1. Una cierta masa de ácido sulfúrico diluido y una solución de hidróxido de sodio reaccionan completamente. La fracción de masa de soluto en la solución resultante es del 10%, por lo que la proporción numérica de iones de sodio y moléculas de agua. la solución es.
a 1﹔71b 2﹔71? c . 1 79d . 2 79
Rellene los espacios en blanco:
2 Al analizar las relaciones de reacción entre ácidos, bases y sales comunes en las escuelas secundarias, los estudiantes de la. El grupo experimental realizó los siguientes experimentos. Hay fenómenos obvios en cada paso. Las operaciones experimentales y algunos fenómenos se muestran en la siguiente figura.
Responde las siguientes preguntas:
(1) ¿Cuál debe ser una solución? - Género (insertar "ácido" o "medio" o "base").
(2) ¿Cuál es la fórmula química del gas D? - .
(3)El fenómeno experimental en el paso (2) es -.
(4)¿Cuál es el soluto en la solución E? - .
(5) El soluto en la solución B está compuesto por dos elementos. ¿Cuál es la ecuación química de la reacción de producción de gas en (4)? - ?.
(6) Después del experimento, saque una pequeña cantidad de sobrenadante del vaso que contiene el sólido C y continúe agregando la solución E. El sólido C aún precipitará. Se sabe que los cationes en A y E son iguales, entonces ¿cuál es el soluto en la solución obtenida después del experimento? - ?.
Tipo de cálculo:
3. El hidróxido de sodio absorbe fácilmente el agua y se deteriora cuando se coloca al aire libre. ¿Hay 220 en el laboratorio? gMuestra sólida de hidróxido de sodio de larga duración
(suponiendo que los componentes de la muestra estén distribuidos uniformemente). ¿A un grupo experimental se le ocurrió 20? ¿gramo? , calentar el agua de secado hasta obtener 18,6? g sólido. Añadir exceso de agua de cal clarificada al sólido obtenido y reaccionar completamente para obtener 10? g precipitación. Después de analizar y calcular los datos anteriores, los estudiantes de este grupo agregaron una cierta cantidad de hidróxido de calcio en polvo y agua a la muestra de hidróxido de sodio restante. Después de la reacción completa, filtraron y obtuvieron solo una solución de hidróxido de sodio al 10%. Calcule la masa de hidróxido de calcio y agua agregada.
4. Después de completar el experimento "Preparación de dióxido de carbono", vierta la solución mezclada que contiene más ácido clorhídrico en el cubo de residuos. Para evitar la contaminación ácida del medio ambiente, el grupo de interés en química llevó a cabo el siguiente experimento: tomar 60 g de líquido residual y agregarle una solución de carbonato de sodio con una fracción de masa de soluto del 21,2 %. La relación entre el valor de pH de la solución resultante y la masa de la solución de carbonato de sodio agregada se muestra en la figura de la derecha (no se considera la influencia del CO2 disuelto en agua sobre la acidez y alcalinidad de la solución).
(1) Según la imagen de la derecha, ¿cuánta masa de solución de carbonato de sodio se agrega? g. El ácido clorhídrico del líquido residual acaba de ser tratado.
(2) Calcule la fracción de masa de cloruro de calcio en el líquido residual.
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