Los agentes reductores incluyen:
(1) Elementos no metálicos típicos, como F2, O2, Cl2, Br2, I2, S, etc. (sus propiedades oxidantes dependen de la actividad no metálica Básicamente lo mismo).
(2) Compuestos de alta valencia que contienen elementos de precio variable, como KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2, etc.
(3) Cationes metálicos, como: Fe3+, Cu2+, (H+) (en la reacción de sustitución de metales con soluciones ácidas y salinas, como la reacción Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, Cu2+ iones esencialmente oxidan los átomos de Fe, el Cu2+ se utiliza como oxidante y el Fe es el agente reductor).
Los agentes reductores son sustancias que pierden electrones durante las reacciones redox. En términos generales, un reactivo que contiene una valencia aumentada de una determinada sustancia es un agente reductor. El agente reductor en sí tiene propiedades reductoras y cuando se oxida, el producto se denomina producto de oxidación.
Las reacciones de reducción y oxidación se producen simultáneamente, es decir, mientras el agente reductor sufre una reacción redox con la sustancia reducida, ésta también se oxida y se convierte en un producto de oxidación.
Identificación de agentes reductores:
En una reacción redox en la que cambia la valencia, la sustancia cuya valencia cambia de baja a alta se llama agente reductor. Puede utilizarse como agente reductor. Antioxidante y tiene propiedades reductoras. Cuando se oxidan, los productos se denominan productos de oxidación.
Agente reductor es un concepto relativo, porque una misma sustancia puede presentar las características de agente reductor o de agente oxidante dependiendo de las sustancias de reacción.
Por ejemplo: SO2 es el agente reductor en la reacción de SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2. Pero en H2S+SO2→S+H2O, SO2 es el agente oxidante.