(El tiempo del examen de física y química es de 100 puntos, la puntuación total es de 120 puntos)
Nota de los candidatos: la décima pregunta de la parte de química está dividida en dos grupos.
Masa atómica relativa: C-12, H-1, O-16, Ca-40, Mg-24.
1. Rellene el formulario (***10 puntos)
1. Seleccione la sustancia adecuada entre sal, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, cal apagada, óxido de hierro, nitrógeno y dióxido de azufre, y complete el formulario Ingrese la siguiente tabla:
El primer tipo de óxido ácido que contiene ácidos y bases que contienen oxígeno
Fórmula química
2. Escribe la ecuación química de la siguiente reacción y responde brevemente:
Respuesta corta a la ecuación química de la reacción química
La relación de masa de cada elemento en el producto de la combustión de la cinta de magnesio en el aire. es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
El tipo de reacción básica del zinc y el ácido sulfúrico diluido para generar gas hidrógeno es la _ _ _ _ _reacción.
Cuando se añade hidróxido de sodio gota a gota a una solución de sulfato de cobre, se producirá un precipitado de color _ _ _ _ _ _ _ _ _.
2. Preguntas de opción múltiple (***10 puntos)
3. El uso de una sustancia suele estar determinado por sus propiedades. Entre los usos de las siguientes sustancias, según sus propiedades químicas, se encuentra ()
A. Llenar el globo con hidrógeno. b. Utilice ácido clorhídrico para eliminar el óxido. Utilice grafito como electrodo. d. Utilice carbón activado como desodorante del refrigerador.
4. Entre las siguientes sustancias, la pura es ()
A. Alumbre biliar b. Alcohol desinfectante médico c. Gas de tubería de Shanghai
5. Los gases de escape de los motores de los automóviles contienen una cierta cantidad de óxidos de nitrógeno, lo que provoca contaminación del aire. Entre las siguientes sustancias, la valencia más alta del nitrógeno es ().
A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O5
6. Los siguientes símbolos químicos representan dos moléculas de hidrógeno ().
H2 D. Metano
7. En el laboratorio, la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso se calienta para producir oxígeno. La masa de dióxido de manganeso antes y después de la reacción es (. )
A. Más pequeño b. Más grande c. Constante d. Incierto
8. A 20°C, se agrega una cierta cantidad de cloruro de sodio a la solución. agitando bien, la afirmación correcta sobre la solución resultante es ().
A. La masa del soluto debe aumentar. La calidad de las soluciones debe mejorar.
c, la concentración porcentual en masa de la solución debe aumentar, D, la masa del disolvente debe permanecer constante.
9. Al recolectar los siguientes gases en el laboratorio, no es aconsejable utilizar el método de drenaje ().
A.H2 dióxido de carbono dióxido de carbono metano
10. El metal elemental R no puede reaccionar con ácido sulfúrico diluido, pero puede reaccionar con una solución de nitrato de mercurio, por lo que R puede ser ().
A. Hierro, boro, magnesio, carbono, plata y cobre
11 Pueden pertenecer a ().
A. Ácido b base c sal d óxido
12 Identifica tres botellas de soluciones incoloras: H2SO4, CaCl2 y NaCl.
A.na2co3.Solución de tornasol violeta c.bacl2d.agno3
Tres. Complete los espacios en blanco (***8 puntos)
13. La cápsula de amoxicilina es un antibiótico de uso común. Su fórmula química es C16Hl9N3O5S. El 3H2O está compuesto de _ _ _ _ _ _ _ elementos, y su molécula tiene el mayor número de _ _ _ _ _ _ átomos.
14. El aluminio y el óxido de hierro reaccionan a alta temperatura para formar óxido de hierro y aluminio. Escribe la ecuación química para esta reacción_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
15. Existen las siguientes conversiones:
Entre ellas, A es un sólido negro, B y C son gases incoloros, C es tóxico y las fórmulas químicas de B y C. son respectivamente
B_______________C_______________ .
A 16,20°C, agregue una cierta cantidad de sólidos de sal a 25 gramos de agua destilada. Después de agitar bien, filtre los sólidos de sal no disueltos para obtener 34. gramos de filtrado, entonces la concentración porcentual en masa de cloruro de sodio en la solución es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
4. Preguntas de respuesta corta (***12 puntos)
17. El oxígeno se suele producir en la industria separando aire líquido, mientras que en los laboratorios generalmente se produce calentando una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso.
(1)Escribe la ecuación química _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) Complete los espacios en blanco con números: (a) cambios físicos (b) cambios químicos.
La producción de oxígeno industrial pertenece a _ _ _ _ _ _, y la producción de oxígeno de laboratorio pertenece a _ _ _ _ _.
(3) Describa brevemente las razones por las que la producción de oxígeno industrial y la producción de oxígeno en laboratorio no son intercambiables:
________________________________________________________
18. La siguiente configuración experimental se utiliza para generar monóxido de carbono. Por favor responda:
(1) Ecuación química _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) La función de la parte B es generar _ _ _ _ _ _ gas, y su ecuación química de reacción es:
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (4) El nombre del instrumento en la parte D es _ _ _ _ _ _ _ _ _
Gas La razón por la cual se puede recolectar mediante el método de drenaje.
5. Esta pregunta se divide en dos grupos, A y B. Por favor escriba "√" entre paréntesis del grupo seleccionado. Los candidatos que elijan el Grupo A no obtendrán puntos extra si eligen el Grupo B. Los candidatos que elijan el Grupo B no obtendrán puntos extra si eligen el Grupo A. Si ambos grupos eligen o no eligen al mismo tiempo, prevalecerá el Grupo A. (***10 puntos)
Por favor escriba "√" entre paréntesis del grupo seleccionado. Grupo A() Grupo B().
Grupo A (47 preguntas son de opción múltiple)
19 Según el diagrama esquemático de la estructura del átomo de cloro, la incertidumbre es ().
A. Número de protones b. Número de capas de electrones c. Masa atómica relativa d. Categoría de elementos
20. pasta de dientes, a menudo hay que añadir un agente frotante. Este agente de fricción es un polvo de carbonato de calcio ultrafino elaborado a partir del mineral mediante una serie de procesos. Su proceso de producción es el siguiente:
(2) Escriba (1), (2), (3) Transformado. ecuaciones químicas.
(Ⅰ)____________________________________________
(II)____________________________________________
(III)__________________________________________
(3) Pasar CO2 al agua de cal clarificada gas, lo que resulta en la precipitación de CaCO3. Si el gas CO2 es excesivo, se producirá una reacción adicional: CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2, Ca(HCO3)2 es fácilmente soluble en agua. Si se burbujea CO2 en agua de cal que contiene 27,4 g de Ca(OH), ¿qué masa de gas CO2 se requiere para obtener la cantidad máxima de precipitación de CaCO3?
Grupo b:
21. En la actualidad, muchas zonas residenciales de Shanghai han implementado cajas de recogida de clasificación de residuos domésticos. Por favor complete los siguientes números de basura en los botes de basura correspondientes.
(1) Despojos de aves y pescado; 2. Cáscaras de frutas y verduras; 8. Vidrios rotos; 4. Desechos de pilas fluorescentes; 6. Productos de chatarra; Bote de basura orgánico: _ _ _ _ _ _ _ _ _; Bote de basura inorgánico_ _ _ _ _ _ _ _; Bote de basura de materiales peligrosos_ _ _ _ _ _ _ _.
22. El principal componente de la gasolina es el octano (la fórmula química es C8H18). Si la gasolina no se quema por completo, se producirá gas monóxido de carbono que contaminará el medio ambiente.
(1)La masa de 1mol C8H18 es _ _ _ _ _ _ _ _ g.
El número de moléculas en 1 mol de C8H18 es aproximadamente _ _ _ _ _ _ _.
1mol de C8H18 contiene _ _ _ _ _ _ _ moles de átomos de carbono.
(2)1mol C8H18 se quema completamente para producir dióxido de carbono _ _ _ _ _ _ _ _ mol y H2O _ _ _ _ _ _ _ _ mol.
(3)1mol C8H18 sufre una combustión incompleta para generar 7molCO2, y luego genera _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Molco. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Examen Académico Unificado de Shanghai 2005 para graduados de secundaria
Departamento de Química
Masa atómica relativa (peso atómico): H-1 C-12N-14 O-16 Cl-35,5 Ca-40 Ag-108.
6. Rellena el formulario (***10 puntos)
27.
Símbolo químico h
3H2O
Un elemento hierro que representa la valencia del fósforo y el helio.
28.
Nombre de la sustancia: sulfato de bario, cloruro de bario y ácido sulfúrico.
Hidróxido de aluminio y cobalto
7. Preguntas de opción múltiple:
29. ............................()
a. Agua destilada hirviendo b. Sorgo Se convierte en vino c. , los productos de hierro se oxidan y las tortas se deterioran.
30. Entre las siguientes bebidas y alimentos, las soluciones son…………………………………………………………………… ……… ……………………………………………….
a, leche de soja b, leche c, agua mineral d, mermelada
31. Entre las siguientes sustancias, los óxidos pertenecen a... ......... ........................()
A, oxietilo, H2O, propileno, ácido permangánico Cloruro de potasio, bicarbonato de calcio
32. Entre los siguientes artículos de vidrio, el que se puede calentar directamente sobre la llama de una lámpara de alcohol es....................... ...........()
A, B, C, D,
33. En la reacción de CuO +H2 Cu +H2O , la reacción agente es........................().
a, CuO B, H2 C, Cu D , H2O
34. La sal yodada contiene yodato de potasio (KIO3). El estado de valencia del yodo en el yodato de potasio es................. ...... ().
a, +1 B, +3 C, +5 D, +7
35 Los primeros científicos representados por Lavoisier Se ha confirmado que aproximadamente 1/5 de. Los gases del aire son activos y pueden reaccionar con ciertos metales. Este gas puede ser................................().
a. . Oxígeno c. Vapor de agua d. y gases raros
36. .......()
a. Utilice cal viva como desecante de alimentos B. Utilice hielo seco para extinguir el fuego.
c. Pintura antioxidante D. Utilice una cerilla encendida para comprobar si hay fugas de gas.
37. A menudo se percibe un olor peculiar al entrar en una casa recién reformada. Para explicar este fenómeno utilizando las propiedades de las moléculas, la más razonable es ().
1. Las moléculas están en constante movimiento. b. La masa de la molécula es muy pequeña.
c, hay un espacio d entre las moléculas y el volumen de las moléculas es muy pequeño.
La solubilidad del Ca(OH)2 en agua a 38 y 30°C es de 0,16g/100g de agua. A esta temperatura, para preparar agua de cal clarificada saturada, el equipo experimental pesó 5,6 g de cal viva, los puso en 1000 g de agua, se agitó bien y se enfrió a 30°C, se filtró y obtuvo la masa del soluto en el clarificado. agua de cal ().
a, igual a 5,6g B, mayor a 5,6g C, igual a 1,6g D, menor a 5,6g.
8. Rellena los espacios en blanco: (***10 puntos)
39. El aceite refrescante que se utiliza para refrescarte y refrescarte en verano es principalmente mentol (fórmula química C10H20O). Esta sustancia está compuesta de tres elementos. La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en el mentol es mC:mH:mO=.
40. Coloque un clavo de hierro en la solución de sulfato de cobre y sáquelo después de un tiempo. Se descubre que se generan sustancias coloreadas en la superficie del clavo de hierro. Tipo de reacción:.
41. La finalidad de una sustancia generalmente está estrechamente relacionada con sus propiedades. Un compañero resumió y organizó según esta regla, ayúdelo a completar los espacios en blanco:
42. La solución de fenolftaleína es un indicador de uso común en el laboratorio. Generalmente se elabora a partir de fenolftaleína sólida disuelta en una solución de alcohol al 90%.
(1) Tome 1 g de fenolftaleína sólida y prepare 1000 g de solución de fenolftaleína. La fracción en masa (concentración porcentual en masa) del soluto de fenolftaleína en la solución resultante es.
(2) Deje caer de 2 a 3 gotas de solución de fenolftaleína en 2 ml de solución diluida de hidróxido de sodio y la solución desarrollará color.
(3) En la solución coloreada anterior, coloque una cantidad suficiente (escriba el nombre del reactivo) para obtener una solución incolora.
9. Preguntas de respuesta corta: (***10 puntos)
43. Para eliminar las impurezas de carbonato de sodio en muestras de cloruro de sodio, el grupo de interés diseñó inicialmente el siguiente plan y experimento llevado a cabo.
(1) Escriba la fórmula química del precipitado A.
(2) Después de agregar la solución de CaCl2, el método de operación experimental para separar y eliminar el precipitado A es el siguiente.
(3) Durante el experimento, los estudiantes descubrieron un nuevo problema: esta solución introduce fácilmente nuevas impurezas. Anote la composición de la sustancia sólida B (expresada en fórmula química).
(4) Después de que los estudiantes continuaron explorando, se propuso un nuevo plan: disolver la mezcla, y si se agrega ácido clorhídrico gota a gota hasta que ya no se produzca gas, no solo se pueden eliminar las impurezas de Na2CO3, sino también Previene eficazmente la introducción de nuevas impurezas. Escribe la ecuación química de la reacción:
.
44. El equipo experimental utilizó el siguiente equipo para realizar experimentos.
Una breve respuesta a los pasos prácticos de la prueba
Paso 1: Pese 3 g de clorato de potasio y mézclelo con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso, colóquelo en el tubo de ensayo del dispositivo ① y encienda la lámpara de alcohol. Dispositivo ① Ecuación de reacción química en el tubo de ensayo:
Paso 2: Después de calentar el tubo de ensayo durante un período de tiempo, conecte A y B con un tubo de goma. Al inicio del calentamiento, los gases de escape no deben recogerse inmediatamente porque.
Paso 3: Cuando el nivel de agua en el dispositivo ② deje de bajar, desconecte A y B, retire la lámpara de alcohol, selle el recipiente de gas en el dispositivo ② y etiquételo para su uso posterior.
Paso 4: Lee el volumen de agua en la probeta y anótalo. Al leer, la línea de visión debe estar al nivel de la superficie cóncava del líquido.
Según la comprensión del experimento anterior, resuma el propósito de este experimento: (no más de 20 palabras)
.
X. Esta pregunta se divide en dos grupos, A y B. Por favor escriba "√" entre paréntesis del grupo seleccionado. Los candidatos que elijan el Grupo A no obtendrán puntos extra si eligen el Grupo B. Los candidatos que elijan el Grupo B no obtendrán puntos extra si eligen el Grupo A. Si ambos grupos eligen al mismo tiempo o no, prevalecerá el Grupo A. (***10 puntos)
Grupo A [La pregunta 45 (1) es una pregunta de opción múltiple]
45 (1) Entre los elementos representados por el siguiente diagrama de estructura atómica. , ( ) tiene las propiedades químicas más estables.
A, B, C, D,
(2) De los elementos anteriores, seleccione los elementos apropiados para formar compuestos salinos y escriba su fórmula química:.
46. Para estudiar la composición de los sólidos escamosos (incrustaciones) vertidos de termos de larga duración, los estudiantes realizaron las siguientes investigaciones:
Teorías sobre los fenómenos de funcionamiento
Sólido
Revisar
①
Las escamas se vuelven blancas y sueltas
El agua de cal clara se vuelve turbia, producto de la descomposición de escala Hay (escribe la fórmula química).
Sólido
Comprobación
②El sólido está parcialmente disuelto y el valor de pH del filtrado es aproximadamente 12.
En base a las investigaciones anteriores, se estima que los componentes de esta escala incluyen (escribir el nombre de la sustancia).
Escribe la ecuación química de la reacción del experimento ①:
;.
47. Para determinar el contenido de nitrato de plata en la solución de nitrato de plata, tome 20 g de la solución en un vaso de precipitados, agregue 5,5 g de ácido clorhídrico (suficiente) para que reaccione completamente con el nitrato de plata en la solución, filtrar, lavar y secar el precipitado blanco, pesar 2,87 g.
(1) Encuentre la masa de AgNO3 en la solución de 20 g anterior.
(2) En operaciones experimentales, generalmente se toma una cierta cantidad de líquido midiendo el volumen del líquido. Se encuentra que la densidad del ácido clorhídrico anterior en condiciones experimentales es 1,1 g/ml, entonces, ¿cuál es el volumen de 5,5 g de ácido clorhídrico utilizado en este experimento?
45. Muchas sustancias en la vida no son necesariamente neutras. Determine si los siguientes líquidos con un valor de pH superior a 7 a temperatura ambiente lo son ().
a, agua de cal b, vinagre c, agua salada d y agua de naranja
46 Agua (H2O) conocida como “fuente de vida” y “oxidante verde” “Hidrógeno”. El peróxido (H2O2) es un compuesto compuesto de hidrógeno y oxígeno, generalmente un líquido incoloro. En la jornada de puertas abiertas del experimento de química, los estudiantes del grupo experimental utilizaron el siguiente método para identificar dos botellas de líquido incoloro, agua y peróxido de hidrógeno. Complete el contenido relevante:
Pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales
① Agregue dos volúmenes iguales de líquidos incoloros en dos tubos de ensayo A y B respectivamente.
(2) Agregue la misma masa (una pequeña cantidad) de dióxido de manganeso al tubo de ensayo A y al tubo de ensayo B respectivamente, y observe el fenómeno.
No hubo ningún fenómeno evidente en el tubo de ensayo.
En el tubo de ensayo se producen burbujas.
aEl líquido incoloro en el tubo de ensayo es:
;
bEl líquido incoloro en el tubo de ensayo es:
;
p>
(1) Ecuación de reacción química en el tubo de ensayo B:
(2) Cómo verificar el gas producido en el tubo de ensayo B (anote los pasos operativos, fenómenos experimentales y conclusiones)?
47. En el proceso de promoción del uso de "combustibles limpios" en nuestro país, el 16 de mayo de 2005, la Universidad Jiao Tong de Shanghai anunció el lanzamiento del primer autobús urbano nacional que utiliza éter dimetílico como combustible. Lo que resolverá eficazmente el problema del humo negro de los autobuses.
(1) Se sabe que la fórmula química del éter dimetílico es C2H6O, la masa molar del éter dimetílico es g/mol y 1 mol de éter dimetílico contiene un átomo de oxígeno.
(2) El dimetil éter se quema completamente en el aire para generar dióxido de carbono y agua, y se completa la ecuación química relacionada con la reacción:
C2H6O+3 O2;
p>
2 La combustión completa de un mol de éter dimetílico requiere 1 mol de oxígeno.
(3) De la reacción anterior se puede ver que el éter dimetílico es una fuente de energía como el gas natural.
Examen académico unificado de Shanghai 2005 para graduados de secundaria
Respuestas y criterios de puntuación para trabajos de física y química
Parte de química
Descripción :
p>1, la respuesta a este examen es 1 (a menos que se indique lo contrario).
2. Los nombres de materiales, instrumentos y conceptos incorrectos (incluidos los errores tipográficos) no se puntuarán.
3. Si la fórmula química (fórmula molecular) en la ecuación química es incorrecta, no se otorgarán puntos; hay errores en el equilibrio, las condiciones de reacción, los símbolos de gas o precipitación, etc. , se descontará 1 punto por todo el volumen.
27. Completa la tabla: (10 puntos)
pHe
Hidrógeno (1 átomo de hidrógeno) + 3 moléculas de agua.
28.
Monóxido de carbono hidróxido de aluminio
H2SO4 BaCl2 CUSO4 5H2O
7. /p>
p>
29 30 31 32 33 34 35 36 37 38
A C B D B C B D A D
8. (o 3); 30:5 ∶4(120:20:16)
40, rojo; sulfato de cobre + hierro → sulfato ferroso + reacción de reemplazo de cobre (o reacción redox) 41, la densidad es mucha; más pequeño que el aire (baja densidad); Reducibilidad 42, 0,1% Rojo; ácido clorhídrico (ácido sulfúrico... puntuación promedio razonable)
Nueve respuestas cortas: (10) 43, (1) CaCO3 (2). ) Filtración (3) NaCl y CaCl 2 (* * * 2); respuesta 1 ~ 2, obtenga 1 por cada respuesta correcta más de dos, reste 1 punto por cada respuesta incorrecta: Na2CO3 +2HCl →2NaCl +H2O +CO2. ↑ CO2 =
44. (1) 2kClO3 2kCl+3o2 = (2) En este momento, el aire del tubo de ensayo se agota (el oxígeno recogido es impuro).
(3) Se produce oxígeno en el punto más bajo (4) y se mide el volumen de oxígeno (2 puntos por todas las respuestas correctas, 1 punto por 1 ~ 2 puntos).
10. (10 puntos) 45. (1)b; (2) MgCl2 [Mg(ClO3)2] (puntaje promedio razonable)
46. ácido carbónico Calcio; CaCO3 CaO+CO2 ↑; dióxido de carbono + hidróxido de calcio → carbonato de calcio↓+H2O
47. Suponga que la masa de AgNO3 en la solución de prueba es xg.
AgNO3+HCl →AgCl↓+HNO3 (1)
170 143,5
Xg 2,87g
170/x = 143,5/ 2,87 x = 3,4(g)(1)
(2) 5,5/1,1 = 5(ml)(1)
a: La masa de nitrato de plata en la solución de prueba es 3,4 g, el volumen de ácido clorhídrico es de 5 ml.
Grupo b:
45. Respuesta
46 H2O (se darán puntos por escribir la fórmula química o el nombre)
(1) 2H2O 2·2H2O+O2 ↑
(2) Colocar un trozo de madera con chispas en la boca del tubo de ensayo y volver a encenderlo para comprobar que es oxígeno (con chispas y volver a encender ).
47, (1) 46; 6,02×1023
(2)CO2+3H2O [no dentro del rango de deducción total de 1 (conservación de masa)]; >
(3) Limpiar (verde)