Por favor, ayúdame a analizar esta pregunta de química de la escuela secundaria.

Guo Dunrong respondió:

Una muestra que contiene arsénico (As2O3) reacciona con zinc y ácido clorhídrico. La ecuación química es:

as2o 3 6Zn 12H = 2 cenizas 3 ↑ 6Zn 2 3H2O,

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La arsina generada (AsH3) se descompone completamente en arsénico elemental e hidrógeno en el tubo de vidrio caliente. La reacción química es la siguiente:

2AsH32As↓ 3H2,.

Si la masa del arsénico es 1,50 mg, entonces (c) el zinc que reaccionó con el arsénico es 3,90 mg

La relación de masa de arsénico a arsénico = As2O3: As2.

=(75×2 16×3): (75×2)= 198:150 = 1.98mg:1.50mg

Por tanto, el arsénico reducido es 1.98mg

a. Durante la reacción, el estado de valencia del elemento As disminuye de 3 en As2O3 a -3 en AsH3, y el arsénico se reduce.

El error en a es que el arsénico "oxidado" es 1,98 mg.

La relación másica de arsénico a hidrógeno = 2as:3h2 = 150:6 = 75:3.

(1,50 mg/75 g)×22,4 ml×3 = 1,344 ml, 0,672 ml≠1,344 ml

Entonces, B está mal.

La relación de masa de arsénico a hidrógeno = 2as:6zn = 150:392 = 1,50 mg: 3,90 mg.

Opción c, el zinc que reacciona con el arsénico es 3,90 mg, lo cual es correcto.

D. Durante todo el proceso, la valencia del elemento As disminuye de 3 en As2O3 a -3 en AsH3, y la valencia de -3 en AsH3 aumenta a 0 en As, por lo que la valencia se transfiere durante todo el proceso El número total de electrones es 2×10-5mol×(6 3)×Namol-1 = 1,8×.