Existe oxidación y reducción en diferentes condiciones. Detergente para fotografía; adelgazamiento azul de películas positivas en color; adelgazamiento excesivo de películas, etc. Se descompone muy fácilmente y no es fácil sobrevivir durante mucho tiempo.
2065 438 07 10 La lista de carcinógenos publicada por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer de la Organización Mundial de la Salud el 27 de octubre se compiló inicialmente como referencia. El peróxido de hidrógeno está incluido en la lista de carcinógenos de Clase III.
Introducción básica Nombre chino: peróxido de hidrógeno Nombre en inglés: peróxido de hidrógeno Alias: peróxido de hidrógeno, etoxilato Fórmula química: H2O2 Peso molecular: 34,01 Número de registro CAS: 7722-84-1 Número de registro EINECS: 231 -765- 0 punto de fusión: -0,43°C punto de ebullición. Solubilidad en agua a ℃: Densidad soluble mutua: 1,13 g/mL (20 ℃) Aspecto: líquido viscoso azul (la solución acuosa suele ser un líquido incoloro y transparente) Punto de inflamación: sin sentido Usos: desinfección de superficies, producción química y desodorización Instrucciones de seguridad: S26, S39, S45, S36/37/39 Símbolos de peligro: Presión de vapor de peróxido: 1,48 mmHg (25°C, solución acuosa 35) Toxicidad: baja acidez: débilmente ácido Propiedades físicas y químicas, usos, preparación, métodos de preparación industrial, métodos de preparación de laboratorio , precauciones, uso * * *, producción de oxígeno, principios experimentales, medicamentos experimentales, procedimientos experimentales, experimentos químicos, propósitos experimentales, contenido experimental, precauciones experimentales, datos toxicológicos, toxicidad aguda, mutagenicidad, carcinogenicidad, características peligrosas, medidas de primeros auxilios, peligroso comportamientos, información regulatoria, términos relacionados, términos de seguridad, términos de riesgo, rumores comunes, introducción Datos de sustancias tóxicas: 7722-84-1 (datos de sustancias peligrosas) Estándares ocupacionales: twa 1,4 mg/m3 STEL4,2 mg/m3 Escuela secundaria; método de preparación de laboratorio de oxígeno: reactivos: peróxido de hidrógeno condiciones de reacción: dióxido de manganeso (patatas fritas, catalizador en polvo de ladrillo rojo (acelera la velocidad de descomposición del producto de peróxido de hidrógeno): ecuación de oxígeno y agua: la solución acuosa física es incolora y); Líquido transparente, soluble en agua, alcohol, éter, insoluble en benceno y éter de petróleo. El peróxido de hidrógeno puro es un líquido viscoso de color azul claro con un punto de fusión de -0,43 °C y un punto de ebullición de 150,2 °C. La configuración molecular del peróxido de hidrógeno puro cambiará, por lo que el punto de fusión también cambiará. La densidad del sólido en el punto de congelación es 1,71 g/cm 3 y la densidad disminuye a medida que aumenta la temperatura. Su grado de asociación es mayor que el H 2 O, por lo que su constante dieléctrica y punto de ebullición son superiores a los del agua. Propiedades químicas 1. Oxidación (el blanco de plomo [carbonato de plomo básico] en pinturas al óleo reaccionará con el sulfuro de hidrógeno en el aire para formar sulfuro de plomo negro, que se puede lavar con peróxido de hidrógeno) Principio: sulfuro de plomo → óxido de plomo → carbonato de plomo básico (necesita medio alcalino) 2. La reducibilidad reacciona con oxidantes fuertes como el cloro y el permanganato de potasio para oxidarse y generar oxígeno. 3. Agregue 5 ml de solución de prueba de ácido sulfúrico diluido (TS-241) y 60 ml de solución de prueba de permanganato de potasio (TS-193) en 10 ml de solución de muestra 10. Deben aparecer burbujas y el color púrpura del permanganato de potasio desaparece. Es ácido al tornasol. Explosión en caso de materia orgánica. 4. Tome 1 g de muestra (con una precisión de 0,1 mg) y diluya hasta 250,0 ml con agua. Tome 25 ml de esta solución, agregue 10 ml de solución de prueba de ácido sulfúrico diluido (TS-241) y valore con 0,1 mol/L de permanganato de potasio. 0,1 mol/l por ml. El permanganato de potasio equivale a 1,70 mg de peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ). Cuando se encuentra con materia orgánica, se descompone cuando se calienta para liberar oxígeno y agua, y reacciona violentamente cuando se encuentra con ácido crómico, permanganato de potasio, metales y ácido carbónico. Para evitar la descomposición, se puede agregar una pequeña cantidad de estabilizadores como estannato de sodio y pirofosfato de sodio.
6. El peróxido de hidrógeno es un ácido muy débil: H 2 O 2 = (reversible) = h HO 2-(Ka = 2,4×10-12). Por tanto, se puede considerar que un peróxido de metal es su sal. 7. El peróxido de hidrógeno puro es muy inestable. Cuando se calienta a 153°C, se descompone violentamente en agua y oxígeno. Usos El peróxido de hidrógeno se utiliza con fines médicos, militares e industriales. El peróxido de hidrógeno médico se usa para la desinfección diaria, que puede matar bacterias patógenas intestinales, pyogenes y levaduras patógenas. Generalmente se usa para la desinfección de superficies. El peróxido de hidrógeno tiene un efecto oxidante, pero la concentración de peróxido de hidrógeno médico es igual o inferior a 3. Habrá una sensación de ardor cuando se aplique a la superficie de la herida y la superficie se oxidará y se volverá blanca y formará ampollas. Simplemente lávelo con agua y el color original de la piel se restaurará después de 3 a 5 minutos. El mecanismo de blanqueo con peróxido de hidrógeno se utiliza como materia prima en la industria química para producir perborato de sodio, percarbonato de sodio, ácido peracético, clorito de sodio, peróxido de tiourea, etc. , y actúa como agente oxidante del ácido tartárico y las vitaminas. En la industria farmacéutica, se utiliza como bactericida, desinfectante y oxidante para producir insecticida tiram y agente antibacteriano de 40 l. Se utiliza en la industria de la impresión y el teñido como agente blanqueador de tejidos de algodón para reducir el color de los tintes. Se utiliza para eliminar hierro y otros metales pesados en la producción de sales metálicas u otros compuestos. También se utiliza en soluciones de galvanoplastia para eliminar impurezas inorgánicas y mejorar la calidad de las piezas chapadas. También se utiliza para blanquear lana, seda cruda, marfil, pulpa y grasa. Se pueden utilizar altas concentraciones de peróxido de hidrógeno como acelerador de combustión en cohetes. Uso civil: para combatir el olor en las alcantarillas de la cocina, compre peróxido de hidrógeno en la farmacia, agregue agua y detergente en polvo y viértalo en la alcantarilla para descontaminación, desinfección y esterilización. 3 El peróxido de hidrógeno (grado médico) se puede usar para desinfectar heridas; uno se utiliza para producir peróxido de hidrógeno alcalino y peroxidación alcalina industrial Hidrógeno: Método para preparar electrodos de aire que contienen quinonas, que se caracteriza porque cada par de electrodos está compuesto por una placa de ánodo, una malla plástica, un separador de cationes y un Se proporcionan un cátodo de aire que contiene quinona y una cámara de distribución para el fluido entrante y un fluido de descarga en los extremos superior e inferior del área de trabajo del electrodo. La cámara de recolección está equipada con un orificio en la entrada del fluido. Los electrodos multicomponente están conectados. en serie con dipolos limitados el ánodo y las mangueras plásticas de salida para la circulación de agua alcalina se alargan y conectan a la tubería principal de recolección de líquido. Neutralización del ácido fosfórico: Se caracteriza porque se prepara a partir de una solución acuosa de peróxido de sodio de acuerdo con los siguientes pasos: (1) Usar ácido fosfórico o dihidrogenofosfato de sodio NaH2PO4 para neutralizar la solución acuosa de hidróxido de sodio a pH 8,0-8,7 para generar NaH2PO4. y solución acuosa de H2 O2. (2) Enfriar la solución acuosa de Na2·HPO 4 y H 2 O 2 a 5 ~ -5°C para precipitar la mayor parte del NaH2PO 4 en nah 2 po 4·110h2o hidrato. ⑶ Separe la mezcla que contiene NaH 2 PO 4.10h2o hidrato y la solución acuosa de peróxido de hidrógeno en un separador centrífugo para separar los cristales de nah2po4.110h2o de la solución acuosa que contiene una pequeña cantidad de NaH 2 PO 4 y peróxido de hidrógeno. (4) La solución acuosa que contiene una pequeña cantidad de NaH 2 PO 4 y peróxido de hidrógeno se evapora en el evaporador para obtener vapor que contiene H 2 O 2 y H 2 O. Sale la solución salina concentrada de NaH 2 PO 4 que contiene peróxido de hidrógeno. desde el fondo y regresa al tanque de neutralización. (5) El vapor que contiene H 2 O 2 y H 2 O se somete a fraccionamiento al vacío en una torre de fraccionamiento para obtener aproximadamente un 30 % de H 2 O 2 como producto. Método del ácido sulfúrico electrolítico: electrolizar ácido sulfúrico al 60% para obtener ácido persulfúrico y luego hidrolizarlo para obtener peróxido de hidrógeno al 95%. Proceso de 2-etilantraquinona: el principal método de producción a escala industrial es el proceso de 2-etilantraquinona (EAQ). La 2-etilhidroantraquinona reacciona con hidrógeno a una determinada temperatura y presión para formar 2-etilhidroantraquinona, la 2-etilhidroantraquinona reacciona con oxígeno a una determinada temperatura y presión, la 2-etilhidroantraquinona se reduce para generar 2-etilantraquinona y peróxido de hidrógeno al mismo tiempo. y luego se extrajo para obtener una solución acuosa de peróxido de hidrógeno. Finalmente, se purifica con hidrocarburos aromáticos pesados para obtener una solución acuosa calificada de peróxido de hidrógeno, comúnmente conocida como peróxido de hidrógeno. Este proceso se utiliza principalmente para preparar peróxido de hidrógeno 27,5 y soluciones acuosas de peróxido de hidrógeno de mayor concentración (como 35). Método de laboratorio 1: bajo enfriamiento por congelación, agregue gradualmente peróxido de bario a 100 ml de ácido sulfúrico 15-18 en una cantidad que mantenga la acidez débil de la solución en aproximadamente 40 g. Vierta la solución de la capa superior para obtener una solución de peróxido de hidrógeno. Se puede extraer si es necesario. Extraer 4-5 veces, 20 ml cada vez.
Evaporar el extracto etéreo en un baño de agua (a no más de 40 °C) para eliminar el éter y transferir el residuo a un matraz secador de ácido sulfúrico. De esta forma se puede preparar una solución de peróxido de hidrógeno al 50%. 2: Con agitación fuerte, agregue una pequeña cantidad de 90 gramos de peróxido de sodio en 800 ml de ácido sulfúrico 20 enfriado con agua helada, manteniendo la temperatura a no más de 65438 ± 05 °C. Dejar reposar durante 12 horas y filtrar los cristales de sulfato sódico decahidratado precipitados. El filtrado se colocó en un dispositivo triturador de vacío (5-10 mm) y se destiló a una temperatura del baño de 60-65 grados Celsius (finalmente a 85 grados Celsius), siendo cada volumen de destilación de 100 ml. El destilado se recoge mediante dos receptores conectados en serie (el segundo receptor está refrigerado por hielo). El producto del primer receptor contenía más del 20% de peróxido de hidrógeno y el producto del segundo receptor contenía menos del 3% de peróxido de hidrógeno. La solución de peróxido de hidrógeno resultante se puede concentrar adicionalmente en un secador al vacío de ácido sulfúrico concentrado a temperatura ambiente, y la solución se puede concentrar a 88ºC después de tres días. Las soluciones diluidas de peróxido de hidrógeno también se pueden concentrar mediante concentración por congelación. Notas 1. No tome este producto por vía oral y manténgalo fuera del alcance de los niños. 2. Es corrosivo para los metales, así que utilícelo con precaución. 3. Evite mezclar con sustancias alcalinas y oxidantes. 4. Evite la luz y el calor y guárdelo a temperatura ambiente. 5. El período de validez médica es generalmente de 2 meses. 6. No tocar con las manos. Uso *** GB 2760-86: la leche cruda se usa en combinación con tiocianato de sodio, el máximo es 0,03 peróxido de hidrógeno 2,0 ml/L, tiocianato de sodio 15,0 ml/L/L, limitado a Heilongjiang y Mongolia Interior, las áreas de uso ampliadas son determinado por la provincia El Ministerio de Salud lo informará al Ministerio de Salud para su aprobación y se implementará de acuerdo con las normas de implementación pertinentes del Ministerio de Agricultura. Tofu seco en bolsas, 0,86 g/L (no se detectarán residuos). FDA, 184.1.366 (2000): Leche para elaboración de queso, 0,05; 0,05 para el suero producido por electrólisis; 0,15 para la conservación del almidón; 0,15 para la reducción de SO2 con jarabe de maíz para la reducción del suero de queso manchado, 0,05; Emulsionante, 1,25. Debe limpiarse después de su uso sin dejar residuos. Dosis máxima permitida y estándares máximos de residuos permitidos para aditivos alimentarios: el peróxido de hidrógeno es un coadyuvante de procesamiento utilizado en la industria alimentaria y generalmente debe eliminarse antes de elaborar el producto final, excepto en el caso de los residuos en los alimentos. Principio experimental de producción de oxígeno MnO 2 2H 2 O 2== 2H 2 O O 2 ↑ Medicamento experimental 3 Solución de peróxido de hidrógeno, pequeño palo de madera y dióxido de manganeso sólido Pasos experimentales Agregue una pequeña cantidad de solución de peróxido de hidrógeno al tubo de ensayo y coloque el pequeño palo de madera con Marte Colóquelo en la boca del tubo de ensayo y observe el fenómeno (ningún fenómeno obvio). Agregue una pequeña cantidad de dióxido de manganeso al tubo de ensayo. Observar el fenómeno (aparecen un gran número de burbujas, el palo de madera se vuelve a encender). Cuando las burbujas se detengan, continúe agregando peróxido de hidrógeno y observe el fenómeno (aparece una gran cantidad de burbujas, el palo de madera se vuelve a encender). Ecuaciones químicas: la concentración de peróxido de hidrógeno en experimentos de química está determinada por el permanganato de potasio. Propósito experimental 1. Dominar los métodos de preparación y calibración de la solución estándar de permanganato de potasio. 2. Aprenda a determinar el contenido de peróxido de hidrógeno mediante el método de permanganato de potasio. Contenido experimental y principio H2O2 es un desinfectante ampliamente utilizado en la industria médica y de la salud. Puede ser oxidado cuantitativamente por KMnO 4 en soluciones ácidas para generar oxígeno y agua. La reacción se desarrolla de la siguiente manera: cuando se titula en una solución ácida, el número de oxidación del manganeso cambia de 7 a 2. La velocidad de reacción es lenta al principio y la solución de KMnO 4 caída se desvanece lentamente. Una vez generado el Mn2, la velocidad de reacción se acelera debido al efecto catalítico del Mn2. En bioquímica, este método se utiliza a menudo para medir indirectamente la actividad catalasa. Se añade una cierta cantidad de H 2 O 2 a la sangre. Debido a que la catalasa puede descomponer el peróxido de hidrógeno, la actividad de la enzima se puede conocer valorando el H 2 O 2 restante con una solución estándar de KMnO 4 en condiciones ácidas. Instrumentos: balanza de mesa (0,1 g) o balanza (0,1 mg), frasco de reactivo (marrón), bureta de ácido (marrón, 50 cm3), matraz Erlenmeyer (250 cm3), pipeta (10 cm3, 25 cm3 de ácido sulfúrico (3 mol/litro); ), permanganato de potasio (azufre), carbonato de sodio (azufre, argón). ), muestra de peróxido de hidrógeno (industrial).
Pasos experimentales 1) Preparación de una solución de KMnO 4 (0,02 mol/L) Pese aproximadamente 1,7 g de KMnO 4 en un vaso de precipitados, agregue 500 cm3 de agua para disolver y luego transfiéralo a una botella de reactivo marrón. Después de reposar durante 7 a 10 días, filtrar con un embudo de vidrio con núcleo de arena. Se vierten residuos y sedimentos. Limpie la botella de reactivo y vierta el filtrado nuevamente en la botella para su calibración. Calibración de la solución de KMnO4 Pese con precisión 0,15~0,20 g de na2co 4 presecado, colóquelo en un matraz Erlenmeyer de 250 cm3, agregue 40 cm3 de agua destilada y 10 cm33 mol de DM-3H2SO4 respectivamente, y caliente el baño de agua a aproximadamente 75-85 °C. . Titular con la solución de KMnO 4 a calibrar mientras esté caliente. Inicialmente valorar lentamente. Después de agregar la primera gota de solución de KMnO4, continúe agitando la solución. Después de que el color rojo púrpura se desvanezca, agregue la segunda gota. Después de que se produce Mn2 en la solución, la velocidad de titulación se puede acelerar adecuadamente. Cuando se acerca al punto final, el color púrpura se desvanece lentamente, por lo que se debe reducir la velocidad de titulación y agitar bien la solución. El punto final es cuando la solución está ligeramente roja y no se desvanece durante medio minuto. Calcule la concentración de la solución de permanganato de potasio. Mantenga la temperatura no inferior a 60°C durante el proceso de titulación. 3) Determinación del contenido de H 2 O 2: Utilice una pipeta para absorber 5,00 cm3 de muestra de H2O 2 (el contenido de H2O 2 es aproximadamente 5), colóquela en un matraz volumétrico de 250 cm3, agregue agua para diluir hasta la marca y mezcle bien. Tome 25 cm3 de la dilución anterior en tres matraces Erlenmeyer de 250 cm3, agregue 5 cm33 moles de DM-3H2SO4 y valore con solución estándar de KMnO 4. Calcule la cantidad de H 2 O 2 en la muestra. Lo que necesita atención es la solución de 1. El KMnO 4 debe cubrirse con el cristal del reloj cuando se calienta y se coloca. 2. El KMnO 4 se usa generalmente como oxidante en una solución ácida de H 2 SO 4 o HNO 3 o HCl no se puede usar para controlar la acidez. Si se encuentra turbidez marrón durante la valoración, esto se debe a una acidez insuficiente y se debe agregar H 2 SO 4 concentrado inmediatamente. Si se alcanza el punto final, se debe repetir el experimento. 3. Al calibrar la concentración de la solución de KMnO 4, el calentamiento puede acelerar la reacción, pero no es adecuado calentar hasta hervir, porque el sobrecalentamiento provocará la descomposición del ácido oxálico. La temperatura adecuada es 75 °C ~ 85 °C. Al final de la titulación, la temperatura de la solución no debe ser inferior a 60°C. 4. La velocidad de reacción es lenta al comienzo de la titulación, así que agregue lentamente. Después de que se produce Mn 2 en la solución, la velocidad de reacción se acelera debido al efecto catalítico del Mn2 en la reacción. En este momento, la velocidad de titulación se puede acelerar, pero tenga cuidado de no bajarla demasiado rápido y tenga cuidado de hacerlo. déjelo caer lentamente cuando se acerque al punto final. Datos toxicológicos Toxicidad aguda LD50 4060 mg/kg (rata dérmica); CL50 2000 mg/m3, 4 horas (inhalación de rata) Mutaciones microbianas mutagénicas: Salmonella typhimurium 10 μL/placa; Intercambio de cromátidas hermanas: Pulmón de hámster 353 μ mol/L Carcinogenicidad Revisión de carcinogenicidad de la IARC: Positivo sospechoso en animales. Propiedades peligrosas, explosivo y oxidante fuerte. El peróxido de hidrógeno en sí no arde, pero puede reaccionar con sustancias combustibles para liberar una gran cantidad de calor y oxígeno, provocando incendios y explosiones. El peróxido de hidrógeno es más estable a un pH de 3,5 a 4,5, se descompone fácilmente en soluciones alcalinas y también puede descomponerse bajo luz intensa, especialmente radiación de onda corta. Cuando se calienta por encima de los 100°C, comienza a descomponerse rápidamente. Forma mezclas explosivas con azúcar, almidón, alcohol, productos derivados del petróleo y otras sustancias orgánicas, que pueden explotar por impacto, calor o chispas. Cuando el peróxido de hidrógeno entra en contacto con muchos compuestos inorgánicos o impurezas, puede descomponerse rápidamente y provocar una explosión, liberando grandes cantidades de calor, oxígeno y vapor de agua. La mayoría de los metales pesados (como cobre, plata, plomo, mercurio, zinc, cobalto, níquel, cromo, manganeso, etc.) y sus óxidos y sales son catalizadores activos, y el polvo, las cenizas de cigarrillos, el polvo de carbón, el óxido, etc. También acelerar la descomposición. Cuando la concentración de peróxido de hidrógeno excede 69, se producirá una explosión en fase gaseosa en un recipiente cerrado con una fuente de ignición o temperatura adecuada. Vías de entrada de riesgos para la salud: Contacto con la piel, inhalación e ingestión. Peligros para la salud: Las altas concentraciones de peróxido de hidrógeno son altamente corrosivas. La inhalación del vapor o la niebla de este producto tiene un fuerte * * * efecto en el tracto respiratorio. El contacto directo con líquidos puede provocar daños irreversibles e incluso ceguera. El envenenamiento oral puede causar dolor abdominal, dolor en el pecho, dificultad para respirar, vómitos, deterioro motor y sensorial temporal y aumento de la temperatura corporal.
Los casos individuales incluyen discapacidad visual, espasmos epilépticos y paraplejía. Datos medioambientales Este material es tóxico para la vida acuática. Medidas de protección: Protección respiratoria: Use una máscara de gas con filtro autocebante (máscara completa) cuando pueda estar expuesto a su vapor. Protección de los ojos: Se ha tomado protección respiratoria. Protección física: Utilice ropa protectora de gas de polietileno. Protección de las manos: Utilice guantes de neopreno. Otros: Está estrictamente prohibido fumar en el lugar de trabajo. Después de salir del trabajo, báñese y cámbiese de ropa. Presta atención a la higiene personal. Tratamiento de fugas: evacue rápidamente al personal contaminado y con fugas a un área segura, aíslelo y restrinja estrictamente el acceso. Se recomienda que los socorristas usen aparatos respiratorios autónomos de presión positiva y monos a prueba de ácidos. Corte la fuente de fuga tanto como sea posible para evitar que entre en espacios confinados como alcantarillas y zanjas de inundación. Pequeñas fugas: absorbidas por arena, vermiculita u otros materiales inertes. También puedes enjuagarlo con abundante agua, diluirlo y tirarlo al desagüe. Gran cantidad de fugas de agua: construir terraplenes o cavar pozos para contenerla; rociar agua para enfriar y diluir el vapor, proteger al personal en el sitio y diluir la fuga en sustancias no inflamables. Se bombea a un camión cisterna o a un recolector especial y luego se recicla o se envía a un vertedero de residuos para su eliminación. Método de tratamiento de residuos: el líquido residual se diluye con agua y se descompone para liberar oxígeno. Una vez que el líquido residual se descompone por completo, se vierte al alcantarillado. Medidas de primeros auxilios en caso de contacto con la piel: Quitar la ropa contaminada y enjuagar con abundante agua corriente. Contacto con los ojos: Levante inmediatamente los párpados y enjuague bien con abundante agua corriente o solución salina durante al menos 15 minutos. Consulta a un médico. Inhalación: Salga rápidamente al aire libre. Mantenga sus vías respiratorias abiertas. Si la respiración es difícil, dé oxígeno. Si la respiración se detiene, proporcione respiración artificial inmediatamente. Consulta a un médico. Ingestión: Beba abundante agua tibia, induzca el vómito y busque atención médica. Métodos de lucha contra incendios: Los bomberos deben utilizar ropa que cubra todo el cuerpo a prueba de fuego y de gases. Si es posible, mueva el recipiente del fuego a un área abierta. Rocíe agua para enfriar el recipiente en llamas hasta que se apague el fuego. Si un contenedor en un incendio cambia de color o el dispositivo de seguridad emite un sonido, debe evacuar inmediatamente. Medios de extinción de incendios: agua, agua nebulizada, polvo seco, arena. Precauciones de embalaje: Embalaje grande: barril de plástico (lata). Debe haber una válvula reductora de presión o ventilación en la parte superior del recipiente. En el contenedor deben quedar al menos 10 piezas y el peso neto de cada barril (lata) no debe exceder los 50 kilogramos. Embalaje de reactivos: botellas de plástico, luego colocadas en bolsas de plástico por separado y empaquetadas juntas en cajas de plástico de calcio. Si bebe o usa peróxido de hidrógeno por error, puede erosionar la mucosa de la boca o el tracto digestivo, causando inflamación y, en casos graves, perforación o sangrado. La inyección de peróxido de hidrógeno puede provocar trombosis, que fácilmente puede provocar necrosis de órganos y, en casos graves, poner en peligro la vida. Está prohibido el uso de peróxido de hidrógeno en el procesamiento general de alimentos. Información reglamentaria: "Reglamento sobre la gestión de seguridad de productos químicos peligrosos" (promulgado por el Consejo de Estado en febrero de 1987), "Reglas de implementación del Reglamento sobre la gestión de seguridad de productos químicos peligrosos" (Hua Laofa [1992] No. 677), " Reglamento sobre el Uso Seguro de Productos Químicos en el Lugar de Trabajo" (Ministerio de Trabajo [1996] N° 423) y otros reglamentos. La "Clasificación y etiquetado de productos químicos peligrosos de uso común" (GB 13690-92) clasifica esta sustancia como oxidante de categoría 5.1. Artículos relacionados Artículos de seguridad s26 Si entra en contacto con los ojos, enjuáguelos inmediatamente con agua limpia y busque atención médica. Si el peróxido de hidrógeno entra accidentalmente en contacto con los ojos, enjuáguelos inmediatamente con abundante agua y busque atención médica. S36/37/39 Úsense indumentaria y guantes de protección adecuados y gafas/protector facial. Utilice ropa protectora adecuada, guantes y gafas o careta. s45 Si necesita ayuda o se siente mal, busque atención médica inmediatamente (muestre la etiqueta si es posible). Si tiene un accidente o se siente mal, busque atención médica inmediatamente (muéstrele la etiqueta si es posible). Término de riesgo R22 Nocivo si se ingiere. Nocivo si se ingiere. R41 Riesgo de lesiones oculares graves. Esto es muy perjudicial para los ojos. Rumores comunes: El permanganato de potasio y el dióxido de manganeso se mezclaron por error durante el experimento de producción de oxígeno con una solución de peróxido de hidrógeno. Los resultados mostraron que la velocidad de reacción y la cantidad de oxígeno producido eran las mismas que sin permanganato de potasio. Los "ejercicios" anteriores son del noveno grado (1) de la escuela secundaria de la ciudad de Sizao, ciudad de Dongtai, ciudad de Yancheng, provincia de Jiangsu, en el año escolar 2013-2014. La pregunta 11 del examen mensual de química (65438 de octubre) refuta que el permanganato de potasio pueda reaccionar directamente con el peróxido de hidrógeno: 2k MnO 4 3h2o 2 = = = 2 KOH 2 MnO 2↓ 2h2o 3 O2 ↑ (en un ambiente alcalino o neutro Abajo) El fenómeno experimental correcto es que la cantidad de oxígeno liberado aumenta violentamente durante la reacción.
De la ecuación química se desprende que tres H2O2 generan tres O2, es decir, el oxígeno se genera completamente a partir del H2O2, que no tiene nada que ver con el permanganato de potasio, pero está más descompuesto que el propio O2. El permanganato de potasio participa en la reacción como oxidante, afectando la liberación de oxígeno.