253KJ significa que la energía liberada por la combustión completa de un objeto es 253KJ.
En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de calor es Joule (abreviado como Joule, abreviado como J). Históricamente, la unidad de calor se ha definido como caloría (abreviada como cal), que sólo se utiliza como unidad auxiliar de energía, 1 caloría = 4,184 julios.
La relación de conversión es: 1 kcal = 1000 calorías = 1000 calorías = 4184 julios = 4,184 kilojulios
Entonces 253KJ = 1058,552cal.
Entonces el calor del objeto es 1058.552cal.
Información ampliada:
1. La relación entre calor y energía interna
La relación entre calor y energía interna es como la relación entre trabajo y energía mecánica. . El calor es una medida de la energía que puede cambiar dentro de un objeto.
Si no se ha alcanzado el equilibrio térmico entre las dos regiones, el calor se transferirá desde el lugar de alta temperatura entre ellas al de baja temperatura. Cualquier sustancia tiene una determinada cantidad de energía interna, la cual está relacionada con el movimiento desordenado de los átomos y moléculas que componen la sustancia.
Cuando dos sustancias con diferentes temperaturas están en contacto térmico, intercambian energía interna hasta que las temperaturas de ambas partes son consistentes, es decir, se alcanza el equilibrio térmico. Aquí, la cantidad de energía transferida es igual a la cantidad de calor intercambiado. Mucha gente confunde el calor con la energía interna. De hecho, el calor se refiere al cambio de energía interna y al trabajo del sistema.
El calor describe el cambio en la energía interna, y la energía interna es una cantidad de estado, una función de estado del sistema, correspondiente a un punto de estado del sistema. Comprender completamente la diferencia entre calor y energía interna es la clave para comprender la primera ley de la termodinámica.
El calor transferido entre objetos durante el proceso de transferencia de calor está relacionado con el proceso (adiabático, isotérmico, isobárico), es decir, la absorción o liberación de calor debe ocurrir en un proceso determinado. Cuando un objeto está en un determinado estado, no se puede decir cuánto calor contiene (el calor es una cantidad de proceso, una cantidad de cambio).
2. Unidades de fórmula para el cálculo del calor
① Después de un determinado proceso, el cambio de temperatura es △t, que absorbe (o libera) calor. Q representa calor (J),
Q=c·m·Δt
Q absorber=c·m·(t-t0)
Q liberar= c·m·(t0-t)
(t0 es la temperatura inicial; t es la temperatura final)
Donde C es la capacidad calorífica específica relacionada con este proceso.
Enciclopedia Baidu-Calorías