El fósforo rojo reacciona con el oxígeno: se produce una gran cantidad de humo blanco, se libera una gran cantidad de calor y se produce un sólido blanco
La ecuación química para la combustión del fósforo rojo en oxígeno es: 4P+5O2 =2P2O5 (la condición es ignición). La expresión literal para el fósforo rojo quemado en oxígeno es: fósforo rojo + oxígeno = pentóxido de fósforo (la condición es ignición). El proceso de combustión del fósforo rojo es una reacción de oxidación.
1. El fenómeno de la quema de fósforo rojo.
La razón es: el fósforo rojo y el oxígeno reaccionan para formar partículas de pentóxido de fósforo, que son sólidos blancos.
2. El principio de combustión del fósforo rojo.
El principio de combustión del fósforo rojo es la reacción de oxidación. Una reacción de oxidación es una reacción química entre una sustancia y el oxígeno, que suministra oxígeno en el proceso. La combustión del fósforo rojo es la reacción entre el fósforo rojo y el oxígeno.
3. Introducción al fósforo rojo
El fósforo rojo, también conocido como fósforo rojo, es un polvo amorfo de color rojo púrpura, brillante y no tóxico. Comienza a fundirse cuando se calienta a 590°C a alta presión. Si no se aplica presión, no se funde sino que se sublima. Después de la vaporización y luego la condensación, se obtiene fósforo blanco. El fósforo rojo forma una estructura polimérica alta de cadenas o anillos con enlaces simples de tetraedro P4. Tiene alta estabilidad. Es insoluble en agua y disulfuro de carbono, ligeramente soluble en etanol absoluto y soluble en solución alcalina.
Reacciona con el ácido nítrico para generar ácido fosfórico y, cuando se calienta en cloro gaseoso, genera cloruro. El fósforo amarillo se calienta a 250°C durante varios días al vacío y bajo presión normal, y se convierte gradualmente en fósforo rojo. El fósforo rojo se puede utilizar en la industria de los semiconductores como fuente de difusión, en síntesis orgánica y en la fabricación de cerillas. También se utiliza como pesticidas, rodenticidas, fuegos artificiales y bombas de humo.
4. Introducción al pentóxido de fósforo
Pentóxido de fósforo, fórmula química P2O5. Polvo amorfo blanco o cristal hexagonal. Fácil de absorber la humedad. Sublimación de 360 ℃. Al disolverse en agua se genera mucho calor y se genera ácido fosfórico, con una densidad relativa de 2,39. Punto de fusión 569 ℃. Debido a que los óxidos ácidos son corrosivos, no se deben tocar ni comer directamente con las manos, ni olerlos directamente.
Precauciones de almacenamiento: Almacenar en un almacén seco y limpio. La humedad relativa se mantiene por debajo del 75%. Mantener alejado del fuego y fuentes de calor. El embalaje debe estar sellado y protegido de la humedad. Debe almacenarse separado de materiales inflamables, combustibles, álcalis, etc. No se permiten almacenamiento y transporte mixtos.