumeradas para cada pregunta, sólo una se ajusta mejor al significado de la pregunta.
31. Después de agregar una cantidad adecuada de solución de KSCN, se vuelve rojo sangre.
A.Solución de AlCl3
B.Solución de FeCl 3
C.Solución de cloruro de sodio
D.Solución de nitrato de cobre
p>
Análisis: Después de agregar la solución de KSCN, lo que se vuelve rojo sangre es Fe3.
Respuesta: b
32. Lo que no pertenece a las propiedades químicas del etanol es
A.
b. Pueden ocurrir reacciones de adición.
C. Puede oxidarse a acetaldehído.
D. Puede esterificarse con ácido acético.
Análisis: El etanol no tiene c = c, por lo que no puede producirse ninguna reacción de adición.
Respuesta: b
33. Un grupo de sustancias que se pueden identificar en la solución ácida de permanganato de potasio es
A. p >B. Dióxido de carbono y metano
C. Etano y acetileno
D Sulfato de sodio y nitrato de sodio
Análisis: No hay C = C en. etano, por lo tanto, no se puede preparar una solución ácida de permanganato de potasio, pero sí acetileno.
Respuesta: c
34.NaOH HCl=NaCl H2O, la masa de agua producida por la reacción completa de 10gNaOH es
A.4g
B.4.5g
C.5g
D.5.5g
Análisis: La masa de agua producida por la reacción completa de 10g de NaOH es 4,5g
Respuesta: b
35 Qué puede producir el efecto Tyndall
A Alcohol
Solución de sulfato de cobre.
C. Hidróxido férrico coloide
D. Suero fisiológico
Análisis: La sustancia que puede producir el efecto Tyndall es un coloide.
Respuesta: c
36. Cuando una reacción química está en equilibrio, las siguientes afirmaciones son correctas.
A. La reacción ya no está en curso.
b.La concentración de los reactivos es igual a la concentración de los productos.
C. La masa de los reactivos es igual a la masa del producto
d, y la concentración de cada componente ya no cambia con el tiempo.
Análisis: Cuando una reacción química está en equilibrio, las concentraciones de cada componente ya no cambian con el tiempo.
Respuesta: d
37. A temperatura ambiente, el valor de pH de la solución es superior a 7.
A. Solución de cloruro de sodio
B. Ácido sulfúrico diluido
C. Solución de ácido acético
D. p>
p>
Análisis: A temperatura ambiente, una solución con un valor de pH superior a 7 es una solución de hidróxido de potasio.
Respuesta: d
38. En el siguiente proceso se produce una reacción de oxidación-reducción.
A. Reacción del cobre y ácido nítrico diluido
B. Conductividad del hierro boro
C.
D. Descomposición a alta temperatura del CaCO3
Análisis: Cuando el Cu reacciona con HNO3 diluido, el estado de valencia cambia, lo cual es una reacción redox.
Respuesta: Respuesta
39. Las siguientes sustancias pueden reaccionar con la solución de plata y amoníaco.
A. Glucosa
B. Soborno
C. Etanol
D. Celulosa
Análisis: Glucosa (con - CHO) puede reaccionar con una solución de plata y amoníaco.
Respuesta: Respuesta
40 Puede haber muchos * * * en solución acuosa
A.Na, C1-, NO3-B, Ag, C1. -, NO3-
C.NH4, OH-, SO42- D, Na, Fe2, OH-Análisis: Ag y C1-, Fe2 y OH- forman un precipitado, NH4 y OH- forman una base débil.
Respuesta: Respuesta
41. El uso de las siguientes sustancias es incorrecto
A. El silicato de sodio se puede utilizar como retardante de llama de la madera.
B. Utilizar grandes cantidades de dióxido de azufre como blanqueador de alimentos.
C. El silicio se puede utilizar para fabricar células solares.
D. El vinagre se puede utilizar como acidulante de los alimentos.
Análisis: El dióxido de azufre no se puede utilizar como blanqueador de alimentos.
Respuesta: b
42. La imagen de la derecha es un dispositivo experimental para generar y recolectar gas, que es el más adecuado para
A. de reacción de ácido nítrico concentrado y óxido de cobre
b. Prepare C12 haciendo reaccionar ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso.
La solución de H2O2 reacciona con MnO2 para preparar O2.
NH4Cl reacciona con Ca(OH)2 para preparar NH3.
Análisis: El NO2 y el NH3 se disuelven en agua, y el C12 reacciona con el agua.
Respuesta: c
43. En presencia de yodo, el agua es azul
A. Filete de cordero
B.
C. Harina
D. Yema de huevo
Análisis: La harina (que contiene almidón) se vuelve azul cuando se expone al agua yodada.
Respuesta: c
44. La siguiente comprensión de sustancias comunes es incorrecta.
A. El alumbre se puede utilizar como purificador de agua.
B. El carbonato de calcio es el componente principal de la cerámica.
C. El hielo seco se puede utilizar para la lluvia artificial.
D.NaHCO3 se puede utilizar como antiácido, que puede neutralizar el exceso de ácido en el estómago y aliviar las molestias gástricas.
Análisis: El principal componente de la cerámica es el silicato.
Respuesta: b
45. Las siguientes operaciones experimentales o manejo de accidentes son correctas.
A. Cuando el sodio metálico se incendie, apáguelo inmediatamente con agua.
B. Después del experimento, apaga la lámpara de alcohol con la boca.
C. Si tu piel queda expuesta accidentalmente a la solución de NaOH, límpiala con ácido clorhídrico inmediatamente.
d. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, inyecte lentamente ácido sulfúrico concentrado en el agua a lo largo de la pared del dispositivo y revuelva continuamente.
[Análisis] Cuando el sodio metálico se incendie, seque y cubra la arena inmediatamente después del experimento, use el portalámparas para apagar la lámpara de alcohol, si la piel se mancha accidentalmente con una solución de NaOH, enjuáguela con; agua inmediatamente.
Respuesta: d
Elija el grupo A (Química y Vida)
46. ¿Cuáles de los siguientes no son contaminantes del aire interior?
A.CO
B. Benceno
C. Metales pesados
D. Formaldehído
Análisis: Los metales pesados no son contaminantes del aire interior. .
Respuesta: c
47 Las siguientes sustancias son aditivos alimentarios.
A.NaOH B. NaCl industrial C. Solución acuosa de formaldehído d. Caroteno
[Análisis] El NaOH es altamente corrosivo y las soluciones acuosas de formaldehído contienen sustancias tóxicas y no pueden usarse. Como aditivo alimentario.
Respuesta: d
48. Las siguientes prácticas no pertenecen a la recolección de basura.
A. Residuos de vertederos
B. Establecer plantas de energía para la conversión de residuos en energía
C. Recolección clasificada y reciclaje de residuos plásticos.
d , Recicle productos electrónicos viejos y divídalos de forma centralizada.
Análisis: El vertedero no es un recurso residual.
Respuesta: Respuesta
49. Las siguientes prácticas favorecen la protección de los recursos hídricos
A.
B. Los residuos domésticos se apilan al aire libre
C. Descarga directa de las aguas residuales de galvanoplastia
d.
Análisis: Las aguas residuales domésticas se vierten después de un tratamiento centralizado, lo que favorece la protección de los recursos hídricos.
Respuesta: d
50. El abuso de drogas es extremadamente perjudicial para la salud, la familia y la sociedad. Las siguientes no son drogas
A. Opio
B Morfina
C Aspirina
D. p>Análisis: La aspirina es un medicamento de uso común, no un fármaco.
Respuesta: c
Elija el grupo b (química y tecnología)
51. Tanto el carbón como el petróleo son recursos químicos importantes. El siguiente proceso no implica cambios químicos.
A. Craqueo de petróleo
B. Retorta de carbón
C. Fraccionamiento de petróleo
D. p>Análisis: El fraccionamiento del petróleo es un cambio físico.
Respuesta: c
52. La fibra óptica es un tipo de
A. Material inorgánico no metálico b. Material polimérico orgánico d. Material compuesto
Análisis: Las fibras ópticas están hechas de sílice.
Respuesta: Respuesta
53. El amoníaco sintético se utiliza industrialmente para conseguir la fijación artificial de nitrógeno. Las principales materias primas para la síntesis de amoniaco son
A.NO2
B.Aire
C carbonato de sodio
D.
p>Análisis: El aire es la principal materia prima para la síntesis de amoniaco.
Respuesta: b
54. El uso de fertilizantes y pesticidas químicos promueve eficazmente la producción de cultivos. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. El amoníaco es una materia prima importante para la producción de fertilizantes nitrogenados.
B. Los fertilizantes fosfatados y potásicos se pueden obtener a partir de sales inorgánicas.
C. Promover vigorosamente los pesticidas orgánicos sintéticos como los organoclorados y organofosforados.
d. Desarrollar y utilizar pesticidas de tercera generación respetuosos con el medio ambiente, de alta eficiencia, baja toxicidad y bajos residuos.
Análisis: Los pesticidas orgánicos sintéticos como los organoclorados y organofosforados tienen altos residuos y no son pesticidas amigables con el medio ambiente.
Respuesta: c
55. El material de silicato es
A.Transparente
B. C. Cal viva
D. Ágata
Análisis: El vidrio es un material de silicato.
Respuesta: b
3. Preguntas de opción múltiple: Esta gran pregunta consta de 10 preguntas pequeñas, cada una de las cuales vale 3 puntos, sumando un total de 30 puntos. Entre las cuatro opciones enumeradas en cada pregunta, al menos dos son correctas; si elige las pocas y correctas opciones, obtendrá 1 punto; si no elige, no obtendrá puntos;
56. En una batería primaria de cobre-zinc, la reacción en el electrodo de zinc es Zn-2e-=Zn2, entonces
A. El electrodo de zinc es el electrodo positivo.
C. El zinc se oxida durante la reacción.
D. El zinc se reduce durante la reacción.
Análisis: Los electrones del electrodo de Zn fluyen hacia el electrodo negativo y se produce una reacción de oxidación, durante la cual se oxida el Zn. Los electrones del electrodo de cobre fluyen hacia el electrodo positivo para la reacción de reducción.
Respuesta: AC
57. Utilizar correctamente los siguientes instrumentos.
A. Evaporación y concentración de solución de cloruro sódico en el espejo del reloj.
B. Utilice una botella de reactivo con tapón de vidrio para contener el ácido clorhídrico.
c. Utilice embudos, papel de filtro, varillas de vidrio, etc. para realizar experimentos de filtración.
D. Al preparar 100ml de solución de NaCl 0,10mol L-1, disolverla en un matraz aforado y ajustar a volumen.
Análisis: La solución de cloruro sódico se evapora y se concentra en el plato evaporador pero no se disuelve en el matraz aforado.
Respuesta: BC
58. Las siguientes prácticas están relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas.
A. Ampliar el tiempo de reacción b. Utilizar un catalizador adecuado
c. Aumentar la concentración de reactivos D. Cambiar la temperatura de reacción.
Análisis: Aumentar la temperatura, utilizar un catalizador y aumentar el área de reactivos sólidos puede acelerar la reacción. Y bajar la temperatura ralentiza la velocidad de reacción.
Respuesta: BCD
59. Las sustancias que se pueden extraer del agua de mar son
A.Si B. Br2
C.Na D.Cl2
Análisis: El silicio no se puede extraer del agua de mar .
Respuesta: BCD
60. El instrumento que se puede calentar directamente con una lámpara de alcohol es
A Probeta graduada Crisol c. Matraz aforado
Análisis: Los crisoles y tubos de ensayo se pueden calentar directamente.
Respuesta: BC
61. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: óxido de cobre H2 H2O cobre. En esta reacción,
A. El cobre actúa como agente reductor b. El óxido de cobre actúa como agente oxidante
C. Agente de aleación de cobre añadido.
Análisis: El Cu disminuye de 2 a 0, la valencia disminuye y el CuO es un agente oxidante.
Respuesta: BC
62. Respecto a las propiedades químicas del etileno, la afirmación correcta es
A. b. El agua con bromo puede cambiar de color.
Se puede añadir H2. d.se puede agregar ácido clorhídrico.
Análisis: El etileno es un gas a temperatura y presión normales, que puede decolorar el agua con bromo. En determinadas condiciones, puede polimerizarse para formar polietileno y puede reaccionar con HCl y H2.
Respuesta: BCD
63. Los reactivos que se pueden utilizar para precipitar Ba2 son
A. Solución de cloruro de sodio b. solución D. Solución de nitrato de sodio
[Análisis] El Ba2 reacciona con CO32- y SO42- para formar un precipitado.
Respuesta: BC
64. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. El aceite pertenece al lípido b, y el producto final de la hidrólisis de proteínas es el aminoácido.
C. La celulosa no se puede hidrolizar d. El producto de la hidrólisis completa del almidón es la glucosa.
Análisis: El producto de la hidrólisis completa de la celulosa es la glucosa.
Respuesta: ABD
65. Las reacciones químicas generalmente van acompañadas de cambios de energía. La reacción de quema de H2 en O2 es correcta.
A. Esta reacción es endotérmica. Esta reacción es exotérmica.
C. Al romper los enlaces de hidrógeno se absorbe energía d. Al formar enlaces de hidrógeno se absorbe energía.
[Análisis] La combustión de un combustible es la conversión de energía química en energía térmica. Es una reacción exotérmica. Los enlaces químicos absorben energía. Al formar enlaces químicos se libera energía.
Respuesta: BC