Carbonato de sodio, comúnmente conocido como carbonato de sodio, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, fórmula química: Na2CO3, generalmente polvo blanco, es un electrolito fuerte. La densidad es de 2,532 g/cm3, el punto de fusión es de 851 ℃, es soluble en agua y tiene la universalidad de la sal. [Editar este párrafo] Introducción básica al carbonato de sodio
Fórmula química Na2CO3
Peso molecular relativo 106
Comúnmente conocido como bicarbonato de sodio, carbonato de sodio, refresco (soda ), refrescos orales (la historia generalmente se envía a todo el país a través de Zhangjiakou y Gubeikou, por lo que también se les llama "refrescos orales"), fideos alcalinos (álcalis comestibles), el nombre industrial del agua no cristalizada es álcali ligero y el nombre industrial del agua cristalizada es álcali pesado [2].
Casno. 497-19-8
Aspecto: polvo blanco, sólido.
Tiene un sabor muy astringente
Densidad relativa (agua = 1) 2.532
Punto de fusión 851℃
Solubilidad 21g 20℃
Clasificación de bases fuertes y sales ácidas débiles* *Nota* *(La soda es una sal, no un álcali, que muestra alcalinidad)
Propiedades químicas: 1) La solución es alcalina y puede reaccionar con reacción ácida.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2) El Na2CO3 reacciona con un álcali.
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+NaOH no reacciona.
3) El Na2CO3 y el NaCl reaccionan con la sal.
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓Polvo blanco, insoluble en agua (poco soluble en agua), soluble en ácido + 2NaCl.
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
3n a2 co 3+Al2(SO4)3+3H2O = 2Al(OH)3↓+3n a2 entonces 4+3co 2↓
4) El Na2CO3 reacciona con H2O+CO2.
Carbonato de sodio + H2O + dióxido de carbono = bicarbonato de sodio
Función termodinámica (298,15K, 100kPa) [1]
Estado: s
Calor molar estándar de formación δFHMθ (kj·mol-1): -1130,7.
Energía libre de Gibbs molar estándar δFGMθ (kj mol-1): -1044,4.
Entropía estándar smθ(j mol-1k-1): 135,0.
Tiene una gran estabilidad, pero también puede descomponerse a altas temperaturas para producir óxido de sodio y dióxido de carbono. La exposición prolongada al aire puede absorber la humedad y el dióxido de carbono del aire, generar bicarbonato de sodio y formar grumos duros. Tiene una fuerte higroscopicidad, forma fácilmente grumos duros y no se descompone a altas temperaturas. Hay tres tipos de carbonato de sodio que contienen agua cristalina: Na2CO3 · 7H2O, Na2CO3 · 7H2O y na2co · 3·10H2O.
Solubilidad: Fácilmente soluble en agua, ligeramente soluble en etanol absoluto, insoluble en propanol.
El carbonato de sodio es fácilmente soluble en agua y es una sal alcalina fuerte. Cuando se disuelve en agua, se producirá una reacción de hidrólisis, lo que hará que la solución sea alcalina y corrosiva, y puede reaccionar con ácidos para formar las sales correspondientes y liberar dióxido de carbono. [Editar este párrafo] Preparación de laboratorio de carbonato de sodio: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O. El carbonato de sodio que se encuentra en la naturaleza (como los lagos salados) se llama trona y se usaba como detergente, estampado y teñido en la antigüedad. En 1791, se produjo carbonato de sodio utilizando sal, ácido sulfúrico, carbón y piedra caliza como materia prima. Este fue el método de Nicolas Leblanc. Este método fue reemplazado gradualmente por el método Solvi debido a la utilización insuficiente de materias primas, las malas condiciones laborales y la mala calidad del producto. 1859 Bélgica Solvay utiliza sal, amoníaco y dióxido de carbono como materias primas. El bicarbonato de sodio se precipita de la solución a temperatura ambiente y se calienta para descomponerse en carbonato de sodio. Este método todavía se utiliza hoy en día. En 1943, Hou de China mejoró el proceso Solvay basándose en las condiciones nacionales de escasez de sal de China, combinando carbonato de sodio y amoníaco sintético en uno, y produciendo carbonato de sodio y fertilizante cloruro de amonio al mismo tiempo, lo que mejoró en gran medida la tasa de utilización de la sal. Entonces se produjo un método con carbonato de sodio de Hou.
Las principales fórmulas de reacción química del método Soxhlet y del método Hough son:
Cloruro de sodio + dióxido de carbono + amoniaco + H2O = bicarbonato de sodio + cloruro de amonio, bicarbonato de sodio = carbonato de sodio + dióxido de carbono + H2O
La diferencia es que el NH3 se recicla durante todo el proceso de preparación del método Soxhlet: 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O.
Todo el proceso de preparación adopta el método de Hou...> & gt
¿Para qué sirve el carbonato de sodio?
La fórmula química del carbonato de sodio (carbonato de sodio) es Na2CO3, y su nombre común es carbonato de sodio, también conocido como carbonato de sodio. Es una importante materia prima básica para la industria química y el principal producto de la industria de la carbonato de sodio. Suele ser un polvo blanco, que se descompone fácilmente a altas temperaturas, fácilmente soluble en agua y la solución acuosa es alcalina. La soda se deslicará en el aire húmedo y absorberá lentamente dióxido de carbono y agua, y parte de ella se convertirá en bicarbonato de sodio, por lo que el embalaje debe ser estricto, de lo contrario absorberá la humedad y se aglomerará. El carbonato de sodio y el agua generarán tres hidratos: Na2CO3.10H2O, Na2CO3 · 7H2O y Na2CO3 · 7H2O. Entre ellos, Na2CO3.10H2O es el más estable y tiene un alto calor de disolución en agua. Utilizado principalmente en la industria de la fotografía, el nombre comercial es oxígeno de carbono. Na2CO3 · 10H2O también se llama base cristalina. Anteriormente, la soda cristalizada se usaba a menudo en el lavado doméstico y en el lavado de lana, por lo que también se la llamaba "soda de lavar". En el pasado, los chinos solían utilizar "soda en bloque", que no sólo sirve para lavar la ropa sino también para mezclar fideos. Se elabora mezclando carbonato de sodio y una gran cantidad de agua (además, se agrega un poco de bicarbonato de sodio (NaHCO3) y su contenido de agua es superior al 50%. Cuando el carbonato de sodio se disuelve en agua, absorbe calor y se disuelve fácilmente. El Na2CO3 · 7H2O no es estable, solo se puede separar de una solución saturada de carbonato de sodio a una temperatura de 32,5 a 36 ° C. El carbonato de sodio es un ácido débil y la sal alcalina fuerte preparada por métodos químicos tiene una pureza mayor que la trona. , por eso se le llama "ceniza de soda".
La soda tiene una amplia gama de usos, usándose generalmente su alcalinidad para fabricar vidrio, como vidrio plano, vidrio de botella, vidrio óptico y utensilios de alta gama; el jabón también se puede elaborar a partir de la reacción de ácidos grasos y carbonato de sodio; se utiliza para ablandar agua dura, refinar petróleo y petróleo, eliminar azufre y fósforo en la industria metalúrgica, procesamiento de minerales, preparación de metales como cobre, plomo, níquel, estaño, uranio y aluminio, sales de sodio, carbonatos metálicos, blanqueadores, cargas, preparación de detergentes, catalizadores y colorantes en la industria química, la carbonato de sodio también se utiliza en la fabricación de materiales refractarios y esmaltes en la industria cerámica. Una importante materia prima química de gran tonelaje. El método Solvay, el método de producción de carbonato de sodio de Hou y el método de procesamiento de trona tienen diferentes métodos de procesamiento y diferentes materias primas. Las principales materias primas son la sal cruda (incluida la sal marina, la sal de piscina, la sal mineral y la salmuera subterránea). ), trona, piedra caliza y amoníaco. Las principales plantas de álcalis incluyen la planta de soda de Dalian Chemical Company, la planta de soda de Tianjin, la planta de soda de Qingdao, la planta química de Zigong Honghe y la planta química de Hubei. en casa?
El carbonato de sodio, comúnmente conocido como carbonato de sodio y álcali oral, se usa a veces para cocinar bollos al vapor o lavar reliquias culturales en el hogar. El carbonato de sodio es una sustancia en polvo blanca que es fácilmente soluble en agua y. álcali. Cuando se combina una cierta cantidad de moléculas de agua en el cristal, dichas moléculas de agua se denominan agua cristalina. La fórmula química del cristal de carbonato de sodio es Na2CO3 · 10H2O. pierde agua cristalina y se convierte en polvo. Este fenómeno se llama eflorescencia. Similar al carbonato de calcio, el carbonato de sodio puede reaccionar con el ácido clorhídrico para generar dióxido de carbono gaseoso. Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑ que contiene iones CO32-. ácido clorhídrico para generar dióxido de carbono, que se puede utilizar para preparar dióxido de carbono e identificar si la sal contiene iones CO32- 2. La presencia de carbonato de sodio en la Región Autónoma de Mongolia Interior a menudo contiene trona. álcali). Usos del carbonato de sodio El carbonato de sodio es uno de los productos importantes en la industria química y se usa ampliamente en las industrias del vidrio, papel, textiles, detergentes y otras. Las materias primas químicas básicas y también es un producto químico a granel para la importación y exportación. El agua con gas se puede dividir en agua con gas ligera y agua con gas pesada. Los ingredientes activos como el carbonato de sodio, que se utilizan a menudo en el procesamiento de alimentos, han sido probados. experimentos científicos para tener alta seguridad.
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¿Cuáles son los usos del carbonato de sodio?
El carbonato de sodio es una de las materias primas químicas importantes y se usa ampliamente en la industria ligera, productos químicos diarios, materiales de construcción, industria química, alimentos, metalurgia, textiles, petróleo, defensa nacional, medicina y otros campos. Se utiliza como materia prima en la fabricación de otros productos químicos, limpiadores y detergentes, y también se utiliza en fotografía y análisis. Le siguen industrias como la metalurgia, los textiles, el petróleo, la defensa nacional y la medicina. La industria del vidrio es el mayor consumidor de carbonato de sodio, consumiendo 0,2 toneladas de carbonato de sodio por tonelada de vidrio.
En la carbonato de sodio industrial, la industria ligera, los materiales de construcción y la industria química representan aproximadamente 2/3, seguidas por la metalurgia, la textil, el petróleo, la defensa nacional, la medicina y otras industrias. La industria del vidrio es un gran consumidor de carbonato de sodio, ya que consume 0,2 toneladas de carbonato de sodio por tonelada de vidrio. En la industria metalúrgica, se utiliza como fundente para fundición y agente de flotación para el procesamiento de minerales, y como agente desulfurante para el refinado de acero y antimonio. Se utiliza como ablandador de agua en la industria de impresión y teñido. En la industria del curtido se utiliza para desengrasar, neutralizar el curtido al cromo y aumentar la alcalinidad de la solución curtiente al cromo en cueros crudos. También se utiliza en la producción de aditivos detergentes sintéticos como el tripolifosfato de sodio y otras sales de fosfato de sodio. [7]
En la industria metalúrgica, se utiliza como fundente para fundición y agente de flotación para el procesamiento de minerales, y como desulfurante en la fabricación de acero y el refinado de antimonio. ③ Se utiliza como ablandador de agua en la industria de impresión y teñido. En la industria del curtido, se utiliza para desengrasar, neutralizar el curtido al cromo y aumentar la alcalinidad de la solución de curtido al cromo en cueros crudos. ④ También se utiliza en la producción de aditivos detergentes sintéticos, como el tripolifosfato de sodio y otros fosfatos de sodio. La carbonato de sodio comestible se utiliza para producir glutamato monosódico, pasta, etc.
¿Qué debo hacer si mis poros están muy dilatados?
Después de lavarte la cara con un limpiador facial, aplica agua salada concentrada en la zona con los poros dilatados, y luego enjuaga suavemente con agua durante 5-6 minutos, al menos dos veces al día, y el efecto se producirá. en aproximadamente una semana.
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¿Cuál es el color del carbonato de sodio?
Sólido blanco, comúnmente conocido como carbonato de sodio, su fórmula química es Na2CO3.
¿Cuál es el nombre común de los cristales de carbonato de sodio?
Carbonato de sodio, comúnmente conocido como carbonato de sodio, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, fórmula química: Na2CO3, generalmente polvo blanco, es un electrolito fuerte. La densidad es de 2,532 g/cm3, el punto de fusión es de 851 ℃, es soluble en agua y tiene la universalidad de la sal.