O1 Química y Producción Industrial y Agrícola
31.O1[2011? Volumen de Shandong] Química - Química y Tecnología
La tecnología de tratamiento de agua se utiliza ampliamente en la producción y la vida.
(1) El agua que contiene más _ _ _ _ _ _ iones se llama agua dura. La ecuación iónica para la precipitación de carbonatos después de calentar agua dura es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (escribe solo una).
(2) Si la resina de intercambio catiónico tipo RH y la resina de intercambio aniónico tipo ROH se conectan en serie para ablandar el agua dura natural, el agua dura primero debe pasar a través de _ _ _ _ _ _ _ _ (completar "RH" o "ROH" ") resina de intercambio iónico tipo porque_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El método de obtener agua pura aplicando una cierta presión para permitir que las moléculas de agua atraviesen una membrana semipermeable e intercepten moléculas o iones grandes se llama _ _ _ _ _ _ _. Al electrodializar agua, la fuerza impulsora para que los iones pasen a través de la membrana semipermeable es _ _ _ _ _ _ _.
(4) Al probar la pureza del agua destilada, el método más simple es medir el _ _ _ _ _ _ _ del agua.
31.O1[2011? Volumen Shandong] Química - Química y Tecnología
(1) Ca2, Mg2 Ca2 2HCO-3 = = =△CaCO3↓ CO2 ↑ H2O (o Mg2 2HCO-3 = = = △ MgCO3 ↓ CO2 ↑ H2O)
(2)2) Cuando la RH pasa primero a través de la resina de intercambio aniónico, el Mg(OH)2 puede precipitar, afectando el efecto de intercambio de la resina.
(3) Diferencia de potencial (o fuerza de campo eléctrico) del método de ósmosis inversa
(4) Conductividad (o resistividad)
(1) Agua dura El El Ca(HCO3)2 o Mg(HCO3)2 soluble se descompone en CaCO3 o MgCO3 insoluble, CO2 y agua.
(2) Si el agua dura pasa primero por ROH, precipitará Mg(OH)2, afectando el efecto de intercambio de la resina.
(4) El agua destilada casi no es conductora, por lo que la pureza del agua destilada se puede detectar midiendo la conductividad.
6.O1[2011? Volumen de Sichuan] ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre "Química y vida" es incorrecta ()
A. El sulfato de bario se puede utilizar para la fluoroscopia con harina de bario.
B. La salmuera se puede utilizar para hacer tofu.
C. Alum se puede utilizar para la desinfección y esterilización del agua.
Se puede utilizar vinagre para eliminar las incrustaciones de los termos.
6.O1 Análisis C El bario tiene un número atómico alto y los rayos X no lo penetran fácilmente. Puede formar un contraste claro con los órganos circundantes en el tracto gastrointestinal, por lo que se pueden usar sustancias que contengan bario. para la fluoroscopia de harina de bario los iones de bario son tóxicos, por lo que las sustancias que contienen bario que se pueden usar para las harinas de bario deben ser insolubles en ácido (el jugo gástrico es ácido), por lo que el sulfato de bario es la mejor opción, un par; las sales contenidas en la salmuera pueden hacer que las proteínas se condensen fuera de la solución (salación), así se elabora el tofu, las partículas coloidales de hidróxido de aluminio del par B producidas por la hidrólisis del alumbre disuelto en agua en iones de aluminio tienen una gran superficie y pueden absorber; sólidos suspendidos en el agua y precipitarlos para purificar el agua, pero no tienen efecto de esterilización. La función de desinfección, C es incorrecta, los principales componentes de la incrustación son el carbonato de calcio y el hidróxido de magnesio. El ácido acético es ácido y más fuerte que el ácido carbónico, por lo que puede disolver las incrustaciones.
29.F5, G2, O1[2011? Volumen Sichuan]
El desarrollo de la energía del hidrógeno es una necesidad para lograr un desarrollo social sostenible. El SO2 producido al quemar pirita (FeS2) se puede utilizar para producir H2SO4 y H2 mediante el siguiente proceso del ciclo del yodo.
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Se sabe que la combustión completa de 1gFeS2 libera 7,1 kJ de calor. La ecuación termoquímica de la reacción de combustión del FeS2 es _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)La ecuación de reacción total de este proceso cíclico es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Según el principio de cambio de equilibrio químico, el propósito del reactor de membrana para separar H2 en la reacción de descomposición HI es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Usando la aleación de almacenamiento de hidrógeno de tierras raras después de absorber H2 como material del electrodo negativo (representado por MH), NiO(OH) como material del electrodo positivo y solución de KOH como electrolito, alta Capacidad, batería Ni-MH de larga duración. La reacción total cuando la batería se carga y descarga es:
Descarga de hidróxido metálico de hidróxido de níquel carga de hidruro metálico de hidróxido de níquel
(1) Cuando la batería se descarga, la fórmula de reacción del electrodo de el electrodo negativo para _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
②Una vez completada la carga, el Ni(OH)2 se convierte completamente en NiO(OH). Si la batería continúa cargándose, un electrodo producirá O2, y el O2 se difundirá al otro electrodo y será consumido por la reacción del electrodo, evitando así que el gas generado haga que la batería explote. En este momento, la fórmula de reacción del electrodo del cátodo es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
29.F5, G2, O1 respuesta (1) 4es 2(s) 11o 2(g)= = =Alta temperatura 2 fe2o 3(s) 8so 2(g); /mol
(2)2H2O SO2===H2SO4 H2
(3) Reducir la concentración de H2, mover el equilibrio de descomposición de HI hacia adelante y aumentar la velocidad de descomposición de HI
(4)①MH OH - e-===M H2O
②2H2O O2 4e-===4OH-
El principio del proceso de análisis es : ① SO2 I2 2H2O = = H2SO4 2hi, 22Hih2 I2. Entonces la fórmula de la reacción total es ① ②, es decir, 2h2o SO2 = = = H2SO4 H2. (4)① Cuando la batería está descargada, es una batería primaria y cuando está cargada, es una celda electrolítica. Siempre que recuerde claramente las reglas de "oxidación negativa y reducción positiva" de la batería original y "oxidación positiva y reducción negativa" de la celda electrolítica, al escribir la fórmula de reacción del electrodo, debe averiguar si es el original. batería o la celda electrolítica, y luego dividir la reacción total dada en dos. Las dos medias reacciones, es decir, la reacción de oxidación y la reacción de reducción, se seleccionan según las necesidades. ②El cátodo tiene dos reacciones de electrodo. La primera etapa es la fórmula de reacción durante la carga, que se puede determinar fácilmente como m H2O E-= = = MH OH- usando el método en ①. La segunda etapa es la fórmula de reacción de electrólisis de absorción de oxígeno. Del significado de la reducción del oxígeno en el cátodo, combinado con la solución de electrolito alcalino en la batería, se puede ver que el oxígeno se reduce a OH-, por lo que la ecuación del electrodo es: 2h2o O2 4e-=.
1.O1 [2011? Volumen de Tianjin] La química juega un papel importante en la vida humana. La aplicación correcta de lo siguiente es ()
A. Utilice sílice empapada en una solución de permanganato de potasio para absorber el etileno liberado por las frutas. conservación de frutas.
B. Para mejorar el color, aroma y sabor de los alimentos y evitar su deterioro, se pueden añadir una gran cantidad de aditivos alimentarios.
C. El uso de detergente para ropa sin fósforo puede solucionar por completo el problema de la eutrofización de las masas de agua.
D. Los medicamentos naturales no tienen efectos tóxicos ni secundarios y pueden tomarse durante mucho tiempo.
Análisis 1.O 1: La parte A de los aditivos alimentarios (como el conservante NaNO2) es perjudicial para el cuerpo humano, la B es incorrecta; el nitrógeno, el fósforo y el potasio son elementos esenciales para el crecimiento de las plantas. Es difícil resolver las masas de agua con algas resolviendo el problema de la eutrofización únicamente.
c está mal; "En realidad son tres venenos". Las cantidades excesivas de algunas drogas naturales son dañinas para el cuerpo humano.
6.O1[2011? Volumen de Chongqing] "Química, mejora la vida", las siguientes afirmaciones que no pueden reflejar directamente este tema son ()
A. La energía eólica hace que la energía sea más limpia
Síntesis La fibra óptica hace. comunicaciones más rápidas.
C. Las drogas sintéticas hacen que las personas sean más saludables
D. Los recubrimientos ecológicos hacen que el medio ambiente sea más habitable.
6.O1[2011? Volumen de Chongqing] Análisis A: La generación de energía eólica no tiene cambios químicos. Los otros elementos son reacciones con nuevas sustancias, que son cambios químicos.
Utilización integral del O2 del agua de mar
26.F4O2
[2011? ¿Se muestra el diagrama esquemático de la electrólisis de salmuera saturada en la industria cloro-álcalina? el derecho.
Figura 0
(1) El soluto de la solución A es _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Ecuación iónica para la electrólisis de salmuera saturada sí_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
__________________________________________________________________________.
(3) Durante la electrólisis, utilice ácido clorhídrico para controlar el valor de pH de la solución en el área del ánodo a 2-3. Explique la acción del ácido clorhídrico utilizando el principio del movimiento de equilibrio químico: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
__________________________________________________________________________.
(4) La salmuera utilizada para la electrólisis debe refinarse para eliminar los influyentes Ca2, Mg2, NH 4 y SO2-4[C(SO2-4)>;c(Ca2)].
El proceso de refinación es el siguiente (la salmuera ligera y la solución A provienen del tanque electrolítico):
Figura 0
(1) Además del sedimento, el lodo salino A también contiene _ _ _ _ _ _ _.
(2) En el proceso I, la ecuación iónica para convertir NH 4 en N2 es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
__________________________________________________________________________.
③La solubilidad del sulfato de bario es menor que la del carbonato de bario. Los iones eliminados en el proceso ⅱ son _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Después del tercer proceso, se requiere que el contenido residual de Na2SO3 en la salmuera C sea inferior a 5 mg/L. Si el contenido de NaClO en la salmuera B es de 7,45 mg/L, utilice 10 m3 para tratar. salmuera B y agregue hasta 10Na2SO3 Solución _ _ _ _ _ _ _ kg (desprecie el cambio de volumen de la solución).
26.F4O2
(1) Hidróxido de sodio
(2) 2cl- 2h2o = = = =H2 cargado = Cl2 = 2oh-
p>
(3) Cl2 reacciona con agua: Cl2 H2O HCl HCLO. El aumento de la concentración de HCl hace que el equilibrio se desplace en la dirección opuesta, reduciendo la disolución de Cl2 en agua y facilitando el escape de Cl2.
(4)①Hidróxido de magnesio
②2NH 4 3c L2 8OH-= = = N2 ↑ 6Cl- 8H2O
③SO2-4, Ca2
④1.76
Análisis (1) Según la composición de la solución salina, la ecuación química de la electrólisis de la solución salina saturada es 2 NaCl 2 H2O = = = = cargado 2 NaOH H2 ↑ Cl2 ↑, entonces la solución A es una solución de NaOH; (2) NaCl y NaOH son electrolitos fuertes que son fácilmente solubles en agua y se escriben en forma iónica, por lo que la ecuación iónica es 2cl- 2h2o = = = = H2 Cl2 cargado 2oh- ; (3) Cl2 está en el área del ánodo. La ecuación química para la reacción entre Cl2 y agua es Cl2 H2O·HCLO HCl. Dado que la reacción es reversible, aumentar la concentración del producto HCl desplazará el equilibrio en la dirección opuesta, reducirá la solubilidad del Cl2 en agua y facilitará el escape del Cl2 (4) ① Cuando el pH de la solución A se ajusta a; 11 (fuertemente alcalino), el Mg2 precipitará en forma de Mg(OH)2, por lo que el lodo salino A contiene Mg(OH)2 ② En el proceso de conversión de NH 4 en N2, el estado de valencia del N aumenta, por lo que el El estado de valencia del Cl disminuye, es decir, el Cl2 se convierte en Cl-. Basados en la misma valencia, los números estequiométricos de NH4 y Cl2 son 2 y 3 respectivamente. Según la ley de conservación de los átomos, los números estequiométricos de N2 y Cl- son 1 y 6 respectivamente. Según la conservación de la carga, se sabe que OH- se agrega al lado izquierdo del signo igual y H2O se agrega al lado derecho del signo igual. (3) Dado que la solubilidad del BaSO4 es menor que la del BaCO3, según el principio de equilibrio de precipitación y disolución, después de agregar BaCO3 a una solución que contiene SO2-4, se producirá la siguiente transformación: SO2-4 baco3co2-3 baso4, y el el co2-3 generado interactuará con la solución El Ca2 en la solución genera precipitación de CaCO3, por lo que los iones eliminados son SO2-4 y Ca2 ④ Agregue Na2SO3 a la salmuera B para reducir el NaClO; Durante la reacción, Na2SO3 se oxida a Na2SO4 y NaClO se reduce a NaCl. Según el hecho de que el número total de aumentos y disminuciones de valencia es igual, se sabe que la relación molar de Na2SO3 y NaClO en la reacción es 1: 1. La cantidad de NaClO en 65438 100 m3 de salmuera B es 7,45 mg/l× 10×103 l×10-3g/mg ÷74,5g/mol = 1mol, por lo que la cantidad de Na2SO3 que reacciona también es 1mol. Según las condiciones conocidas, la cantidad de Na2SO3 restante es como máximo 5 mg/l×10×103 l×10-3g/mg÷126g/mol≈0,4mol, por lo que la masa de la solución de Na2SO3 añadida es como máximo
petróleo, aprovechamiento integral del carbón y gas natural
1.O3[2011? La química está estrechamente relacionada con la vida humana y el desarrollo sostenible de la sociedad. Las siguientes medidas favorecen la conservación de energía, la reducción de emisiones y la protección del medio ambiente: ① Acelerar el desarrollo y utilización de combustibles fósiles; (2) Desarrollar biopesticidas biodegradables; ③ Aplicación de tecnología de conversión de energía eficiente y limpia; ④ Quemar paja en los campos; Promover el uso de materiales que ahorren energía y sean respetuosos con el medio ambiente. ( )
A.①③⑤B.②③⑤
C.①②④D.②④⑤
1. El análisis de O3 del combustible fósil B es un recurso no renovable y acelerado. la explotación no es beneficiosa Ahorro de energía y reducción de emisiones. ① Incorrecto; el desarrollo de biopesticidas biodegradables reducirá la contaminación del agua y del suelo y es beneficioso para la protección del medio ambiente. La aplicación de tecnología de conversión de energía eficiente y limpia puede mejorar la eficiencia en la utilización de la energía y favorece la conservación de energía y la reducción de emisiones. La quema de paja en el campo contaminará el aire y no favorece la protección del medio ambiente.
Promover el uso de materiales ahorradores de energía y respetuosos con el medio ambiente para ahorrar energía y proteger el medio ambiente.
9.M4, O3[2011? La química está estrechamente relacionada con la producción y la vida. La siguiente afirmación es correcta ()
A. La carbonización del carbón y el fraccionamiento del petróleo son cambios químicos.
B.BaSO4 se utiliza como harina de bario en medicina y el Ba2 no es tóxico para el cuerpo humano.
El C.14C se puede utilizar para fechar reliquias culturales, y el 14C y el 12C son alótropos.
D. La inyección de glucosa no puede producir el fenómeno Tyndall y no es un coloide.
9. Análisis de M4 y O3 D. La carbonización del carbón es un cambio químico, mientras que el fraccionamiento del petróleo es un cambio físico. El elemento A es incorrecto; BaSO4 es insoluble en agua y ácido y no es penetrado por los rayos X, por lo que puede usarse como medicamento oral para comidas de bario en medicina. El elemento B es incorrecto. El 14C y el 12C son isótopos; el elemento C es incorrecto; Es una sustancia de molécula pequeña y su solución acuosa no es un coloide, por lo que no se puede producir Tyndall. El punto D es correcto.
Desarrollo de la química, materiales y tecnología del O4
Química del O5 y síntesis técnica
20.O5 [2011? Volumen de química de Hainan] Electivo 2-Química y tecnología
La siguiente afirmación es correcta ()
A. Al preparar H2SO4 mediante el "método de contacto", el principio de reacción de la etapa de oxidación catalítica. es 2SO2 ( g) O2 (g) Catalizador △ 2SO3 (g) △ H
b Los principales pasos para extraer magnesio del agua de mar son los siguientes
Carbonato(s) de calcio clorhídrico. ácido
Agua de mar - Hidróxido de magnesio (S) - Cloruro de magnesio (AQ) - Magnesio electrolítico (L) Cloruro de magnesio (G)
El componente principal del cemento ordinario es el silicato de calcio. .
D. El principal componente de la arcilla es la alúmina.
Utilizando sal y piedra caliza como principales materias primas, la carbonato de sodio 20-II se puede producir mediante diferentes métodos. Responda las siguientes preguntas:
(1) El proceso Rublan utiliza sal, piedra caliza, ácido sulfúrico concentrado y coque como materias primas para producir carbonato de sodio mediante calcinación, lixiviación y cristalización a alta temperatura.
(1) La ecuación química para la reacción de la sal y el ácido sulfúrico concentrado es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②La ecuación química para la reacción del sulfato de sodio con coque y piedra caliza es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) El flujo del proceso amoníaco-álcali es el que se muestra en la figura. El bicarbonato de sodio obtenido se calcina para producir carbonato de sodio.
Figura 0
(1) El producto intermedio c en la figura es _ _ _ _ _ _ _, y d es _ _ _ _ _ _.
(Escribe una fórmula química);
②La ecuación química de la reacción en el dispositivo B es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
__________________________________________________________________________;
(3) El proceso álcali combinado es una mejora del proceso amoníaco-álcali, y sus ventajas son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Entre _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
______________________________________________________________________;
(4) Algunas personas piensan que las propiedades químicas del bicarbonato de potasio y del bicarbonato de sodio son similares, por lo que también se pueden usar cloruro de potasio y piedra caliza para preparar carbonato de potasio mediante el método amoníaco-álcali. Analice y explique si es factible basándose en la siguiente curva de cambio de solubilidad con la temperatura. ______________________________________________________________________.
Figura 0
20.o5ⅰ: A
ⅱ: (1) 12 NaCl h2so 4 (concentrado) = = = Alta temperatura Na2SO4 2HCl ↑ =< / p>
② Na2SO4 4C CaCO3 = = = =Alta temperatura Na2CO3 CAS 4Co =
(2)①Hidróxido de calcio amoniaco
②NaCl NH3 CO2 H2O = = = nah co 3 ↓ NH4Cl
(3) Alta tasa de utilización de materias primas
(4) No, la solubilidad del KHCO3 cambia mucho con la temperatura. Cuando se utilizan cloruro de potasio y piedra caliza como materias primas, el KHCO3 es demasiado soluble en agua y el rendimiento es demasiado bajo.
Análisis ⅰ: Dado que el magnesio tiene una fuerte actividad, se requiere electrólisis del MgCl2 fundido durante la preparación, por lo que el punto B es incorrecto; los componentes principales del cemento ordinario son: silicato tricálcico, silicato dicálcico, aluminato tricálcico, etc. , el punto C es incorrecto; el componente principal de la arcilla es Al2O3?2SiO2?2H2O, el punto d es incorrecto.
ⅱ: (1)① De la segunda pregunta, sabemos que uno de los productos de reacción de la sal y el ácido sulfúrico concentrado es el sulfato de sodio, por lo que la ecuación de reacción es: 2 NaCl H2SO4 (concentrado) = = = Na2SO4·2HCl de alta temperatura.
② Se propone que uno de los productos sea CaS, es decir, el estado de valencia de S en Na2SO4 se reduce de 6 a -2, y el coque del reactivo debe ser el agente reductor. Dado que las condiciones de reacción son alta temperatura, el coque participa en la reacción y el producto de oxidación es CO. La ecuación de reacción es: Na2SO4 4C CaCO3 = = = =Alta temperatura Na2CO3 CAS 4CO ↑.
(2) El CaO generado al calcinar la piedra caliza en A ingresa al dispositivo C y reacciona con agua para obtener el producto C, es decir, C es Ca(OH)2 y D es el producto de la reacción. entre Ca(OH)2 y NH4Cl reacciona el dispositivo E, D es NH3, luego los reactivos en el dispositivo B son NaCl, NH3, CO2 y H2O, es decir, la ecuación de reacción es NaCl NH3 CO2 H2O = = nahco3 ↓.
(3) La tasa de utilización de materia prima del método amoníaco-álcali es solo 75, y el CaCl2_2 producido es viscoso y difícil de manipular. El proceso conjunto-álcali aprovecha al máximo diversas materias primas.
(4) A partir de los cambios en la figura se puede ver que la solubilidad del KHCO3 cambia mucho con la temperatura.
Cuando se utilizan cloruro de potasio y piedra caliza como materias primas, el KHCO3 es demasiado soluble en agua y el rendimiento es demasiado bajo.
16.O5 [2011? Volumen de química de Jiangsu] El flujo del proceso del cristal de cloruro de hierro (FeS2 3? 6H2O) es el siguiente:
Figura 0
Responda las siguientes preguntas:
( 1) En ciertas condiciones, la reacción de SO2 a SO3 es 2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) La constante de equilibrio de esta reacción se expresa como k = _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. ; exceso de dióxido de azufre e hidrógeno La ecuación química para la reacción de la solución de óxido de sodio es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) El exceso de ácido clorhídrico debe mantenerse durante la disolución del ácido y los procesos posteriores. con el fin de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Cuando se introduce cloro gaseoso para la oxidación, la ecuación iónica de la reacción principal es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ durante esta; proceso, el gas de cola puede ser absorbido por la solución alcalina, y el gas en el gas de cola que contamina el aire es _ _ _ _ _ (escriba la fórmula química).
16.O5
(1)K=c2? ¿SO3? ¿do? ¿O2c2? ¿SO2? SO2 NaOH===NaHSO3
(2) Aumenta la tasa de lixiviación del hierro e inhibe la hidrólisis de Fe3
(3)Cl2 2Fe2 ===2Cl- 2Fe3 Cl2, HCl
Análisis (1) La constante de equilibrio químico es el producto del poder de concentración del producto y el poder de concentración del reactivo, entonces la reacción k = C2? ¿SO3? c2? ¿SO2c? ¿O2? ; el exceso de dióxido de azufre reacciona con la solución de NaOH para generar bisulfito de sodio: NaOH SO2 = = nah so 3 (2) El propósito de mantener el exceso de ácido clorhídrico durante el proceso de disolución ácida es disolver completamente el compuesto de hierro y convertirlo en iones, y mantener el exceso en el proceso posterior El propósito del ácido clorhídrico es inhibir la hidrólisis de Fe3 (3) el cloro gaseoso oxida los iones ferrosos para generar iones férricos e iones de cloruro (4) el gas de cola contiene cloro gaseoso sin reaccionar y cloruro de hidrógeno ácido volátil; gas.
36.O5[2011? El componente principal del papel ordinario es la celulosa. En las primeras etapas de la producción de papel, el proceso de recubrir la superficie del papel con alumbre se utilizaba a menudo para rellenar los microporos de la superficie del papel y evitar que la tinta se esparciera. Responda las siguientes preguntas:
(1) Se ha descubierto que el papel se vuelve quebradizo y se daña debido a la corrosión ácida, lo que amenaza seriamente la preservación de las reliquias culturales del papel. Mediante análisis e inspección, se descubrió que la corrosión ácida está relacionada principalmente con el proceso de recubrimiento de alumbre en la fabricación de papel. El principio químico es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Para evitar la corrosión ácida del papel, se pueden añadir a la pulpa aditivos como el carbonato de calcio. La ecuación química (iónica) para este principio de proceso es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) Para proteger estas reliquias culturales de papel, se recomienda tomar las siguientes medidas:
① Rocíe soluciones acuosas alcalinas como solución diluida de hidróxido de sodio o amoníaco.
El principal problema causado por esta operación es_ _ _ _ _ _ _ _ _;
②La pulverización de Zn(C2H5)2 puede reaccionar con el agua para generar óxido de zinc y etano. Utilice ecuaciones químicas (iónicas) para expresar el principio de generación de óxido de zinc y prevención de la corrosión ácida mediante este método_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) En los procesos modernos de fabricación de papel, se suele utilizar dióxido de titanio (TiO2) para sustituir el alumbre. Un método de preparación industrial de dióxido de titanio utiliza ilmenita (el componente principal es óxido férrico) como materia prima y se desarrolla según el siguiente proceso. Complete la siguiente ecuación química:
①feti O3 C Cl2 = = = = 900℃TiCl 4 FeCl 3 CO
②TiCl 4 O2 = = = = = 1000 ~ 1400℃TiO 2 Cl2
36.O5 (1) La hidrólisis del alumbre produce un ambiente ácido. En condiciones ácidas, la celulosa se hidroliza y las cadenas poliméricas se rompen.
CaCO3 2H ===Ca2 CO2 ↑ H2O
(2) (1) El exceso de álcali también puede provocar que la celulosa se hidrolice, provocando que los libros se manchen.
②Zn(C2H5)2 H2O===ZnO 2C2H6 ↑
ZnO 2H ===Zn2 H2O
(3)①2 6 7 2 2 6 ②1 1 1 2
Análisis (2) Según el significado de la pregunta, el Zn(C2H5)2 puede reaccionar con el agua para generar ZnO y etano. La ecuación química se puede escribir como, el ZnO generado puede consumirse. H para prevenir la corrosión ácida.
(3)①Ti en feti O3 es 4 y Fe es 2. De acuerdo con las características de la ecuación química, se puede utilizar el método de determinar 1 (es decir, asumir que el número estequiométrico de Fetio3 es 1) combinado con el equilibrio de conservación de electrones, y finalmente se elimina la fracción en el número estequiométrico.
1. [2011? Quanzhou Yimei] En el método de producción industrial de ácido sulfúrico, las siguientes operaciones de producción y las razones de las operaciones son correctas ().
A. Las partículas de pirita deben triturarse antes de quemarse, para que puedan introducirse fácilmente en el horno de lecho fluidizado.
b. El gas del horno debe purificarse y secarse antes de ingresar a la cámara de contacto, porque las impurezas en el gas del horno reaccionan fácilmente con el SO2.
C. Cuando el SO2 se oxida a SO3, es necesario utilizar un catalizador que pueda aumentar la tasa de conversión del SO2.
D. La temperatura de reacción en la cámara de contacto se controla a 400 ~ 500 °C, porque dentro de este rango de temperatura la velocidad de reacción y la tasa de conversión de SO2 son ideales, y la actividad del catalizador también es alta.
1.D
2.[2011? Taiyuan] Si se utiliza la desalinización de agua de mar para suministrar agua potable, los siguientes métodos son completamente inviables en principio ().
a. La sal del agua de mar se desaliniza mediante precipitación de alumbre.
B. Destilación y desalación de agua de mar mediante energía solar.
c. Solidificar lentamente el agua de mar para obtener agua potable desalinizada.
d. Pasar agua de mar a través de una resina de intercambio iónico para eliminar los iones de sal que contiene.
2. Análisis de métodos de desalación de agua de mar: destilación, electrodiálisis e intercambio iónico. Opción a: agregar alumbre. El componente principal del alumbre es KAl(SO4)2·12H2O. No puede precipitar la sal en el agua de mar, por lo que no puede desalinizar el agua de mar.
C. Desalinización por electrodiálisis de agua de mar d. Extracción de magnesio metálico del agua de mar.
3.d Opción de análisis A, use agua dura para ablandar las resinas de intercambio iónico de uso común para eliminar los iones de calcio y magnesio, opción b, las membranas de intercambio iónico se usan a menudo para evitar que las moléculas de gas o los aniones pasen a través del electrolítico; las soluciones salinas saturadas, opción c, membranas de intercambio catiónico y membranas de intercambio aniónico también se utilizan para electrodiálisis para desalinizar el agua de mar; agregar cal apagada para generar un precipitado de hidróxido de magnesio sin membrana de intercambio iónico, filtrarlo y luego agregar ácido clorhídrico para concentrar y cristalizar. , luego deshidratar en una atmósfera de cloruro de hidrógeno y finalmente usar fusión electrolítica. El cloruro de magnesio se usa para preparar magnesio metálico.
4. [Examen de ingreso conjunto de Wuwei 2011] ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()
A. hoy inagotable, inagotable.
B. El carbón es una mezcla compleja de materia inorgánica y orgánica, que contiene principalmente dos elementos: carbono e hidrógeno.
cEl petróleo contiene principalmente dos elementos: carbono e hidrógeno, y también contiene pequeñas cantidades de azufre, oxígeno, nitrógeno y otros elementos.
Tanto el carbón como el petróleo se forman a partir de restos de plantas antiguas enterradas bajo tierra, o mediante una serie muy compleja de cambios en la corteza terrestre.
4.c Análisis: Las reservas de carbón, petróleo y gas natural en la Tierra son limitadas y no inagotables. A está equivocado; el carbón contiene principalmente carbono y no contiene carbono y B está equivocado. ;c es correcto; el petróleo se forma a partir de restos de animales y plantas antiguos a través de cambios muy complejos en la corteza terrestre. D no es exacto.
5.[2011?x es un material polimérico con excelente desempeño. Su fórmula estructural es? ¿CHCNCHCNCH2CH? OCOCH3 se ha utilizado ampliamente en detección de sonido, calor y luz. Se forma por la reacción apropiada de tres monómeros: HC≡CH, (CN)2 y CH3COOH. Según la fórmula estructural de X, los tipos de reacción durante el proceso de síntesis son ().
①Reacción de adición ②Reacción de sustitución ③Reacción de polimerización por condensación ④Reacción de polimerización por adición.
⑤Reacción de esterificación
A.①④⑤ B.①④
C.①②④ D.①②③
5. A juzgar por su fórmula estructural, X es el producto de la polimerización por adición. Estos dos monómeros son NCCH=CHCN y CH2=CHOCOCH3. Obviamente, el primero es el producto de adición de HC≡CH y (CN)2, y el segundo es el producto de adición de HC≡CH y CH3COOH, por lo que la opción B es correcta.
6.[2011? El agua de mar es un recurso rico. Muchas sustancias se pueden extraer del agua de mar en la industria y se utilizan ampliamente en los campos de la vida, la producción y la tecnología. La Figura K52-1 es un diagrama esquemático de la utilización integral de los recursos de agua de mar en una fábrica.
Figura K52-1
Responda las siguientes preguntas:
(1) El nombre de la operación A en el diagrama de flujo es _ _ _ _ _ _ _ _ _.