En cuanto a otros planetas, Mercurio, Venus, Marte, Júpiter, Saturno, etc. , todo en mayúsculas, sin añadir.
Mercurio debe escribirse con mayúscula si significa mercurio. Si no está escrito, Mercurio también significa Mercurio.
¿Mercurio debe escribirse en mayúscula en la traducción al inglés?
El sol, la luna y la tierra son diferentes a otros planetas. En el lenguaje cotidiano, representan lo que vemos como el sol, la luna y la tierra. Deberíamos usar sol, luna y tierra, además, sin mayúsculas. Pero cuando sus nombres se usan como nombres de un planeta, es decir, los nombres de las estrellas, el sol, la luna y la tierra, deben escribirse con mayúscula. El sol y la luna deben agregarse con la, y la tierra generalmente lo hace. No es necesario agregarlo con el.
上篇: Defensores y métodos para comprender la conservación de energía. Darle alguna información como referencia. 1 Desde finales del siglo XVIII hasta mediados del siglo XIX, la humanidad estableció la primera ley de la termodinámica, es decir, la ley de conservación y transformación de la energía, basada en la experiencia acumulada, las prácticas de producción en masa y los experimentos científicos. En este proceso hicieron importantes aportes el médico alemán J.R. Meyer y el físico británico J.P. Joule. Cada uno de ellos llegó a la misma conclusión a través de una investigación independiente. En su artículo de 1842 "Fuerzas en límites inorgánicos", Meyer propuso el principio de conversión mutua de energía mecánica y calor, y calculó el equivalente mecánico del valor calorífico a partir de la diferencia entre la capacidad calorífica específica del aire a presión constante y el calor específico. Capacidad del aire a volumen constante. En el libro "Movimiento y metabolismo de los organismos", publicado en 1845, se describe la transformación de 25 formas de movimiento. A partir de 1840, Joule realizó numerosos experimentos sobre los efectos térmicos de la corriente eléctrica y el equivalente mecánico del calor. Durante 1840-1845 publicó "Sobre el calor generado por las pilas voltaicas" y "Sobre el calor liberado por los conductores metálicos y las baterías durante la electrólisis". Sobre el efecto térmico de la magnetoelectricidad y el efecto mecánico del calor, sobre los cambios de temperatura provocados por la expansión y contracción térmica del aire, etc. A través de varios experimentos precisos, obtuvo directamente el valor equivalente mecánico del calor. La consistencia de los resultados sentó una base experimental sólida para las leyes de conservación y conversión de energía. Además de Meyer y Joule, al establecimiento de la primera ley de la termodinámica también contribuyeron muchos científicos, como M. Segan en 1839. En 1843, L.A. Kelding publicó resultados experimentales para determinar el equivalente mecánico del calor. 1847 H. von Helmretz discutió exhaustivamente las leyes de conservación y transformación mutua de las "fuerzas" del movimiento mecánico, el movimiento térmico y el movimiento electromagnético basándose en las leyes de la mecánica. Durante este período histórico, los científicos de varios países pudieron descubrir de forma independiente las leyes de conservación y transformación de la energía, que estaba determinada por las condiciones de producción de la época. Desde principios del siglo XVIII hasta el siglo XVIII. La fabricación, transformación y aplicación generalizada de las máquinas de vapor en las industrias siderúrgicas y textiles británicas, así como el estudio de la eficiencia de las máquinas térmicas y la generación de calor por fricción en las máquinas, promovieron en gran medida la comprensión de una de las leyes más básicas de las ciencias naturales: la Comprensión de la ley de conversión de energía. Ilustra científicamente la idea de que el movimiento es inmortal. Se puede expresar como: En un sistema aislado, la energía se convierte de una forma a otra y se transfiere de un objeto a otro. Durante el proceso de transformación y transferencia, la suma de las energías de diversas formas y objetos permanece sin cambios. La naturaleza entera también puede considerarse como un sistema aislado, lo que significa que la energía en la naturaleza puede transformarse y transferirse continuamente, pero la cantidad total permanece sin cambios. Desde finales del siglo XVIII hasta la década de 1940, más de 10 científicos de 6 países propusieron el concepto de conservación de energía desde diferentes ángulos, ya sea negando la teoría calórica o proponiéndola de forma independiente. El químico ruso Gass descubrió en 1836 que el calor total liberado por cualquier reacción química, ya sea que se complete en un paso o en varios pasos, es el mismo, lo que demuestra que la energía se conserva en las reacciones químicas y se considera la ley pionera de conservación de la energía. Cuando el médico alemán J.R. Mayer trabajaba como médico de a bordo en un barco holandés de las Indias Orientales, vio la sangre roja en las venas de los marineros en los trópicos en comparación con la de Europa. Se puso en contacto con la teoría de la combustión de L.A. Lavoisier y creía que el cuerpo humano necesitaba menos calorías, el proceso de oxidación de los alimentos se debilitaba y quedaba más oxígeno en la sangre venosa, por lo que pensó en la equivalencia de la energía química y la energía térmica en los alimentos. Escuché de conversaciones de marineros que el agua de mar está caliente durante las tormentas y pensé en la equivalencia del calor y el movimiento mecánico. En 1841 y 1842, escribí artículos consecutivos sobre la conservación de las fuerzas naturales (es decir, la energía a partir de la relación de calor específico del aire a presión constante y volumen constante, calculé que el equivalente mecánico del calor es 1 cal, que es igual). a 365 gramos de fuerza m Por tanto, Meyer es reconocido como la primera persona en proponer la conservación de la energía y calcular el equivalente mecánico del calor. J.P. Joule fue un comerciante de vinos y físico aficionado británico. Comenzó a estudiar el calor generado por la corriente eléctrica en 1837 y luego midió repetidamente el equivalente mecánico del calor utilizando varios dispositivos mecánicos. Continuó trabajando hasta 1878 y finalmente midió con precisión el valor equivalente del trabajo térmico (usó sistemas imperiales y la conversión fue 4,51 julios/cal) y el valor moderno. Sin conocer las investigaciones de Meyer y Joule, el fisiólogo alemán H. von Helmholtz partió de la imposibilidad de una máquina de movimiento perpetuo y pensó en la relación entre las diferentes fuerzas (es decir, energía) en la naturaleza. En la monografía "Conservación de la fuerza", se menciona la conversión entre tensión (ahora llamada energía potencial) y vitalidad (es decir, energía cinética), y se aclara profundamente la naturaleza del calor: "La llamada cantidad de calor se refiere en parte a la cantidad de vitalidad del movimiento térmico. La otra parte se refiere a la cantidad de tensión entre los átomos que provoca el movimiento térmico cuando cambia la disposición de los átomos. 下篇: ¿Qué significa la flor que florece y cae?