Los principios básicos de la extracción con fluidos supercríticos son los siguientes:
1. Cualquier sustancia existirá en dos estados a medida que cambian la temperatura y la presión, que es lo que solemos llamar los tres estados. Estados de fase: fase gaseosa, fase líquida, fase sólida.
2. La fase gaseosa, la fase líquida y la fase sólida están estrechamente relacionadas y, al mismo tiempo, las tres también pueden transformarse entre sí bajo unas condiciones específicas de temperatura y presión, la fase gaseosa. fase líquida y fase sólida Cuando las tres fases se encuentran para lograr el equilibrio, este punto de estado específico donde existen las tres fases generalmente se denomina punto trifásico.
3. El punto donde las fases líquida y gaseosa alcanzan el equilibrio se llama punto crítico, y la temperatura y presión en el punto crítico se llaman temperatura crítica y presión crítica. Diferentes sustancias químicas tienen propiedades muy diferentes, por lo que la presión y temperatura requeridas para sus puntos críticos variarán mucho.
Ampliación del conocimiento:
1. El fluido supercrítico más comúnmente estudiado es el dióxido de carbono supercrítico. El fluido de dióxido de carbono tiene las características duales de fase gaseosa y líquida en estado supercrítico. un alto coeficiente de difusión y baja viscosidad comparable a la del gas, y tiene una densidad similar a la del líquido y buena solubilidad, y su solubilidad también se puede ajustar controlando la temperatura y la presión.
2. La esencia de la extracción con fluidos supercríticos es regular la influencia de la presión y la temperatura sobre la solubilidad del fluido supercrítico para lograr el propósito de extracción y separación. Al mismo tiempo, tiene las ventajas de no ser tóxico, no inflamable, no reaccionar químicamente con la mayoría de las sustancias, su bajo precio, etc., por lo que es el más utilizado.