(12 puntos)
(1)①lt; (2 puntos)
②391(2 puntos)
(2)①lt ;(2 puntos) ②bd(2 puntos)
(3)①CH 3 OH 8OH - -6e - = CO2- 3 6H 2 O(2 puntos)
②CO 2 2OH - = CO2- 3 H 2 O (2 puntos) 10 (2 puntos)
Análisis de preguntas del examen:
(1) ①Según la reacción 3H 2 (g ) N 2 (g) = 2NH 3 (g) △H = -92,2 kJ/mol, y se colocan 2 moles de N 2 y 6 moles de H 2 en el recipiente. Dado que la reacción reversible no puede completar la reacción, Qlt; .
② La reacción de 3 moles de H 2 requiere 436 kJ×3, la reacción de 1 mol de N 2 requiere 948,5 kJ y la suma de la energía necesaria para generar 2 moles de NH 3 (6 moles de N-H) es -92,2 kJ. 1mol Absorción de ruptura del enlace N—H La energía es igual a 391 kJ.
(2) ① En la figura de la derecha, podemos ver que cuanto mayor sea la temperatura, el porcentaje de SO 3 desplazará el equilibrio en la dirección opuesta △Hlt 0;
②a. En condiciones de temperatura y presión constantes, el volumen del recipiente de gas helio aumenta cuando el gas helio se introduce en el sistema de equilibrio anterior, y la reacción se mueve en la dirección de aumentar la cantidad de gas. moléculas, lo cual está mal. b De D a A, el porcentaje de SO 3 aumenta, la reacción avanza en dirección directa y se establece un equilibrio v adelante > v inverso, lo cual es correcto. c. La reacción es exotérmica. Cuanto mayor es la temperatura, menor es K. K 1 > K 2 , incorrecto. d. Consumir 1 mol SO 2 también debe consumir 1 mol SO 3 , v positivo = v inverso, correcto.
(3) ①Reacción total: 2CH 3 OH 3O 2 4KOH=2K 2 CO 3 6H 2 O; Reacción del electrodo positivo: O 2 3H 2 O 4e - =4 OH -; CH 3 OH 8OH - -6e - = CO2- 3 6H 2 O.
②El CO 2 también se puede absorber con solución de NaOH: CO 2 2OH - = CO2- 3 H 2 O
K=2×10 -4 mol·L -1 = c; (OH - )× c(HCO- 3)/c(CO2- 3)="2" c(OH - ), entonces c(OH - )=1×10 -4 mol·L -1 , c(H ) =10-8, pH=10.