La llama de color blanco amarillento emite calor y genera una gran cantidad de humo blanco.
El fósforo rojo se quema en oxígeno para formar pentóxido de fósforo. La ecuación química de la reacción es: 4P 5O2=ignición=2P2O5 (2 y 5 en P2O5 y O2 son ambos subíndices). El fenómeno de reacción de la combustión del fósforo rojo es: llama de color amarillo-blanco, que libera calor y genera una gran cantidad de humo blanco.
Las razones de estos fenómenos son las siguientes:
1. El fósforo rojo reacciona con el oxígeno en condiciones de ignición para formar pentóxido de fósforo, que es un sólido blanco que se difunde en el. aire para formar humo blanco, produciendo así una gran cantidad de humo blanco.
2. El fósforo rojo y el oxígeno son una reacción de oxidación. Cuando se produce una reacción química, los enlaces químicos ardientes del fósforo rojo se reorganizan para liberar energía.
3. Cuando los combustibles arden, si se calientan y se vaporizan, se formará una llama. El fósforo rojo es combustible. Cuando se calienta, el elemento fósforo se vaporiza, por lo que se produce una llama de color blanco amarillento.