El sulfuro se refiere a un tipo de compuesto formado por un metal o no metal altamente electropositivo y azufre. Los sulfuros se dividen en tres categorías según los ácidos binarios débiles: sales ácidas, sales normales y polisulfuros. Los sulfuros de metales alcalinos y el sulfuro de amonio son fácilmente solubles en agua y sus soluciones se vuelven alcalinas debido a la hidrólisis. La mayoría de los sulfuros insolubles en agua son solubles en ácidos y liberan sulfuro de hidrógeno. Algunos sulfuros metálicos extremadamente insolubles pueden disolverse con ácidos oxidantes, etc.
Propiedades del sulfuro
El ácido sulfúrico puede formar sales normales y las sales ácidas son fácilmente solubles en agua, mientras que las sales normales, excepto los metales alcalinos (incluido NH4+), son sulfuros y BaS. fácilmente solubles en agua, los sulfuros de metales alcalinotérreos son ligeramente solubles en agua (el BeS es insoluble) y la mayoría de los demás sulfuros son insolubles en agua. Así, los sulfuros de metales refractarios con diferentes solubilidades se precipitan por separado.
Desde la perspectiva de la estructura iónica, el radio de S2- es relativamente grande, por lo que la deformabilidad es grande cuando se combina con iones de metales pesados, debido a la polarización mutua de los iones, el M-S en estos metales. sulfuros El enlace es muy valente, lo que hace que este tipo de sulfuro sea insoluble en agua. Por tanto, cuanto más fuerte es la polarización de un ion metálico, menor es la solubilidad de su sulfuro.