1． A la misma temperatura, la solubilidad del PbSO4 en una solución de K2SO4 es mayor que la solubilidad en agua (escriba "más grande" o "más pequeño"). Este fenómeno se llama efecto del mismo ion
2 ．. Se sabe que el Kθsp de Ca(OH)2 es 5,6×10-6, entonces la concentración de iones hidrógeno de su solución saturada es mol?L-1 y el pH es .
Ca(OH)2 lt;=gt; Ca^2 2OH-
-------------x/2---- - x
(x/2)*x^2=Ksp
x=0.0224 mol/L
c(H )=4.47*10^- 13 mol/L
pH=12,35
3. La expresión de la constante del producto de solubilidad de CaF2 es ____Ksp=[Ca2 ]*[F-]^2__.
4． El electrodo que acepta electrones en la batería primaria es ___electrodo positivo_____, y la reacción de ___oxidación_____ ocurre en el electrodo negativo. La batería primaria puede convertir ___energía química_____ en ___electricidad_____ capaz.
5． Las reacciones 2Fe3 (eq) Cu(s) = 2Fe2 (eq) Cu2 (eq) y Fe(s) Cu2 (eq) = Fe2 (eq) Cu(s) ambas avanzan en dirección directa y el oxidante más fuerte es ____Fe3 ____, el par redox al que pertenece es Fe3/Fe2, el agente reductor más fuerte es ____Fe____ y el par redox al que pertenece es Fe2/Fe.
6. La cuarta capa de electrones incluye _____4___ orbitales atómicos, a saber, 4s, 4p, 4d y 4f. El número máximo de electrones que puede acomodar es _____32___.
7. Hay ___8_____ elementos en el tercer período. Esto se debe a que el grupo de niveles de energía ____2__ tiene 2 tipos de orbitales atómicos, a saber, 2s, 2p y *** 4 orbitales atómicos.
8． Un elemento con 2 electrones en la cuarta capa electrónica tiene un número atómico de ________ y una configuración electrónica de valencia de . El elemento pertenece al período ________ y al grupo ________ y es un elemento (metálico o no metálico) con el número de oxidación más alto. para.
Esta respuesta no es única, puede ser Ca, Sc, Ti, V, Mn, Fe, Co, Ni, Zn, etc.
2. Preguntas de opción múltiple (16 puntos, cada pregunta 2 puntos)
1. En una solución saturada del electrolito insoluble AB2, c(A) = x mol?L-1, c(B-) = y mol?L-1. , entonces el valor de Kθsp es (C)
(A). xy2/2 (B). xy2 (D). (OH)2 Después de agregar NH4Cl sólido a la solución saturada, el Mg(OH)2 precipita (A)
(A) Se disuelve (B). . Sin cambios (D). No se puede juzgar
3. Se sabe que Kθsp (Ag2SO4) = 1,20×10-5, Kθsp (AgCl) = 1,77×10-10, Kθsp (BaSO4) = 1,08×10-10, y volúmenes iguales de 0,0020mol?L-1 Ag2SO4 y 2,0 × Cuando se mezcla una solución de BaCl2 de 10-6mol?L-1, aparecerá (C)
(A). Precipitación de BaSO4 (B). Precipitación de AgCl
(C). Precipita BaSO4 y AgCl*** (D). Sin precipitación
4. La masa de Ag2C2O4 contenida en 1 litro de solución saturada de Ag2C2O4 es 0,06257 gy la masa molecular relativa de Ag2C2O4 es 303,8. Si no se consideran factores como la fuerza iónica y la hidrólisis, el Kθsp de. Ag2C2O4 es (A)
(A) 4,24×10-8 (B). 8,74×10-12
5. Entre los siguientes compuestos, el número de oxidación del átomo de carbono es -2 (C)
(A). p>6. El potencial de los siguientes electrodos no tiene nada que ver con la acidez del medio: (D)
(A O2/H2O (B) MnO4-/Mn2
. (C).H/H2 (D).AgCl/Ag
7．. Para una batería primaria compuesta por la reacción Fe(s) 2Ag (aq) = Fe2 (aq) 2Ag(s), si la concentración de Ag se reduce a 1/10 de la concentración original, el cambio en la fuerza electromotriz de la batería es ( B )
(A). 0,0592 V (B). -0,0592 V
(C)． -118V (D)． 0,118 V
8. En el átomo de bromo, hay orbitales 3s, 3p, 3d, 4s y 4p, y el orden de sus energías es (C)
(A). 3plt; 4plt; 3dlt; 3pda; 4pda; 4pda;
>
(C)． 3plt; 3plt; 4plt; 3slt; 3plt; 4plt; 3dlt;