Entonces, la respuesta es: H2O 2 Cu 2 HCl = cuc L2 2h2o;
(2) El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el cobre para formar dióxido de azufre, mientras que el ácido sulfúrico diluido no. reacciona con el cobre, por lo que el ácido sulfúrico reducido es 0,9 mol y el volumen real de ácido sulfúrico concentrado es superior a 100 ml.
Entonces la respuesta es: mayor que; a medida que avanza la reacción, el ácido sulfúrico concentrado se convierte en ácido sulfúrico diluido, y el Cu y el ácido sulfúrico diluido no reaccionan; La reacción continúa, el ácido sulfúrico concentrado se convierte en ácido nítrico diluido. El óxido nítrico generado por la reacción entre el ácido nítrico diluido y el cobre no es dióxido de nitrógeno. El dióxido de nitrógeno generado en sí puede reaccionar para formar tetróxido de dinitrógeno. La masa molar medida del gas marrón rojizo generado en este experimento no es igual a 46 g/mol.
Entonces la respuesta es: ¿La reacción del ácido nítrico de concentrado a diluido es 3Cu 8HNO3=3Cu? (NO3)2 2NO 4H2O, reacción 2NO2? N2O4
(4) Para demostrar que la solución en el dispositivo es verde porque la concentración de Cu(NO3)2 o NO2 disuelto es baja, puede diseñar para expulsar el NO2 disuelto (① ③ plan ), y luego observar el cambio de color; la otra es aumentar la concentración de solución de Cu (NO3) 2 en la solución (plan ④) y observar el cambio de color después de la reacción, entonces la respuesta es: ① ③ ④.