( 2) ¿Reacción 2SO2 (g) O2 (gramo)? k de 2SO3(g) =[SO3]2[SO2]2[O2], la reacción es exotérmica. A medida que aumenta la temperatura, K disminuye. Para convertir el SO2 en SO3 lo máximo posible, es decir, que el equilibrio químico avance, podemos bajar la temperatura, aumentar la presión o eliminar el trióxido de azufre, o aumentar el aporte de reactivos. Las medidas que se pueden tomar en la producción industrial son utilizar el exceso de aire o utilizar intercambiadores de calor.
Entonces la respuesta es: [SO3]2[SO2]2[O2]; reducir; usar exceso de aire o usar un intercambiador de calor para disipar el calor;
(3)①Reacción promedio tasa v (H2) = 0,6 mol? 0,3mol2L5min=0,03mol/(L?Min). Según la relación de velocidades de reacción química expresadas por diferentes sustancias, es igual a la relación de los coeficientes de la ecuación. La velocidad de reacción promedio V(N2)= 13V(H2). )= 0,01 mol/(L?Min),
Entonces la respuesta es: 0,01;
(2) A. La síntesis de amoníaco es una reacción exotérmica que provocará un aumento de temperatura. el equilibrio se desplace en la dirección opuesta y reduzca la tasa de conversión. El propósito de elevar la temperatura es asegurar la actividad catalítica del catalizador y acelerar la velocidad de la reacción química. No puede explicarse mediante el principio de Le Chatelet, por lo que A está equivocado;
B. el equilibrio y el catalizador se utiliza para acelerar la reacción. La velocidad de la reacción química no puede explicarse mediante el principio de Le Chatelet, por lo que B está equivocado;
La síntesis de amoníaco es una reacción en la que el volumen de gas. disminuye. Presurizar a 20 ~ 50 MPa favorece el cambio positivo del equilibrio químico y la síntesis de amoníaco, por lo que C es correcto;
D La licuefacción y separación oportuna del amoníaco favorece el cambio positivo del equilibrio químico. y la síntesis de amoníaco, por lo que D es correcta;
Así que elige CD.