Magnesio clásico y sus compuestos

(1) La fórmula química del bórax es Na2B4O7 · 10H2O. La valencia del sodio es +1, la valencia del oxígeno es -2 y la valencia del boro es +3 según la suma algebraica de valencia; use H2SO4 para ajustar el pH; El valor 2 ~ 3, y el Na2B4O7 en el bórax es H3BO3 y se produce en soluciones ácidas. La ecuación iónica de la reacción es: B4O72-+2h+5h2o = 4H3BO3. Se considera que el producto del calentamiento y deshidratación del cristal de H3BO3 es B2O3 que reacciona con Mg para generar óxido de boro y magnesio crudo. ¿La ecuación química de la reacción es 3Mg+B2O3? ¿temperatura alta? . ? 2B+3MgO,

Entonces la respuesta es: +3;b4o 72-+2H ++ 5H2O = 4h3bo 3;3Mg+B2O3? ¿temperatura alta? . ? 2B+3m go;

(2) Es necesario calentar MgCl2?7H2O en una atmósfera de HCl para evitar la hidrólisis del cloruro de magnesio para producir hidróxido de magnesio. Si se utiliza un electrodo inerte para electrolizar una solución de MgCl2, los iones de hidrógeno del cátodo ganan electrones para generar gas hidrógeno, se destruye el equilibrio de ionización del agua, aumenta la concentración de iones de hidróxido producidos por la ionización del agua y los iones de magnesio forman un precipitado de hidróxido de magnesio. La fórmula de la reacción catódica combinada es: 2h2o+Mg2 ++ 2e-= H2 ↑+ mg(OH)2↓

Entonces la respuesta es: evitar que el MgCl2 se hidrolice para formar Mg(OH)2; 2H2O+Mg2 ++ 2e-= H2 ↑+ Mg(OH)2↓;

(3) El mecanismo de reacción de la pila de combustible ácida de magnesio-H2O2 es Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O, y el ánodo se obtiene mediante peróxido de hidrógeno. La reacción de los electrones genera agua, la fórmula de la reacción del ánodo es H2O 2+2h+2e-= 2h2o si la solución de electrolito inicial es pH=1, cuando pH=2, la concentración de iones de hidrógeno es; la solución cae 0,1 mol/L-0,01 mol/L = 0,09 mol/L. Según la ecuación de reacción, la concentración de iones Mg2+ es 0,045 mol/L. ksp[mg(OH)2]= 5,6×10-12. Cuando el pH de la solución es 6, c(OH-)=10-8mol/L, entonces QC = C (Mg2+)× C2 (OH-) = 0.

Entonces, la respuesta es: H2O 2+2h+2e-= 2h2o; l-1; ninguno;

(4) La solución de tiosulfato de sodio es alcalina, por lo que se utiliza una bureta alcalina, según la relación. Fórmula: b ~ Bi3 ~ 32I2 ~ 3S2O32-, n(b)= 13N(s2o 32-)= 0,0065438+.

La masa de boro es 11g/mol×0,0018mol = 0,0198g, y el contenido de boro en boro crudo es 0,0198g 0,02g×100% = 99%.

Entonces, la respuesta es: alcalino 99%.